资料简介
台州市 2019 学年第二学期高二年级期末质量评估试题
化学
2020.07
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位
置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一
律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，
确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
Ca-40 N-14 I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. B. C. D.
2.蒸馏时须用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. B. C. D.
4.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.可用 、 和 等做抗酸药
B. 可用作干燥剂和抗氧化剂
C. 是生产铁系净水剂的原料
D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物
NaOH 2 2H O 3CH COOH 2Cl
HCl 3NH Na 4BaSO
3CaCO 3MgCO 3Al(OH)
CaO
4 2FeSO 7H O⋅5.下列化学用语使用正确的是（ ）
A. 分子的结构式： B.水分子的球棍模型：
C. 的结构示意图： D.硫化钠的电子式：
6.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列试剂保存方法不正确的是（ ）
A.氢氟酸盛装在塑料瓶中
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C.保存 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
9.粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是（ ）
A.粗盐溶解 B.分离泥沙 C.滴加试剂除 D.蒸发结晶
10.下列说法不正确的是（ ）
A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
B.广范 试纸测得某酸性溶液的 为 5.5
HCN H C N− ≡
F−
2C CO→ 2 2 2H O O→ 32 2Na SO SO→ 4 2KMnO MnO→
2CO (g)
3 2 3NaCl(aq) NaHCO (s) Na CO (s)∆→ →
2 2MgCl 6H O Mg(OH)Cl MgO∆ ∆⋅ → →
2 3 2 4H SiO SiO SiCl∆→ →盐酸
2 2H O
2 2
O
3N NO HNO →→放电
3FeCl
2Ca +
pH pHC.用澄清石灰水鉴别 和
D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
下列实验装置或操作与实验目的相符的是（ ）
A.证明 氧化性强于
B.制取少量的 C.检验溶液中是否含有
D.除去 中的少量
12.下列说法正确的是（ ）
A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大
B.用电子天平称量 固体时，需要先称小烧杯的质量
C. 固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用
D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液
13.设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.足量的钠在 中充分燃烧，钠失去的电子数为
B.密闭容器中， 和 催化反应后分子总数为
C. 晶体中阴离子和阳离子总数为
D.常温常压下， 中所含 键数目为
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中： 、 、 、
B.由水电离出的 的溶液中： 、 、 、
C. 溶液中： 、 、 、
D.使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
15.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
CO 2CO
2Cl
2Br
2CO K+ 2Cl
HCl
NaOH
4KMnO
AN
21molO A4N
22 mol SO 21 mol O A2N
2 27.8 g Na O A0.3N
4124g P P P− A4N
Na+ 2Mg + Cl−
3NO −
13 1c(OH ) 1.0 10 mol L− − −= × ⋅ 3NO − I− 2Ca +
4NH +
1
4 30.1 mol L NH HCO−⋅ K+ Na+ 2
3CO − Br−
2
2 3S O − K+ 2Fe + 2
4SO −A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：
B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
C.向摩尔盐中加入足量的 溶液：
D.用氨水溶解 沉淀：
16.从含有 、 等成分的废水中回收 和 ，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤 1 中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出
B.步骤 2 可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘
C.步骤 3 可利用碘易升华的性质提纯粗碘
D.步骤 4 将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干
17.已知下表中几种物质的熔、沸点：
熔点/℃ 801 730 190 1040
沸点/℃ 1413 1380 180 1537
据此判断，下列说法不正确的是（ ）
A. 和 熔融时通电，会发生化学变化
B. 晶体中存在分子间作用力
C. 晶体中的化学键是离子键
D. 晶体为离子晶体
