资料简介
2019-2020 学年第二学期高二期末调研考试
化学试题（选修）
注意事项：
1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题~15 题，共 15 题）、非选择题（第 16 题~21 题，共 6 题）两部分。满
分 100 分，考试时间 90 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作
答选择题请用 2B 铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：
选择题（共 35 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意
1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料
B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性
C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为 95%
D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
2.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为
。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.基态 原子 能级电子轨道表示式：
B.中子数为 8 的碳原子：
C. 的结构示意图：
D. 的电子式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 具有两性，可作耐火材料 B. 易溶于水，可用作制冷剂
C. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. 能与水反应，可用作干燥剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
H 1− C 12− O 16− S 32− Cl 35.5− Fe 56−
3 2 2 2S 2KNO 3C K S 3CO N+ + = + ↑ + ↑
N 2P
14
8 C
2S −
2CO
.. .. ..
:: ::
.. ..
O
..
O C
2 3Al O 3NH
2SO CaOA. 溶液： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A.熔点： B.硬度：金刚石 碳化硅 晶体硅
C.酸性： D.沸点：
6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2~3 次
B.用玻璃棒蘸取 溶液点在水湿润的 试纸上，测定该溶液的
C.用装置甲蒸干 溶液制无水 固体
D.用装置乙加热分解 固体
7.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.用 治疗胃酸过多症：
B.用饱和 溶液将 转变为 ：
C.用 溶液腐蚀铜制印刷线路板：
D.有效成分为 的消毒液与有效成分为浓 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
8. 、 是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（ ）数据如下表所示：
电离能（ ） ……
10.1mol L KI−⋅ Na+ 3Fe + Cl−
3NO−
1
2 30.1mol L Na CO−⋅ K+
4NH+ Cl− 2
4SO −
10.1mol L HCl−⋅ 2Ba + K+
3CH COO− Br−
10.1mol L NaOH−⋅ 2Mg + Na+ 2
4SO −
3HCO−
NaCl NaBr NaI< < > >
3 4 2 4 4H PO H SO HClO> > HF HCl HBr< <
3CH COOH pH pH
3FeCl 3FeCl
3NaHCO
3Al(OH) 2OH H H O− ++ ===
2 3Na CO 4BaSO 3BaCO 2 2
3 3CO Ba BaCO− ++
3FeCl 3 2 2Fe Cu Fe Cu+ + ++ === +
NaClO HCl
2 2ClO Cl 2H Cl H O− − ++ + === ↑ +
X Y I
kJ / mol 1I 2I 3I 4I 5I496 4562 6912 9543 13353 ……
738 1451 7733 10540 13630 ……
下列有关说法正确的是（ ）
A. 的最外层电子数为 3 B.与水反应剧烈程度：
C. 的最高化合价为 D.电负性：
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为 。示意图
如下所示。有关该电池的说法正确的是（ ）
A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B.空气扩散电极上的电极反应：
C.电池工作时，电子由 电极沿导线流向 电极
D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确
答案只包括一个选项，多选时，该小得 0 分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个
且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 与 混合反应生成 ，转移电子的数目为
B.反应 在较高温度下能自发进行，该反应的
X
Y
X X Y<
Y 3+ X Y<
2HHCl(aq)
2 4SiO SiCl Si→ →高温
2 2O H O
2 2 2 4FeS SO H SO→ →煅烧
( )3 3 2AgNO (aq) Ag NH (aq) Ag
+ → → 氨水 葡萄糖
△
HCl(aq)
3 2MgCO MgCl (aq) Mg→ →电解
2 2 22Zn O 2H O 2Zn(OH)+ + =
2 2O 2H O 4e 4OH− −+ + =
a b
23molH 21molN 3NH 236 6.02 10× ×
2 2 33H (g) N (g) 2NH (g)+ H 0∆
110mL0.10mol L−⋅ ( )3
a HA K 1.0 10−= × 10 mol L0 H1 O. Na−⋅
pH NaOH的是（ ）
A. 点时，
B. 时，
C. 点时，
D. 时，
15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入 和一定量的 ，分别在 、 、 温度下发生如下
