资料简介
《盐类的水解》教学设计
一、三维教学目标
1、知识与能力
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法
1）通过探究实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；
2）从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。
二、教学重点难点
1、盐类水解的本质。
2、盐类水解方程式的书写。
三、教具：
⑴多媒体
⑵实验用品
①仪器：试管、玻璃棒、滴定板
②试剂：Na2CO3、 NH4Cl、 NaCl、CH3COONa、 Al2(SO4)3、KNO3、酚酞试液、石蕊试液、PH试纸、蒸馏水。
四、教学方法
实验引导法（辅助启发式、讲练结合等）
五、教学过程
[提问引入] 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？
[学生实验探究]
1、用酚酞试液检验Na2CO3、CH3COONa溶液的酸碱性
2、用石蕊试液检验NH4Cl、 Al2(SO4)3溶液的酸碱性
3、用pH试纸检验NaCl、KNO3溶液的酸碱性
[学生探究、讨论]
通过上述实验结果我们能否发现，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
[学生小结] 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强碱强酸盐的水溶液 显中性
总结规律： “谁强显谁性、都强显中性”
[学生练习] 判断下列盐溶液的酸碱性
Na2SO4、Na2S、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、KCl、NaNO3
[讲述] 盐溶液为什么会显一定的酸碱性,它的实质是什么呢?学习了《盐类的水解》这节课我们就会得到答案。
[板书] 第三节 盐类的水解
[播放课件] 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解过程。
[板书] （1）CH3COONa溶液的水解过程
CH3COONa Na+ + CH3COO-
+
H2O OH- + H+
CH3COOH
化学反应方程式CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
离子反应方程式CH3COO- + H2O CH3COO- + OH-
[明确]：由于CH3COO-与H+结合生成难电离的弱酸CH3COOH分子，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，在建立新平衡时C(OH-) >C(H+)，从而使溶液显碱性。
[板书] 盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
[讲述] 下面我们具体分析不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
[板书] 1、强酸弱碱盐的水解
[探究、讨论] 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关化学反应方程式和离子反应方程式。
NH4Cl NH4+ + Cl-
+
H2O OH- + H+
NH3.H2O
化学反应方程式 NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl
离子反应方程式 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
[学生小结] NH4Cl溶于水时，电离出的NH4+和水电离出的OH－结合生成难电离的NH3·H2O分子，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时C(H+)>C(OH－),从而使溶液显酸性。
[结论]（板书）
（1） 盐类水解的实质是盐电离出的离子和水电离出的H+ 或OH-结合生成了弱电解质，使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（2） 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（3） 盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号。
[板书] 2、强碱弱酸盐的水解
[探究、讨论] 分析Na2CO3溶液的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
Na2CO3 2Na+ + CO32-
+
H2O OH- + H+
HCO3-
+
H2O OH- + H+
H2CO3
第一步：CO32-+H2O HCO3- + OH- （主要）
第二步：HCO3-+H2O H2CO3 + OH-（次要）
[强调] (1) 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(2) 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物写成其分解产物的形式。
[板书] 3、强酸强碱盐的水解
[探究、讨论] 以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结] 由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]：1、盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解；
谁弱显谁性、都强显中性。
2、书写盐类水解的离子方程式和应注意的事项
① 一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时，一般不写等号而写可逆符号。不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O 、H2CO3）写成其分解产物的形式。
② 多元弱酸的盐分步水解，水解时以第一步为主，水解反应方程式应分步书写。
[本节小结]
1. 盐类水解的概念
2. 盐类水解的实质
3. 盐类水解规律
4. 盐类水解方程式的书写
[巩固练习]
类 别
实 例
是否水解
引起水解离子
溶液酸碱性
强酸弱碱盐
Al2(SO4)3
水解
Al3+
酸性
强碱弱酸盐
Na2CO3
水解
CO32-
碱性
强酸强碱盐
KNO3
不水解
中性
[结束]知道了盐类水解的概念、实质，规律，水解方程式应如何正确书写，那么究竟什么时候考虑水解，水解有哪些应用，我们下节课讨论。
六、作业
课后习题 三、四
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