18.某兴趣小组用下图所示的装置探究 气体的还原性，下列说法不正确的是（ ）
2
2 2 2MnO 4HCl( ) Mn 2Cl Cl 2H O+ −∆+ + + ↑ +浓
2 2 24I 4H O 2I 2H O− ++ + = +
NaOH 2
2Fe 2OH Fe(OH)+ + = ↓
AgCl ( )3 2 3 22Ag 2NH H O Ag NH 2H O
++ + ⋅ = +
KI 3KNO 2I 3KNO
NaCl 2MgCl 3AlCl 3AlF
NaCl 2MgCl
3AlCl
3AlF
3AlBr
2SOA.①中发生反应的离子方程式为
B.①中加入 溶液，紫红色褪去，可说明 与 发生了氧化还原反应
C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明 的还原性弱于
D.装置③的作用是吸收 尾气，防止污染空气
19.一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的四种短周期元
素，Y、W 同主族，原子半径 。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性
B.X 分别与 Y 和 W 形成的三原子化合物均可作为灭火剂
C.X 的氢化物可与 Z 的单质发生反应
D.Y 在该化合物中有两种不同价态
20.某学生进行了如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ
实验
现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
下列结论正确的是（ ）
A.由Ⅰ能说明酸性
3 2 2
2 2 42Fe SO 2H O SO 2Fe 4H+ − + ++ + = + +
4KMnO 2SO 3FeCl
I−
2SO
2SO
r(X) r(Y) r(Z)> >
X Y Z> >
2 3 2 3H CO H SiO>B.由Ⅱ可知结合氢离子的能力
C.向 溶液中通入少量 ，发生反应
D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象
21.高铜酸钾化学式 ，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法不正确的是（ ）
A. 的水溶液呈碱性
B.可将 改写成 或 的形式
C. 具有强氧化性
D.已知 高温时会分解生成 、 和一种气体，该气体为
22. 已 知 与 溶 液 发 生 反 应 Ⅰ ： ； 与 酸 化 的
溶液发生反应Ⅱ： 。下列推断不正
确的是（ ）
A.由反应Ⅰ可知， 中 （Ⅱ）和 （Ⅳ）含量之比为 2∶1
B.由反应Ⅱ可知，氧化性：
C. 可与稀硝酸发生反应：
D. 可与盐酸发生反应：
23.将 加入 稀溶液后所得的溶液中，主要含有 、 、 、 四种离子（除水分子外，
其他微粒忽略不计），已知溶液中 和 物质的量浓度分别为： 、 ，则溶液中
为（ ）
A. B. C. D.
24.利用炼铝厂的废料——铝灰（含 、 及少量 和 ）制备明矾的工艺流程如下：
2
33CO HCO− −>
2 3Na SiO 2CO 2 2
3 2 2 3 2 3SiO CO H O CO H SiO− −+ + = + ↓
2KCuO
2KCuO
2KCuO 2 2K O 2CuO⋅ 2 2 3K O Cu O⋅
2KCuO
2KCuO 2 2K CuO Cu0 2O
3 4Pb O 3HNO 2
3 4 2 2Pb O 4H PbO 2Pb 2H O+ ++ = + + 2PbO
4MnSO 2 2
2 4 4 4 25PbO 2Mn 4H 5SO 2MnO 5PbSO 2H O+ + − −+ + + = + +
3 4Pb O Pb Pb
2 4PbO MnO −>
Pb ( )3 3 243Pb 16HNO 3Pb NO 4NO 8H O+ = + ↑ +
3 4Pb O 3 4 2 2 2Pb O 8HC1 3PbCl 4H O Cl+ = + + ↑
2I NaOH Na+ I−
3IO − OH−
Na+ I− 10.3mol L−⋅ 10.1mol L−⋅
( )c OH−
10.3mol L−⋅ 10.02mol L−⋅ 10.18mol L−⋅ 10.05mol L−⋅
Al 2 3Al O 2SiO 2 3FeO xFe O⋅已知：上层溶液 B 呈紫红色，滤渣 2 中含有
下列说法正确的是（ ）
A.滤渣 1 的主要成分是 和 ，下层沉淀 C 为红褐色
B.滤液 A 中加入 溶液所发生反应的离子方程式：
C.上层溶液 B 的酸性弱于滤液 D 的酸性
D.操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
25.某固体 X 可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的
几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.若固体 X 中不含 ，则一定含
B.固体 X 中可能不含有
C.溶液 E 中一定含有 和
D.气体 D 可能是纯净物（忽略水蒸气）
非选择题部分
2MnO
2SiO 2 3Al O
4KMnO
2 2
4 2 35Fe MnO 4H O 7OH 5Fe(OH) Mn+ − − ++ + + = ↓ +
FeO 2 3Fe O 2MnO 2NaAlO 2 3K SO 2 3Na CO NaClO 2 4K SO
2 4K SO NaClO
2 3Fe O
K+
2AlO −二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26.（8 分）（1）常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。
（2）“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。
（3）写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。
（4）镁与氧化硼（ ）可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。
（5） 可作为 水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ
的离子方程式为______________。
ⅰ.……=……
ⅱ.