反应： 。当反应达到平衡状态时，测得 的转化率与投料比
的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的平衡转化率：
B.上述三种温度之间大小关系为
C. 点状态下再通入 和 ，平衡向正方向移动
D. 点状态下再通入 和 ，新平衡中 的体积分数增大
非选择题（共 65 分）
16.（10 分）含有 的 悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：
a ( ) ( ) ( )c(HA) c OH c Na c H− + ++ = +
pH 7= 1V 10mL>
b ( ) ( ) ( )c Na c(HA) c A c OH+ − −= + +
V 10mL= ( ) ( ) 1c(HA) c A c Na 0.20mol L− + −+ + = ⋅
1molCO 2H 1T 2T 3T
2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 0+ ∆ >
1 2 3T T T> >
a 0.5molCO 30.5molCH OH
c 1molCO 24molH 3CH OH
NaOH 2Cu(OH)
3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) NaOH CH COONa Cu O 3H O+ + → + ↓ +△（1） 基态核外电子排布式为________。
（2） 中碳原子轨道的杂化类型是________。
（3） 分子中 键与 键的数目比 ________。
（4） 广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中 原子的配位数为________。
（5） 可溶于氨水生成 配离子。研究发现， 与 的空间构型相同，而
却难以与 形成配离子，其原因是________。
17.（12 分）化合物 具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：
（1） 中含氧官能团的名称为________和________。
（2）写出 反应的方程式：________。
（3） 的反应中 的分子式为 ，写出 的结构简式：________。
（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与 溶液发生显色反应；
②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有 3 种不同化学环境的氢。
（5）已知： （ 表示烃基）
写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：
Cu+
3CH COONa
3CH CHO σ π n( ) : n( )σ π =
2Cu O O
2Cu(OH) ( ) 2
3 4Cu NH
+ 3NF 3NH 3NF
2Cu +
F
C
A B→
D E→ X 8 9 2C H NO X
C
3FeCl
NaCN
2 2RCH Cl RCH CN→ R________。
18.（9 分）乳酸亚铁晶体 是一种良好的补铁剂。以 和乳酸为原
料可制备乳酸亚铁。
（1）碳酸亚铁的制备
将一定量的 溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥，得纯净的 固体。 与 反应的离子方程式为________。
（2）乳酸亚铁晶体的制备
向纯净的 固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在 75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，
过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。
（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品 ，配制成 溶液，取 溶液于
锥形瓶中，用 溶液滴定至终点（滴定过程中 与 反应生成 和 ），
消耗 溶液 。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过
程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为 288）。
19.（10 分）煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了 协同氨水脱除模拟烟气中
和 的实验研究，其流程如下：
（1）“喷淋液”中的 可通过下述方法制备：
当生成 时，转移的电子数为________ 。
（2）所得副产物中除了 外，还有________（填化学式）。
（3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去 过程中有一种无污染
3 2 2(CH CHCOO) Fe 3H O
|
O
]
H
[ ⋅ 4 2FeSO 7H O⋅
4 2FeSO 7H O⋅ 4 3NH HCO
3FeCO 4 3NH HCO 4FeSO
3FeCO
6.000g 250.00mL 25.00mL 250mL
( )1
4 20.1000mol L Ce SO−⋅ 4Ce + 2Fe + 3Ce + 3Fe +
( )4 2Ce SO 20.00mL
2ClO
NO 2SO
2ClO
3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O+ = ↑ + ↑ + +
21molClO mol
4NH Cl
NO气体生成。该反应的化学方程式为________。
（4）利用 协同氨水进行脱硫脱硝净化时， 和 气体脱除效率随 变化情况如图 1 所示，
被还原为 、 的转化率与溶液 的关系如图 2 所示。
① 的脱除率随着 的增大而逐渐减弱，可能原因是________。
②写出 时， 脱除 反应的离子方程式：________。
20.（12 分）兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为 和少量 、 、 ）为原料制备
。实验过程如下：
（1）“酸溶”过程中加入的 不宜过量太多，原因是________。
（2）加入 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。
（3）用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的 。
①实验装置图中仪器 的名称为________。
