资料简介
第十一单元 盐 化肥 复习
（一） 重点、难点突破
Ⅰ生活中几种常见的盐
1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；
2．生活中常见的几种盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 食盐的主要成分 纯碱或苏打 小苏打 大理石或石灰石的主
要成分
化学
式
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理
性质
无色晶体，
易溶于水
白色粉末，
易溶于水
白色晶体，
易溶于水
白色固体，
难溶于水
化学
性质
NaCl+AgNO3=
AgCl↓+NaNO3
（1）与酸反应
Na2CO3 +2HCl=
2NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱反应
Na2CO3 +Ca(OH)2
=2NaOH+ CaCO3↓
（3）与盐反应
Na2CO3+CaCl2=
2NaCl+CaCO3↓
（1）加热分解
2NaHCO3 加热
Na2CO3+CO2↑+H2 O
（2）与酸反应
NaHCO3+HCl
=NaCl+CO2↑+H2O
（1）高温分解
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
（2）与盐酸反应
CaCO3 +2HCl=
CaCl2 +CO2↑+H2O
用途 化工原料、调味 化工原料、洗涤剂 食品工业、医疗 建筑材料、制生石灰
3． 复分解反应及条件
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）掌握常见盐类溶解性表。
4．盐的化学性质
（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属
活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na 不能与盐溶液反应置换出其它金
属）。
例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2
（2）盐+酸 新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有
一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。
例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
（3）盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有
一种不溶。
例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少
有一种不溶。
例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
（2）现象：澄清石灰水变浑浊。
（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格
便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快
不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫
酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步
发生。
6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH- NH3↑+H2O
7．粗盐的提纯
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）溶解 过滤 蒸发结晶 计算产率
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒
使液体受热均匀，防止
液体飞溅
Ⅱ化学肥料
1．常见的化肥种类和作用
化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺乏时的症状
氮肥
尿素[CO(NH2)2]、
氨水（NH3·H2 O）
铵盐：NH4Cl、NH4HCO3
硝酸盐：NaNO3、NH4NO3
氮是植物体内蛋白质、
核酸和叶绿素的组成元
素，氮肥能促进作物的
茎叶茂盛，叶色浓绿
生长发育迟缓或停滞，
光合作用速率和产物
受影响，蛋白质含量
下降。植株矮小叶片
发黄
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 和
CaSO4]
增强抗寒和抗旱能力，
促进作物提早成熟、穗
粒增多、籽粒饱满
生长迟缓、产量降低，
钾肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
能促进作物生长健壮，
茎杆粗硬，增强抗病虫
害和抗倒伏能力。
茎杆软弱，易倒伏，
复合肥料
磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、
硝酸钾（KNO3 ）
同时含有两种以上营养
元素，有效成分高
2．化学肥料的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉未
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼烧 熔化起泡或冒烟 跳动或有爆炸声
加熟石灰 大部分放出具有刺激
性气味的氨气
无刺激性气体放出
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸
化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的
氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投
入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。
Ⅲ专题知识
1．几种重要离子的鉴别
（1）H+：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有 H+，或加入少量活泼金属，如果有
气体放出并证明是 H2，则含有 H+；
（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有 OH-；
（3）NH4+：用 NaOH 溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
则含有 NH4+。
2．物质的提纯
要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：
（1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应；
（2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；
（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提
纯）。
3．物质的鉴别
在物质的鉴别过程中，不用或只用一种其它试剂鉴别一组物质的问题，是物
质鉴别题中的两种重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：
（1） 从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物
质，再用其鉴别其它的物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众
不同的特征来设计这类鉴别问题）。
（2） 如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气
体等实验现象），也可以用来作为鉴别这些物质的方法。
4．物质的共存
物质能否共存是酸碱盐学习中的一个使初学者头痛的问题。对此，我们可简单
归纳如下：
（1）碳酸根与酸和钙离子不能共存；
（2）铜盐、铁盐等与碱不能共存；
（3）酸与碱、碱与酸性氧化物不能共存。
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 红褐色沉淀
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓ 蓝色沉淀
H+ +OH- =H2O
2H+ +CO32- = H2O+CO2↑ 无色气泡
Ca2+ +CO32- = CaCO3 ↓ 白色沉淀
（二）学习方法建议
1．弄清概念，对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准
确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念
时，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。
本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。比如能够理解
有关酸碱盐的定义，分清酸碱盐类物质是认识它们内在反应规律的前提。
2．重比较，区分易混淆概念和知识。比如盐的化学性质，与酸、碱的化学性质的区别
与联系等，通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功
的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧
促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。
3．抓归纳，从整体上把握盐的相关知识。本单元的知识对历届学生来讲，都感到有难
度。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以
及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课，
应将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节课的学习，完善并提高学生对盐的性
质及反应规律的进一步掌握。
4．联系实际，注重应用，结合实验。盐的相关知识，从学习程序来说对学生并不陌生。
如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、
味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。课本中介绍的几种盐是学生既熟悉又陌生的物质，
教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生
的主动性进行学习。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激
发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生将学到的知识加以应
用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学
生学有所用的目的。
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