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九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题（共5套带解析新人教版）
资料简介
酸和碱
A组
1.[2018·柳州] 运输浓硫酸时,盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是 ( )
图Z10-1
2.[2018·天门] “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
3.[2018·苏州] 下列关于浓硫酸的说法正确的是 ( )
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
4.[2018·恩施] 下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 ( )
A.改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.[2018·重庆] 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是 ( )
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
6.下列实验操作基本正确的是 ( )
图Z10-2
7.[2015·柳州] 将浓硫酸、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是 ( )
A. 都不会有变化 B.浓硫酸和NaOH溶液变大,盐酸变小
C.都会变小 D.浓硫酸和NaOH溶液变小,盐酸变大
8.[2018·北京] 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )
A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH
9.[2018·云南] 一些食物的近似pH如下,其中呈碱性的是 ( )
A.葡萄汁(3.5~4.5) B.鸡蛋清(7.6~8.0)C.苹果汁(2.9~3.3) D.牛奶(6.3~6.6)
15
10.[2018·天津] 人体中一些液体或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是 ( )
A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0
11.用pH试纸测溶液的pH,是2016年郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A. 把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4
12.[2017·新疆] 中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( )
A. 用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
13.[2018·益阳] 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图Z10-3所示。下列说法正确的是 ( )
图Z10-3
A.a点所示溶液呈酸性
B.向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH
14.[2017·北京] 如图Z10-4所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
图Z10-4
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是 。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。
15.稀硫酸有许多用途,按要求各写出一个有关反应的化学方程式。
序号
用途
反应的化学方程式
15
(1)
用稀硫酸制硫酸钠
(2)
用稀硫酸除铁锈
(3)
用稀硫酸制硫酸铜
(4)
证明“银粉”的成分是铝不是银
16.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料,在生产和生活中有重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水,这是利用了二氧化碳 的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬,这是因为 (用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中,炉具清洁剂中含有 ,利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的;而厕所清洁剂因含有某些物质,呈强 (“酸”或“碱”)性,能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为 。
17.为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图Z10-5所示,请完成下列问题。
图Z10-5
(1)氢氧化钠具有强烈的 ,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。
(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液都变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出 。
(3)依据反应③,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中会变质的化学方程式为 。要检验该氢氧化钠溶液是否已变质,可以选用的试剂是 (写化学式)。
(4)依据反应②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 (填序号)。
A. 稀硫酸 B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
18.“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图Z10-6所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
图Z10-6
15
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式: 。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、乙 。
(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成H2O。
19.[2017·重庆B] 2017年“全国生态文明村”遴选工作已启动,为了保护环境,重庆市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
(1)若用pH试纸检测废水,其pH (填“>”“7,该溶液一定是显碱性的溶液
6.[2018·淄博] 化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液
通入CO2
B
鉴别食盐水与稀盐酸
滴加无色酚酞溶液
C
鉴别纯碱溶液与烧碱溶液
滴加稀硫酸
D
鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液
滴加硫酸铜溶液
7.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是 ( )
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A. ②③⑤ B.①④⑤
C.②③④ D.①②③
8.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸用如图Z10-10所示装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加。若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,且不影响生成氢气的量,你认为最合适的是 ( )
图Z10-10
A. 氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水
9.[2018·陕西] 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z10-11所示。下列说法正确的是 ( )
15
图Z10-11
A.该实验室将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后,得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
10.[2018·宁波] 向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是 ( )
图Z10-12
11.第31届夏季奥林匹克运动会在巴西举行,奥运五环旗在南美洲上空飘扬。现有A~E分别为盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氧化铜五种常见物质,存在类似“奥运五环”的下列图示反应关系。已知常温下相连环的物质间能发生反应,不相连环的物质间不能发生反应,其中B常用于除铁锈。
图Z10-13
请回答下列问题。
(1)写出化学式:A ,D 。
(2)A+B反应的化学方程式为 。
(3)C+D反应的化学方程式为 。
12. [2018·聊城] 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:
提出问题 该瓶药品的化学成分是什么?
