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2019年九年级化学下册第十一单元盐化肥测试题（含解析共15套新人教版）
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2019年九年级化学下册第十一单元盐化肥测试卷（含解析共15套新人教版）
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资料简介
人教版九年级化学下册第十一章盐化肥单元评估检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）
1. 芳芳暑假去海边玩，捡到一些贝壳，回来后，她在贝壳上滴稀盐酸，发现产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．这说明贝壳中含有（）
A.Ca2+
B.SO42-
C.Cl-
D.CO32-
2. 煅烧石灰石可以得到生石灰(CaO)，检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石，最理想的方法是（）
A.将样品加热B.向样品中滴加紫色石蕊试液
C.向样品中通入二氧化碳D.向样品中滴加稀盐酸
3. 在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（）
A.Na2CO3
B.Ca(OH)2
C.CaO
D.NaCl
4. 化肥中的氮肥很多是铵盐．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（）
A.氨气呈碱性B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D.铵盐能和碱反应放出氨气
5. 下列物质中可作为复合肥料的是（）
A.K2S04
B.NH4HC03
C.NH4H2P04
D.CO(NH2)2
6. 下列物质属于氮肥的是（）
A.熟石灰
B.氯化铵
C.过磷酸钙
D.硫酸钾
7. 有盐酸、硫酸铜、纯碱、熟石灰四种物质，它们有关用途是①改良酸性土壤；②用于家庭蒸馒头；③农业上作杀菌剂；④金属表面除锈．按上述四种物质排列顺序，它们相应的用途正确的是（）
A.①②③④
B.④③②①
C.③④①②
D.④③①②
8. 粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）
A.漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台B.量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C.烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯D.试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
9. 某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）
A.甲：水，乙：氢氧化钠B.甲：熟石灰，乙：稀盐酸
C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D.甲：氢氧化钠，乙：熟石灰
10. 下列关于健康的叙述不正确的是（）
A.成人毎天约需摄入3∼5g食盐，长期食用过多的食盐会影响人体键康
B.蔬菜、水果、种子食物等是人体获取维生素的主要来源
C.人体缺少氟元素会引起龋齿和氟斑牙
D.在人体中含量小于0.01%的元素称为微量元素
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11. 某同学在学习化学之后，对化学实验产生了浓厚兴趣，经常在家中完成一些家庭小实验．今天，他准备自己在家中完成一个自制“软壳蛋”的实验，有关他的实验不正确的是（）
A.他通过查阅有关资料得知鸡蛋壳里含有碳酸钙：养成查阅知识、收集资料的好习惯
B.他选择了食醋作为浸泡鸡蛋的物质：利用碳酸盐能跟酸反应的原理
C.在整个实验的过程中，可观察到蛋壳表面不时有气泡冒出：他猜测该气体可能是氧气
D.在实验过程中，他不使用一次性纸杯或塑料杯：保护环境要从身边小事做起
12. 下列生活中的做法正确的是（）
A.干冰易升华做制冷剂B.用甲醛水溶液泡制水产品并出售
C.自行车露天放置，日晒雨淋D.长期饮用蒸馏水对身体健康有益无害
13. 汩罗市川山镇的优质大理石，其主要成分是碳酸钙(CaCO3)．碳酸钙属于（）
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
14. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（）
A.
B.
C.
D.
15. 关于药品的下列说法中错误的是（）
A.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药9胃药）
B.毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C.禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D.用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验
二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）
16. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由Cu2+造成的，而不是SO42-引起的他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）
A.在酒精灯的火焰上加热铜丝
B.观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中SO42-无色
C.在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与SO42-无反应
D.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是Cu2+造成的
17. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）
A.Ba(OH) 2、H 2SO 4、HClB.CuCl 2、NaOH、HCl
C.BaCl 2、Na 2CO 3、HNO 3D.AgNO 3、H 2SO 4、HCl
18. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论–质子论．这种理论认为，凡是能
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给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论下列物质中不属于碱的是（）
A.HNO3
B.CO32-
C.NH4+
D.OH-
19. 根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）
A.用氯化钠消除公路上的积雪
B.在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
C.被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3⋅H2O的药水
D.电器因电线短路着火，立即用水扑灭
20. 学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法中正确的是（）
A.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用
B.草木灰的主要成分是碳酸钾，经确认它是一种碱性肥料，因此不能与铵态氮肥混合使用
C.夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
D.日本大地震中核泄漏事件引起人们的反思，要安全可靠地使用核能
三、填空题（本题共计 3 小题，共计12分，）
21.(3分) 某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．
(1)一“看”：看外观，灰白色粉末的物质是________．
(2)二“闻”：加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是________．
(3)三“溶”：加水溶解，能溶于水的是________．
22.(4分) 某学生为了证明某白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
(1)第一步：为了证明NH4+的存在，必须的操作步骤是________ 加入熟石灰混合研磨，当观察到________有刺激性气味的气体冒出的现象时，证明有NH4+存在．
(2)第二步：为了证明SO42-的存在，该学生设计了三种方案：
①加入BaCl2溶液，再加稀盐酸；
②加入过量盐酸化了的BaCl2溶液；
③先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是________，简述合理的理由________．
23.(5分) 有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种．某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如下：
I．取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体．
II．另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣．
