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资料简介

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年高二下学期第一单元训练卷 化 学(二)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32‎ ‎ Cl 35.5 K 23 Cu 14 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法中正确的是 A.基态原子是处于最低能量状态的原子 B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3‎ C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 ‎2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各能级电子不是全满就是全空 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 ‎3.下列各项中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是 A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子 ‎4.某元素原子的价电子构型是3s23p4,则它在周期表中的位置是 A.第二周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族 C.第四周期ⅡA族 D.第三周期ⅥA族 ‎5.下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 ‎ C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2‎ ‎6.以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ‎①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦‎ ‎7.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是 A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P ‎8.当碳原子的核外电子排布图由转变为时,下列说法正确的是 A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.激发态原子更稳定 D.碳原子要向外界环境释放能量 ‎9.下列说法正确的是 A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ C.基态铜原子的最外层的电子排布图:‎ D.基态碳原子的最外层电子排布图:‎ ‎10.下图为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 ‎11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7‎ C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎12.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A.镁元素基态原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s2‎ B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C.钠元素离子半径比铝离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎13.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 ‎14.如图所示是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ‎①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ‎②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z ‎③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 ‎④Z的原子序数比Y大19‎ ‎⑤Z所在的周期中含有32种元素 A.只有③ B.①④ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎16.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 二、非选择题(本共52分。)‎ ‎17.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利原理________,哪些违反了洪特规则________。‎ ‎(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。‎ ‎(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。‎ ‎①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。‎ ‎18.下表是某些短周期元素的电负性值:‎ 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎0.9‎ ‎1.5‎ ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎3.1‎ ‎(1)通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:___ 查看更多

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