查阅资料
(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图Z10-14所示。
15
图Z10-14
猜想假设 猜想一:Ca(OH)2;猜想二: ;猜想三:CaCO3。
实验验证
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞溶液
样品中含有Ca(OH)2
得出结论 甲同学认为猜想二正确。
反思交流 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 也可能正确,原因是 。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有 ,则猜想二正确。
拓展提升 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否 。
13.[2018·随州] 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题。
图Z10-15 图Z10-16
(1)酸的化学性质①——酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。
(2)酸的化学性质②,图Z10-15中M所代表的物质类别是 。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60 g稀盐酸分三次加入到盛有10 g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为 。
15
实验次数
物质质量
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
充分反应后剩余固体质量/g
8.7
7.4
6.4
(3)酸的化学性质③——酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。
(4)酸的化学性质④——酸碱中和反应。
该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
提出问题 实验的烧杯中溶质含有哪些物质?
提出猜想 猜想一:溶质中只有Na2SO4;猜想二:溶质可能是Na2SO4和NaOH;猜想三:溶质可能是 。
查阅资料 Na2SO4溶液呈中性。
实验探究 小宇同学设计如下的实验方案。
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确,猜想二不正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡
猜想三正确
方案评价 同学们对小宇上述的方案讨论后认为:
①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是 。
②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是 。
③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
实验反思 在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。
学科渗透 如图Z10-16甲所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为 ;发生反应的化学方程式是 。
(5)酸的化学性质⑤——酸与盐的反应。利用图Z10-16乙所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2与NaOH溶液能够
15
发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是 。
方法感悟 在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。
C组
1.[2018·烟台] 某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%。取10 g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列说法正确的是 ( )
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1 g D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
2.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4 g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4 g铝粉,反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100 g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针变化。能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计) ( )
A. 两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次最终偏向放铝粉的烧杯一边
3.[2015·柳州] 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象。请你完成相应的化学方程式。
反应物、条件
实验现象
化学方程式
稀硫酸、铁片
产生无色、无味的气体
溶液为浅绿色
浓硫酸、铁片、加热
产生无色、有刺激性气味的气体
溶液为黄色
4.[2018·包头] 为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验步骤如下:
(1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。
(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理,继续迸行实验。
(3)向步骤(2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图Z10-17。
图Z10-17
回答下列问题。
15
①A中的溶质有 (填化学式),b~c之间的沉淀是 。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有 (填化学式)。
③由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。
5.[2018·玉林] 小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
图Z10-18
实验一
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到 现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
实验二 按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是 。
拓展延伸 CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。
查阅资料 常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:
溶质
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
实验三 小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如图Z10-18中实验三所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已略去)。
温馨提示 CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
15
(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是 ,写出该反应的化学方程式: 。
(2)把导管d移出澄清石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是 ,过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
总结归纳 对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。
参考答案
A组
1.A 2.B 3.B 4.A
5.B [解析] 氢氧化钠溶液和氨水,都是碱性的溶液,都含有氢氧根离子,二者都能使酚酞溶液变红,所以二者含有的相同的粒子是氢氧根离子,B正确。
6.A 7.C
8.A [解析] 紫色石蕊遇酸性物质变红,CO2与H2O反应生成H2CO3,溶液显酸性,能使紫色石蕊变成红色;氧气不能使紫色石蕊变色;NaCl溶液呈中性,不能使紫色石蕊变色;氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊变成蓝色。
9.B 10.A
11.C [解析] A中操作会污染待测液;B中操作会稀释待测液,使测量不准;pH试纸测得结果只能精确到整数。
12.A [解析] 中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水。盐酸属于酸,铁锈主要成分是氧化铁,它是金属氧化物,不是碱,则A不属于中和反应;氢氧化镁属于碱,胃酸的主要成分是盐酸,属于酸和碱的反应,故B属于中和反应;熟石灰为氢氧化钙,属于碱,酸性土壤中含酸,故C属于中和反应;硫酸属于酸,含碱废水中含碱,故D属于中和反应。
13.B
14.(1)碱性 (2)2、5 (3)3
(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
15.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(2)3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O
(3)H2SO4+CuOCuSO4+H2O
15
(4)3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑(合理即可)
16.(1)会与水反应生成碳酸
(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(3)氢氧化钠 酸
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
17.(1)腐蚀性
(2)氢氧根离子
(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O HCl(或H2SO4)
(4)CD
18.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(2)Na+ SO42-
(3)H+ OH-
[解析] 酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子,其他离子不发生变化。
19.(1)50%,Ca(OH)2中Ca元素的质量分数为54.1%>50%,两种化合物中Ca元素的质量分数均大于50%,二者的混合物中Ca元素的质量分数不可能为50%,B错误;10 g样品中Ca元素的质量为10 g×50%=5 g,最终能生成CaCl2的质量5g40111×100%=13.875 g,C错误;CaCO3中Ca元素的质量分数为40%
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