III．取实验II所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解．
(1)该实验的目的是________．
(2)根据实验I、II可得出，原固体样品中一定含有的物质是________ （写化学式，下同），一定不含有________．
(3)根据实验III，可得出原固体样品中一定含有的物质是：________．
(4)小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的．请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议．
改进建议：________．
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四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）
24. 小明同学想用如图装置证明鸡蛋壳中是否含有CO32-，试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________；
(2)请在左边方框内帮助小明同学设计出发生装置（画图），并标出（左、右装置中）药品的名称．要求发生装置能控制反应速率．
(3)若鸡蛋壳中含有CO32-，则上述实验的现象是（左、右装置中均描述现象）
________．
(4)若鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请写出发生装置中反应的化学反应方程式：
________．
25. 人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题：
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是：________．
(2)某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．
五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计31分，）
26.(7分) 粮食和人类生存发展密切相关．请根据所学的知识，回答下列问题：
(1)农作物生长过程张，需求量较大的营养元素是________（填一种元素名称）．
(2)农作物适合在________的土壤中生长，如果土壤呈酸性可加入适量的________来中和其酸性．
(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的实验方法、现象及实验结论：
实 验 方 法
实 验 现 象 和 结 论
(4)请你说出化肥过度施用产生的不良影响：________．
27.(8分) 空气、水是人类赖以生存的自然资源．
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号）________．①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①∼⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是________．
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(2)除去深井水中的不溶性杂质后，请你设计实验证明所得到的水样是硬水．（要求：写出实验步骤、现象和结论）
(3)有人说“饮用天然矿泉水对人体健康有益，矿泉水中微量元素的含量越多越好”，你认为这种说法是否正确？为什么？
28.(8分) 实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？
(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________（填字母代号）．
A.酸
B.碱
C.盐
（3）I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
II．测定室温(20∘C)时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________（填写物质名称）．
(4)①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
设计并实验：
a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH>7，这瓶试剂不可能是________．
b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
氢氧化钙溶液
________
猜想②正确
相关的化学方程式________
(5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择________ 溶液．
29.(8分) 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：I．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；III．加热析出的固体制取纯碱．此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空：
(1)“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为________．
(2)在如图的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是________，再加入Na2CO3溶液的目的是________．
(3)“操作1”的名称是________，“氨化溶液”后，溶液的pH________7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A”，气体A为________（填名称）．
(4)利用“270∘C以上小苏打完全分解，纯碱受热不分解”的性质，化学兴趣小组的同学对
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实验室所购纯碱（假设所含杂质均为小苏打）进行了如下实验：称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚，300∘C恒温加热至质量不变，在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g．根据题目所给信息，计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
答案
1. D
2. D
3. A
4. D
5. C
6. B
7. B
8. C
9. B
10. C
11. C
12. A
13. C
14. B
15. A
16. AC
17. BC
18. AC
19. AC
20. BD
21. (1)磷矿粉(2)碳酸氢铵、氯化铵(3)碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾．
22. 加入熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体冒出③排除了Ag+的干扰
23. 探究白色固体的组成NH4ClFeCl3BaCl2、Na2SO4、CaCO3取实验II所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入足量的稀盐酸
24. (1)烧杯；(2)
；(3)鸡蛋壳表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
25. 药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．(2)设每片该药物含氢氧化铝质量x，
每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 3×36.5
x 0.365g
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78:x=(3×36.5)：0.365g
解之得：x=0.26g
答：每片含氢氧化铝0.26g．
26. 氮中性或接近中性熟石灰(3)（其他合理答案均得分）
实 验 方 法
实 验 现 象 和 结 论
分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热．
闻到刺激性氨味的是NH4Cl，无味的是K2SO4
会造成水体污染土壤污染和土壤板结
27. ①③④⑥蒸发皿(2)用肥皂水检验水是硬水或软水的方法是：取适量水样置于烧杯中，然后加入肥皂水，搅拌；观察烧杯中的泡沫较少，则证明是硬水．(3)这种说法不正确，因为微量元素过多，对人体健康有害．
28. A；A碳酸氢钠③产生白色的沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓盐酸
29. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀将氯化钙和多余的氢氧化钙除去过滤大于二氧化碳(4)设碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑
168 62
x 20.00g-19.38g
16862=x20.00g-19.38g
x=1.68g
碳酸钠的质量为20g-1.68g=18.32g，故碳酸钠的质量分数为：18.32g20g×100%=91.6%
答：样品中纯碱的质量分数为91.6%．
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