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人教化学选修三第一单元原子结构与性质测试题（共2套带解析）
资料简介
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高二下学期第一单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
Cl 35.5 K 23 Cu 14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列元素属于长周期主族元素的是
A．Li B．P C．Fe D．Br
2．下列说法中不正确的是
A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势
B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性是相对的，所以没有单位
3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
5．有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
7．下列有关电子云的叙述中，正确的是
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
8．下列说法正确的是
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
9．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
10．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
11．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数：XY，离子半径：X
（5）KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
21.【解析】根据元素周期表的结构可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。
（1）元素⑩的氢化物的化学式为HCl，根据元素递变规律可知此氢化物的还原性比H2S的还原性弱。（2）根据元素原子的核外p电子数比s电子数少1可分析知：若该元素位于第二周期则其电子排布式为1s22s22px，根据题干条件知2＋2＝x＋1，x＝3，该元素为N元素；若该元素位于第三周期其电子排布式为1s22s22p63s23px，根据题干条件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以该元素一定不是第三周期中的元素。（3）根据对角线规则可知②的性质与元素⑦相似。
【答案】（1）HCl 弱
（2）N
（3）Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Li
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