返回

资料详情(天天资源网)

资料简介

第二节 化学计量在实验中的应用(2) 三维目标: 授课人:董 啸 知识与技能: ①使学生认识摩尔是物质的量的基本单位。 ②了解物质的量与微观粒子之间的关系。 ③了解摩尔质量的概念。 过程与方法: 通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。 情感、态度 通过对摩尔概念的认识,使学生认识到探索的乐趣,激发学生 与价值观 探究科学的兴趣。 教学重点: 物质的量及其单位 教学难点: 物质的量及其单位 教学方法: 分析比较法 教学准备: 多媒体课件、实验用品 教学过程: 第二课时 【复习】1、物质的量含义、单位、符号是什么? ①含义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集 合体。符号:n ,单位:摩尔(mol) 2、阿伏加德罗常数含义符号及近似值? 0.012kg12C 所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。符号:NA,通常用近似值 6.02×1023mol-1 [故事]古时侯,有一个聪明勇敢的小伙子想娶和他的心心相印的美丽的公主, 可是国王不答应,故意出题刁难,他的其中一个问题是:1000kg 小米是多少粒? 同学们你们能不能帮帮他? [思考、讨论、回答] [追问]这些方法中,那种方法最科学? [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? 【过渡】我们在进行科学实验或者化学计算中常常关心一定量的物质的质 量是多少,下面让我们来做一个探究,了解其与物质的量的关系。 【探索与发现】我们知道,宏观物体是由许许多多微观粒子堆积在一起形 成的,所以宏观物体的质量一定与物质的量有着特定的关系,请同学们一起来探 索。 图 1、 微观粒子与宏观可称量物质之间的联系 [投影练习]:计算 1mol 各物质的质量 物 质 H2O Al H2SO4物质的量 1mol 1mol 1mol 粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 一个分子或 原子的质量 2.990×10-23g 4.485×10-23g 1.628×10-22g 质 量 相对分子(或原 子)质量 18 27 98 【探索发现】:1mol 各物质的质量刚好和他们的相对分子质量或相对原子 质量的数值相等。 【反问】这难道是巧合吗?应如何来看待这一问题? 〖方法指导〗数学归纳法和行动研究及资料搜集结合,寻找其中的奥秘。 注意联系元素相对原子质量的定义和阿伏加德罗常数的含义。 【图片展示】:图 2、 1mol 物质的质量 [学生阅读]P12 第 3、4 自然段 [学生归纳、回答] 1mol 任何粒子或物质所含的微粒数目都是 6.02×1023 个。 ①1mol 任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。    ②1mol 任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 ③1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 【归纳】大量实验证明, 1mol 任何粒子或物质的质量都以克为单位,在 数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【过渡】由此我们可以看出,每一种物质每摩尔的质量数值都等于其相对 质量,为了计算方便,引出一个新的物理量。 [板书]5、摩尔质量: ①定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 ②摩尔质量的符号为:M; ③单位: (克/摩)g/mol ④规律:粒子的摩尔质量都是以“克/摩”为单位,在数值上等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量。 【举例】 Mg 的摩尔质量:24 g/mol, Na 的摩尔质量:23 g/mol,Ag 的摩尔质 量:108 g/mol ,CO2 的摩尔质量:44 g/mol,CaCO3 的摩尔质量:100 g/mol, KCl 摩尔 质量:74.5 g/mol,CO32-摩尔质量:60 g/mol。 【课堂练习】回答下列问题: (1)O2 的摩尔质量是多少?2mol O2 质量是多少? (2)H2SO4 的摩尔质量是多少?0.5 mol H2SO4 质量是多少? 回答:(1) ;2mol O2 质量是 64g。(2) ;0.5 mol H2SO4 质量是 49 g。 【过渡】通过计算同学们可以发现,物质的质量与物质的量之间有什么关系? 【学生探究】物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系之间的关系。 [板书]6、物质的质量与物质的量之间的关系: [明辨是非]判断以下说法是否正确,并指明原因。 ①1 mol O2 原子的质量是 32g/mol;②OH_的摩尔质量是 17g ; ③1 mol H2O 的质量是 18g/mol ; ④CO2 的摩尔质量是 44g/mol。 〖学与问〗1、24.5 克 H2SO4 硫酸的物质的量是多少?1.50 mol 的 Na2CO3 的质量 是多少? 2、在 Na2CO3 固体中,钠原子和氧原子的物质的量与的物质的量有何关系? 〖过渡〗下面我们轻松一下,欣赏几幅图片。 【问题】桥梁在我们的生活的作用是什么?结合下面的关系图分析,它给 我们的启示是什么? 【图片展示】几个世界或国内大桥的图片。 [讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和 摩尔质量也可求出物质的质量。同时还可以通过计算知道一定质量的物质中所含 的粒子数。这样通过物质的量,我们就可以顺利的从宏观物质到微观粒子或者从 微观粒子到宏观物质。 【板书】物质的量像一座桥梁,将微观粒子和宏观物质联系在一起。我们可 以通过控制宏观物体的质量达到控制粒子数目的目的,从而给研究某些问题和化 学计算带来了极大的方便。 【学以致用】 1、现有 90g 水,它的物质的量是多少?含有多少个水分子? 2、现有 2.41×1024 个 SO2 分子,其质量是多少? 3、有 53g Na2CO3 样品,其中 Na+、CO32-、O 的物质的量分别是多少? 4、取 5.6 克某碳的氧化物,经测定其物质的量为 0.2mol,试通过计算确定其 化学式。 【小结】 一、物质的量 1、物质的量:①含义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有 一定数目粒子的集合体。 ②符号:n ③单位:摩尔(mol) 2、摩尔:摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称“摩”,符号为 “mol”。 3、阿伏加德罗常数:0.012kg12C 所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。通常用近 似值 6.02×1023mol-1 。符号:NA 单位:mol-1 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒;含有阿伏加德罗常数个微粒的集 合体的物质的量都是 1mol。 4、物质的量和微粒个数的关系: n=N / NA (N 为粒子数) 【推论】: ①物质的物质的量相同,粒子数就相同。 ②物质的物质的量之比,等于粒子数之比。 5、摩尔质量:①定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 ②摩尔质量的符号为:M;③单位: (克/摩)g/mol④规律:物质的摩尔质量都是以 “克/摩尔”为单位,在数值上与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。 6、物质的质量与物质的量之间的关系: 【教后记】 查看更多

Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4

天天资源网声明:本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理,部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记

全屏阅读
关闭