资料简介
高一化学必修1《氧化还原反应》教学设计
知识与技能
１.从得氧和失氧的分类标准复习氧化还原反应的概念。
2. 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征并进一步通过理论分析认识本质是电子转移。
3. 正确使用双线桥表示法。
4. 用概念去辩证地分析问题、解决问题的能力，培养归纳能力、推理能力。
过程与方法
１. 通过提出问题、讨论分析，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养从微观角度准确理解概念的能力。
2. 通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度与价值观
用发展的眼光看问题，体验对立统一等辩证唯物主义观点。
[教学重点]
探究氧化还原反应的概念及其实质 双线桥法。
[教学难点]
氧化还原反应的实质。
[教学过程]
新课导入:
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
引言
【讲述】人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。今天，我们就来进一步认识这一类重要反应。
听讲
由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣
元素化合价在化学反应中的变化
形成氧化还原
反应
概念
【布置任务】
请同学们结合教材中思考与交流研讨栏目，从得失氧的角度分析一些常见方程式是否为氧化还原反应方程式，并按要求回答问题。如：
（1） 氧化铜与氢气/碳的反应
（3） NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
（4） 铁与硫酸铜溶液的反应
（5） CO高温下还原Fe2O3
【设问】
1. 试从四个反应类型的角度给上述反应分类；
点评 肯定学生的发言
强调氧化还原的对立统一。
【重点以氢气还原氧化铜为例分析】
【讲述】
由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。否则，称为非氧化还原反应。
元素化合价的升降是氧化还原反应的特征；这是一个新的分类标准，也是分类标准的发展。
在氧化还原反应中，反应物所含化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含化合价降低的反应称为还原反应。
氧化与还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。
仍以氢气还原氧化铜为分析对象。
【板书】
一、氧化还原反应
1. 概念
2. 特征：元素化合价的升降
3. 氧化反应：价升
4. 还原反应：价降
【设问】化合价的升降是什么原因引起的？如何在反应中表达出来？
书写方程式
分类
体会到四个基本反应类型分类的局限性。氧化还原反应是一种新的分类标准。
辩证 思考
分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，应该能够从反应前后元素化合价有无变化的角度对反应进行分类。
讨论 交流 回答
聆听
思考
对比实例得出结论
思考
回答
温故知新
从学生的已有知识出发，通过问题创设学习情境，使学生发生认知冲突，激发探究热情
同时为后面分析氧化还原与四种基本反应类型关系的分析埋下伏笔。
释疑
顺应
实现氧化还原反应知识的初步建构
通过设问使学生对化合价的微观理论进行回顾，为本质的讲解进行铺垫。
氧化还原反应的实质
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例
［投影］
Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图
［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)
［板书］
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
讨论交流
尝试解释氧化还原反应的实质
结合初中学过的原子结构知识，使学生产生学以致用的成就感。
聆听
思考
体会
在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
通过对NaCl 和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理念。
应用
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
练习 对比 辨析
明确关系，使学生能辩证地分析问题
小结
指导学生总结本节课的主要内容
［板书］
口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原
【得 氧 失 还】
学生自我总结，主动建构氧化还原反应的知识。
学生分析对应口诀：得电子是氧化剂，失电子是还原剂。
学生自我总结，既培养学生的归纳总结能力，有实现了知识的主体建构。
应用
【应用】请判断投影的反应都是否是氧化还原反应
【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
判断
回答
学以致用
双线桥法
［设问］双线桥法顾名思义用两根线分别表示电子转移的得与失。得电子数目和失电子数目间应该有什么关系？电子转移的总数呢？
【总结】投影，强调注意事项。
思考，实例分析
在练习中发现问题，正确掌握方法。
启发
[设问]氧化还原的本质是电子的转移，请同学们设想一下，如果在氧化剂和还原剂之间用导线形成闭合回路，则电子的转移这一微观原理将·······？
启发学生将微观原理与宏观现象结合，为后面原电池的学习打下理论基础。
作业
略
课后反思：
本节课内容设置略多，化合价变化的微观本质学生理解还需要一定的时间，因而双线桥法的处理还应视学生课堂表现。如果学生微观理论的理解耗时较多，应及时将双线桥内容改在第二课时。
结课时将电子转移这一微观原理与原电池理论结合，对学生的启发很大。既锻炼了学生的宏微结合能力，又体现了知识螺旋上升的特点，较好地提升了学生将理论与实际生活相结合的能力，同时也能极大地激发学生学习化学的兴趣。
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