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教学设计示例二 第二节  气体摩尔体积 第二课时 知识目标:   使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标 ??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ??通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。 情感目标 ??通过本节的教学,激发学生的 学习 兴趣,培养学生的主动参与意识。 ??通过 教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。 [ 板书 ] 二、有关气体摩尔体积的计算 [ 讨论 ] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答) [ 板书 ]   1. 依据: 和阿伏加德罗定律及其推论   2.类型   (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 [ 投影 ] 例题1:在标准状况下,2.2gCO 2 的体积是多少? [ 讨论 ] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。     2.学生在黑板上或练习本上演算。 [ 强调 ] 1.解题格式要求规范化。     2.计算过程要求带单位。 [ 板书 ](2)气体相对分子质量的计算 [ 投影 ] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 [ 讨论 ] 分析已知条件首先计算气体的密度: =   然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:M= V m [ 学生解题 ] 分析讨论不同的解法。 [ 投影 ] 例题3:填表 物质 物质的量 体积(标准状况) 分子数 质量 密度 H 2 0.5mol         O 2   44.8L       CO 2         44/22.4g.L -1 N 2       28g   Cl 2 .HCl混合气     3.01×10 23     [ 练习 ]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。          某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。 [ 分析 ]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。 [ 板书 ](3)混合气体 [ 投影 ] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。 [ 分析 ] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n 1 、n 2 ……表示混合物中各组分的物质的量;M 1 、M 2 ……表示混合物中各组分的摩尔质量;V 1 、V 2 ……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:   计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的 学习 中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2 查看更多

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