②常用________来检验水溶液中的 是否除净。
2ClO NO 2SO pH
2ClO 2ClO− Cl− pH
NO pH
pH 2.0≤ 2ClO 2SO
3MgCO FeO 2 3Fe O 2 3Al O
3 2MgCO 3H O⋅
2 4H SO
2 2H O
3Fe +
A
3Fe +（4）请补充完整由（3）中得到的水溶液来制备 的实验方案：边搅拌边________，在 50℃下
干燥，得到 。
[可供选用的试剂：氨水、 溶液、蒸馏水；已知该溶液中 时 沉淀完全；
时 开始沉淀。]
21.（12 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主
要反应为
反应①：
反应②：
（1）反应 的 ________ 。
（2）用 可以吸收催化重整过程中产生的 。
①实验发现， 体积分数和 消耗率随时间变化关系如下图 1 所示。
从 时开始， 体积分数显著降低，此时 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：
________。
②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的 可以提高 的百分含量。
对比实验的结果如图 2 所示。投入纳米 时 百分含量比投入微米 时的大，原因是________。
（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：
Ⅰ Ⅱ
反应
3 2MgCO 3H O⋅
3 2MgCO 3H O⋅
2 3Na CO pH 5.0= 3Al(OH) pH 8.5=
2Mg(OH)
4 2 2CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g)+ +
1
1H 210kJ mol−∆ = ⋅
2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g)+ +
1
2H 41kJ mol−∆ = − ⋅
4 2 2 2CH (g) 2H O(g) CO (g) 4H (g)+ + H∆ = 1kJ mol−⋅
CaO 2CO
2H CaO
1t 2H CaO
CaO 2H
CaO 2H CaO
4 2CH (g) C(s) 2H (g)+
积碳
消碳 22CO(g) C(s) CO (g)+
积碳
消碳75
①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应
采取的措施是________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。
（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接 时，电极Ⅲ发生的电极反
应式为________。
2019-2020 学年第二学期期末考试
高二化学（选修）试题参考答案及评分标准
选择题（共 35 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分。
11.B 12.BD 13.CD 14.A 15.AD
非选择题（共 65 分）
16.（10 分，每空 2 分）
（1） （或 ）
（2） 、
（3）
（4）4
（5）因为 元素的电负性（或吸引电子的能力）强于 元素，导致 中的氮原子难以提供孤电子对与
形成配位键
H(kJ / mol)∆ 172−
2K
2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 10[Ar]3d
3sp 2sp
6 :1
F N 3NF 2Cu +17.（12 分）（1）（酚）羟基、羧基 （2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5）
（4 分）
18.（9 分）
（1） （2 分）
（2）防止 被氧化 （2 分）
（3）96%
解：由滴定时 和 ，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： （1 分）
则 （1 分）
样品中乳酸亚铁晶体的物质的量： （1 分）
样品中乳酸亚铁晶体的纯度： （2 分）
19.（10 分）
（1）1 （2 分）
（2） 、 （2 分）
（3） （2 分）
（4）①随着 增大， 易（发生歧化反应）转化为 ，造成其氧化能力减弱 （2 分）
② （2 分）
20.（12 分）
2
3 3 2 2Fe 2HCO FeCO CO H O+ −+ = ↓ + ↑ +
2Fe +
4 3Ce Ce+ +→ 2 3Fe Fe+ +→ 4 2Ce ~ Fe+ +
( ) ( )2 4 1 3n Fe n Ce 0.1000mol L 20.00 10 L 0.002000mol+ + − −= = ⋅ × × =
250.00mL0.002000mol 0.02000mol25.00mL
× =
10.02000mol 288g mol 100% 96.00%6.000g
−× ⋅ × =
( )4 42NH SO 4 3NH NO
3 2 24NH 6NO 5N 6H O+ === +催化剂
pH 2ClO 2ClO−
2
2 2 2 45SO 2ClO 6H O 2Cl 5SO 12H− − ++ + = + +（1）避免制备 时消耗过多的碱 （2 分）
（2） （2 分）
适当加快反应速率，同时防止 受热分解 （2 分）
（3）①分液漏斗 （1 分）
② （或硫氟化钾）溶液 （1 分）
（4）向溶液中滴加氨水至溶液的 在 5.0~8.5 之间，过滤（1 分），边搅拌边向滤液中滴加 溶液
至有大量沉淀生成（1 分），静置，向上层清液中滴加 溶液（1 分），若无沉淀生成，过滤、用蒸馏
水洗涤固体 2~3 次（1 分）
21.（12 分）
（1）169 （2 分）
（2）① ， 覆盖在 表面，阻止反应继续进行 （2 分）
②纳米 颗粒更小，进一步增大了反应物的接触面积，使反应速率加快 （2 分）
（3）①降低温度、增大压强 （2 分）
（2 分）
（4） （2 分）
其他合理答案酌情给分。
3MgCO
2 3
2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O+ + ++ + = +
2 2H O
KSCN
pH 2 3Na CO
2 3Na CO
2 3CaO CO CaCO+ = 3CaCO CaO
CaO
2 2H O(g) C CO H==+ = +高温
2 2NiOOH H O e Ni(OH) OH− −+ + = +
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记