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精准押题大题练(第四练)
(限时 30 分钟)
26．硫酰氯(SO2Cl2)和氯化亚砜(SOCl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白
雾。硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
合成 SO2Cl2 的反应为 SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)
ΔH＝－197.3 kJ·mol－1。
SO2Cl2 的相关信息如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
SO2Cl2 －54.1 69.1 易分解：SO2Cl2 =====100 ℃
SO2↑＋Cl2↑
合成 SO2Cl2 的装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1)从表中选择相应的装置完成填空：
方案 A B C D
发生
装置
所选
试剂
浓盐酸和
MnO2
浓盐酸和
KClO3
4 mol·L－1
HNO3
和 Na2SO3
70%
H2SO4
和 K2SO3
①制备 SO2 选________(填字母)。
②写出用所选装置制取 Cl2 的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成 SO2Cl2 的装置图中仪器 B 的名称为____________________；丁中盛放的是
____________________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是________。
(4)图中装置 C 的作用是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5) 为 提 高 本 实 验 的 产 率 ， 在 实 验 操 作 中 还 需 要 注 意 的 事 项 有 ( 只 答 一 条 即2
可)________________________________________________________________________。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________，
蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3，用 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合加热，可得到无水
AlCl3，试解释原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①制备 SO2 可以选择亚硫酸盐与浓硫酸反应，并采用固液不加热的装置，故
选 D 装置。②制备 Cl2 可选择 B 装置，反应的离子方程式为 ClO－3 ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋
3H2O。(2)合成 SO2Cl2 的装置图中仪器 B 的名称为球形冷凝管；丁中盛放的是饱和食盐水，
以除去挥发出来的氯化氢气体。(3)利用沸点的差异，采用蒸馏的方法将乙中混合物分离开。
(4)由题中信息知，硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，故装置 C 的作用是吸
收未反应的氯气和二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中。(5)为提高本实验的
产率，在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，
可适当降温；先往球形冷凝管中通冷水，再进行实验。(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学
方程式为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；SOCl2 与 AlCl3·6H2O 中的结晶水作用，生成无水
AlCl3、SO2 和 HCl 气体，产物 SO2 和 HCl 能抑制 AlCl3 水解。
答案：(1)①D
②ClO－3 ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(2)球形冷凝管 饱和食盐水 (3)蒸馏
(4)吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中
(5)控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先往球形冷凝管
中通冷水，再进行实验(合理即可，只需答一条)
(6)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
SOCl2 与 AlCl3·6H2O 中的结晶水作用，生成无水 AlCl3、SO2 和 HCl 气体，产物 SO2 和 HCl
抑制 AlCl3 水解
27．碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含 Ni、Al，
还含少量 Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为________________________________3
________________________________________________________________________。
(2)“溶解”时放出的气体为________________________________________(填化学式)。
(3)已知金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表：
开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH
Ni2＋ 6.2 8.6
Fe2＋ 7.6 9.1
Fe3＋ 2.3 3.3
Cr3＋ 4.5 5.6
“调 pH 1”时，溶液 pH 的范围为________________。
(4) 在 空 气 中 加 热 Ni(OH)2 可 得 NiOOH ， 请 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式
________________________________________________________________________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO 2－4 和 Cr2O 2－7 在溶液中可相互转化。室温下，
初始浓度为 1.0 mol·L－1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O2－7 )随 c(H＋)的变化如图所示，用离子方
程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_________________________________________，
根据 A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为______，温度升高，溶液中 CrO 2－4 的平衡
转化率减小，则该反应的 ΔH________(填“>”“
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