27.（6 分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收
装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知：气体的沸点 ： ℃， ：21℃
（1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式______________。
（2）B 装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。
（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 ，其目的是____________。
（4）能够说明气体产物中有 的实验现象是_____________。
28.（6 分）将 的 （S 为 价， 有 和 价与 的盐酸反应，恰好得到
溶液，同时生成 的硫单质和标准状况下 的硫化氢气体。
（1） _____________。
（2） 中 与 的物质的量之比_____________。
（3）若将 的 与足量的稀 反应会生成单质硫和标准状况下 的 气体，则
2 3B O
I−
2SO
2 2 2
2
4I 2H O SO 2I 4H SO− + −+ + = + +
NO 152− 2NO
2N
NO
m g xFe S 2− Fe +2 +3 1100mL 6mol L−⋅ 2FeCl
3.2g 1V L
1V =
xFe S 2Fe + 3Fe +
m g xFe S 3HNO 2V L NO 2V =_________。
29.（14 分）Ⅰ.固体化合物 A 由三种元素组成，按如下流程进行实验。
请回答：
（1）组成 A 的三种元素是_____________，A 的化学式是__________________。
（2）固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________。
（3）在无水条件下，气体 C 与 G 以物质的量之比 1∶1 发生加成反应，其产物的结构简式____________。
（4）组成 A 的两种元素可形成离子化合物 H（摩尔质量为 ），其电子式___________。
Ⅱ.将 通入 和 的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠（ ），实验装置如
图所示：
请回答：
（1）写出 A 装置中发生反应的离子方程式_____________。
（2）请设计实验方案探究通入 一段时间后，B 装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。
30.（16 分）过氧化钙 是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制
备流程如下图所示。
164g mol−⋅
2ClO NaOH 2 2H O 2NaClO
2ClO
( )2CaO已知：① ② 等强碱是 分解的催化剂
请回答下列问题：
（1） 与盐酸制备 溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。
（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。
（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。
（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。
（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：
开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。
a.转移固液混合物 b.关闭活塞 A c.打开活塞 A
d.微开活塞 A e.确认抽干 f.加洗涤剂洗涤
（6）洗涤 的最佳试剂___________。
A.95%的乙醇水溶液 B.浓盐酸 C. 溶液 D. 溶液
（7）也可采用下图所示装置制备 。
2 2 2 2CaO 2HCl CaCl H O+ + NaOH 2 2H O
3CaCO 2CaCl
2 2CaO 8H O⋅
2 3Na SO 2CaCl
2 2CaO 8H O⋅①仪器 X 的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。
②实验时，在三颈烧瓶中析出 晶体，总反应的离子方程式为_________。
台州市 2019 学年第二学期高二年级期末质量评估试题答案
化学
2020.07
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B A A B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C C B D D B C B
题号 21 22 23 24 25
答案 B C C C C
非选择题部分
二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）。
26.（8 分）（1）碘酸钾（1 分） （2） （1 分）
（3） （2 分） （4） （2 分）
（5） （2 分）
27.（6 分）（1） （2 分）
（2）冰水浴（1 分）
（3）将装置中的空气排出，防止对 的检验产生干扰（1 分）
（4）通入 后，C 装置的圆底烧瓶中出现红棕色气体（2 分）
2 2CaO 8H O⋅
2 4 2Na SO 10H O⋅
2 3SiO CaO CaSiO+ 高温
2 33Mg B O 2B 3MgO
∆+ +
2 2 2SO 4I 4H S 2l 2H O− ++ + = ↓ + +
2 2 4 2 4 2 22NaNO H SO Na SO NO NO H O+ = + ↑ + ↑ +
NO
2O28.（6 分）（1）6.72（2 分） （2）1∶2（2 分） （3）6.72（2 分）
29.（14 分）Ⅰ.（1） C N（2 分）， （2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分） （4） （2 分）
Ⅱ.（1） （2 分）
（2）取 B 中溶液少许于试管中，加入过量 溶液，若产生白色沉淀，则有 ；过滤后取
滤液，滴加 溶液，若再产生白色沉淀，则有 （或 ）。（合理即可给分）（2 分）
30.（16 分）（1）有少量 固体剩余（2 分）
（2）促使 平衡不断正移，防止 发生分解（2 分）
（3）除 （2 分）
（4）防止温度过高 分解、有利于晶体析出。（2 分）
（5）b d c（2 分） （6）A（2 分）
（7）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸（2 分）
（8） （2 分）
Ca 2CaCN
2 2 2 4 2CaCN 4HCl 2H O CaCl 2NH Cl CO+ + = + + ↑
2H NCOOH [ ]22Ca C C+ −
∶ ∶
2 2 2 2 2 22ClO 2OH H O 2ClO 2H O O−−+ + = + + ↑
2BaCl 2
4SO −
2 2H O 2 3H SO 2SO
3CaCO
2 2 2 2CaCl H O CaO 2HCl+ + 2 2H O
2CO
2 2H O
2
2 2 3 2 2 42Ca H O 2NH 8H O CaO 8H O 2NH+ ++ + + ⋅ ↓ +
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