河北省2018年中考化学复习第七讲随堂演练练习.doc

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河北省2018年中考化学复习随堂演练（共14套）
- 河北省2018年中考化学复习第1-14讲随堂演练练习（打包14套）

资料简介

第七讲随堂演练 ‎1．(2017·扬州中考)下列物质属于盐的是( )‎ A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4‎ ‎2．(2017·襄阳中考)硝酸钾(KNO3)是一种能使农作物增产的常用化肥，它属于 ‎( )‎ A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 ‎3．(2017·盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )‎ A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 ‎4．(2017·河南中考)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )‎ A．NH4Cl B．KNO3‎ C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2‎ ‎5．(2017·苏州中考)下列叙述正确的是( )‎ A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎6．(2017·唐山校级模拟)NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )‎ A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料 C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 ‎7．(2017·金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )‎ A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠 ‎8．(2017·成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ‎( )‎ A．HCl B．KNO3‎ C．K2CO3 D．FeCl3‎ ‎9．(2017·南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( )‎ 3‎ A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ ‎ B．H＋、K＋、NO、SO C．Na＋、NH、NO、OH－ ‎ D．Ag＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ ‎10．(2017·泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是 ‎( )‎ A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4‎ B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4‎ C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3‎ D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH ‎11．(2017·内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。‎ ‎(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择______(填字母)。‎ A．氯化钡溶液　　　B．硝酸钠溶液　　C．稀硫酸 ‎(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式____________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎12．(2017·沧州模拟)小明在家中厨房取了一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)若A不含氢元素，则A的名称是__________，它与石灰水反应的化学方程式为______________________________________________________________。‎ ‎(3)写出D→E的化学方程式_________________________________________。‎ ‎13．(2017·德阳中考)实验室中有一包KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。‎ 请你回答下列问题：‎ ‎(1)X溶液和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是____________________________‎ ‎______________________________________，该反应所属的基本反应类型是______________。‎ ‎(2)Y溶液中溶质的化学式是______________。‎ 3‎ ‎(3)该实验中盐酸的作用是__________________________________________。‎ ‎14．(2017·临沂中考)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。‎ 第一步：称得烧杯的质量是‎100 g。‎ 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是‎346.6 g。‎ 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是‎300 g。‎ 请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是____________g。‎ ‎(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ 1．C　2.A　3.B　4.A　5.A　6.B　7.C　8.C　9.B　10.D　‎ ‎11．（1）B　（2）K2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2KNO3‎ ‎12．（1）碳酸氢钠　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎（2）碳酸钠　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎（3）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎13．（1）MgSO4＋Ba（OH）2===Mg（OH）2↓＋BaSO4↓　复分解反应　（2）K2CO3　（3）除去过量的K2CO3及反应生成的KOH ‎14．（1）46.6‎ ‎（2）解：设反应生成氯化铜的质量为x。‎ CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2‎ ‎　　　　　　　233　　 135‎ ‎　　　　　　‎46.6 g　 x ＝ x＝‎‎27.0 g 溶液的质量为‎300 g－‎100 g＝‎200 g，则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为×100%＝13.5%‎ 答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。‎ 3‎ 查看更多

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