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九年级化学下册期中模拟测试题一、选择题(每题3分，共45分)1.下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是( ).A.钙是人体中含量最多的金属元素 B铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是最好的异电导热金属2.下列关于金属的说法中，错误的是( )A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液3.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈连，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )A铁、铜、金 B铁、金、铜 C金，铜、铁 D.铜、金、铁4.下列与铁有关的说法正确的是( )A.生铁和钢都是铁的合金 B.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程C.铁制污水管道可常用废酸液冲洗 D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾5.如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.a的溶解度大于c的溶解度B.在 ℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同C.c的不饱和溶液由 ℃降温至 ℃时，变成饱和溶液D.要从b溶液中得到b，通常采用冷却热饱和溶液的方法6.下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是( ) 7.常温下，在两个各整有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法中正确的是( )A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液8.把少量下列物质分别放入足量水中、充分搅拌，可以得到无色溶液的是( )A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油9.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱10.下表是人体内一些液体的正常pH范围:物质 血浆 唾液 胃液 尿液pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4其中酸性最强的是( )A.血浆 B.唾液 C，胃液 D.尿液11.食醋里通常含有3～5％的醋酸( CH COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H D.不宜用铝制容器盛装食醋12.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液13.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.图中b点所示溶液中，溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应14.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用15.向Cu(NO ) 、AgNO 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是( )A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D Ag二、填空与简答题(共3题，共28分)16.(12分)化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空:(1)金属活动性顺序: K Ca Na_______________________________Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au.(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO 溶液、CuSO 溶液③ZnSO ，溶液、FeSO 溶液、Cu仅用组内物质就能达到目的的是__________(填序号)(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答: ①曲线A表示的是__________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况;②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条)(4)小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验:铜样品10g 过滤，将固体洗涤、干燥、称量为10.8g。请写出反应的化学方程式______________________________________________,测得样品中铜的质量分数为__________.17.(8分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0～30℃)如下表所示: 0℃ 10℃ 20℃ 30℃NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3Na CO 晶体/g7.0 12.5 21.5 38.8(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度____________.(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量____________(填“大于”“小于”或“等于”)析出碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取____________方法。(4)20℃时，NaCI溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述正确的是____________实验序号 水的质量(g) 加入NaCI质量(g) 溶液的质量(g)① 10 2 12② 10 3 13③ 10 4 13.6④ 10 5 13.6A. ①所得溶液中溶质质量分数为20％B.②中所得溶液是饱和溶液C.20℃时10g水最多能溶解4gNaClD.③④溶液中溶质质量分数相等18.(8分)(1)图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是__________(填序号) (2) 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中 表示不同离子)，则“O＂与“ ”反应生成了__________(填物质名称)。 (3) 氢氟酸(HF)能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO +6HF=X+SiF +3H O，则X的化学式为__________.(4)氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，共反应过程如图3所示，写出反应I中，发生反应的化学方程式:___________________________________________. 三、实验与探究题(共2题，共20分)19.(10分)钢铁的治炼是人类文明的一个重要标志，如图所示是模拟炼铁的实验装置图. (1)请你写出冶炼生铁的化学方程式__________________________________.(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法:__________________________________.(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法______________________;(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出一点:____________________________________________.20.(10分)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质. 【实验步骤】I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。II.打开K ，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止.III.打开K ，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究探究环节 甲组的探究 乙组的探究[提出问题] A中使酚酞变为红色的物质是什么？ C中溶液为什么变成无色?[做出猜想] 猜想一:Na CO猜想二:Na CO 和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了[实验验证] 小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCL 溶液，若观察到_________________,证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH) 溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是_____________________________________________ (1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立，(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若PH________7，证明猜想二成立【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO 发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl.写出NaOH与CO 发生反应的化学方程式_______________________________________.(2)[实验步骤]中的现象___________(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO 发生了反应.【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验____________的方法来证明反应发生了。四、计算题(共7分)21.镁在国产大飞机C-919的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如图)，过滤，称量滤液质量为147g，求:(1)图像中m＝_________g.(2)滤液中溶质的质量分数是多少? 参考答案
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