资料简介
高中化学必修一《几种重要的金属化合物》教学设计
【教学目标】
（一）知识与技能
1、通过实验观察让学生了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
2、通过对比实验使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、让学生了解焰色反应及其用途。
（二）过程与方法
1、通过探究实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
（三）情感态度价值观
1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
2、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】
1、过氧化钠的化学性质；
2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；
3. 焰色反应及其操作。
【教学难点】过氧化钠的化学性质。
【教学课时】1课时
【实验器材】
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、澄清石灰水、酚酞、酒精、试管、酒精灯、铁架台、石棉网、脱脂棉、吸管、粉笔、蓝色钴玻璃、火柴
【教学过程】
教师活动
学生活动
教学意图
引入：通过上节课的学习，我们知道绝大多数金属元素都以化合态存在于自然界中。那么，研究金属元素化合物的性质就显得尤为重要。今天我们就来学习第二节几种重要的金属化合物。
提问：同学们知道哪些金属元素的化合物。
归纳：同学们所说的这些物质若按物质分类可分为金属氧化物、氢氧化物以及盐。本节内容分为3课时，今天我们学习钠的重要化合物。
回忆并回答：
NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Fe2O3 MgSO4 Al(OH)3等
通过复习巩固所学知识。
提问：氧化钠与过氧化钠中氧元素的化合价分别多少？
氧元素化合价为负一价的氧化物很常见，例如初中学习的碱金属氧化物CaO，而氧化钠的化学性质就与CaO的非常相似。
思考：请依据CaO的化学性质推测氧化钠的性质，并书写化学方程式。
+1 +2
Na2O2 Na2O
学生讨论交流：
Na2O+H2O= 2NaOH
Na2O+CO2= Na2CO3
Na2O+2HCl= 2NaCl+ H2O
复旧引新
检验学生对所学知识的灵活运用能力
问题探究：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？
学生实验：Na2O2与水的反应
评价：听取学生的实验结论，进行课堂评价。
分组实验，观察现象，得出结论，书写化学方程式：
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑
培养学生的实验能力和观察能力
设疑：Na2O2能与水反应，那么能否与CO2反应呢？
趣味实验：1.滴水生火2.吹气生火
思考：1.试解释以上两个实验现象；2. 根据氧化钠与过氧化钠的性质对比，推测过氧化钠如何与盐酸反应。 3.通过以上实验判断过氧化钠是碱性氧化物吗？
学生参与，观察现象
小组讨论：1. 过氧化钠与呼出得二氧化碳反应生成氧气并放出热量，在氧气充足的条件下温度达到着火点棉花燃烧。2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2↑2.2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O + O2↑3. 过氧化钠不是金属氧化物，它和酸反应除了生成盐和水还生成了氧气。
激发学习兴趣
培养学生分析问题的能力
下面我们再来认识一组钠的化合物，请大家按照课本中的科学探究，通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性和热稳定性。
学生探究实验： Na2CO3和NaHCO3的溶解性
归纳：Na2CO3粉末遇到少量水时会生成结晶水合物Na2CO3．H2O因此Na2CO3粉末在保存时要注意干燥。
观察：1.观察两种物质的外观2.加水溶解
体会科学探究的过程，掌握科学探究的方法
学生探究实验：2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
合作实验，观察现象，得出结论：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解
书写化学方程式：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2↑
思考：我们在初中学习了Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，请写出它们的离子方程式。
CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑
HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
对已有知识的要求进行提高
2008年我国成功举办了奥运会，在开闭幕式上让人记忆深刻的是眩目多彩的烟花表演。烟花为什么会呈现出五彩缤纷的色彩，这与我们下面学习的焰色反应有关系。
演示实验：焰色反应1. 焰色反应的操作2.几种金属离子的焰色反应
强调：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中有无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+，所以常利用焰色反应来进行检验。
学生参与，观察并记录现象
培养学生实验观察能力
运用所学知识解决实际问题
课堂小结：你学到了什么？
思考
1. 过氧化钠 淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。
2. 碳酸钠与碳酸氢钠
①溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
②热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解
3. 焰色反应
检查学生的课堂学习情况
随堂练习：如何鉴别Na2CO3、 K2CO3、 K2SO4和NaCl四瓶无色溶液？
思考回答
例：先加入盐酸，将其分为两组有气体生成的： Na2CO3、 K2CO3，无明显现象的：K2SO4和NaCl。然后，用焰色反应进行区分。
对知识进行巩固、拓展
【板书设计】
第二节 几种重要的金属化合物
一.钠的重要化合物
1. 氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色粉末
淡黄色粉末
与水反应
Na2O+H2O= 2NaOH
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2= Na2CO3
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2↑
是否碱性氧化物
是
不是
氧元素化合价
-2
-1
2. 碳酸钠与碳酸氢钠
（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2↑
3. 焰色反应
【学案】
一、分组实验：实验3-5过氧化钠与水反应
实验现象
所得结论
二、科学探究
1. Na2CO3与NaHCO3的溶解性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
1.加1ml水
2.加10ml水
3.加少量酚酞
结论
2. Na2CO3 与NaHCO3的热稳定性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
现象
结论
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