2018_2019学年九年级化学下册第十一单元盐化肥单元知识清单同步练习（新版）新人教版.doc

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2018-2019九年级化学下册第11单元盐化肥同步练习（共7套新人教版）

资料简介

1 第十一单元单元知识清单 01　　知识框架盐　化肥{常见的盐{氯化钠 {俗名：食盐用途：作调味品、制生理盐水、消除积雪粗盐的提纯：溶解、过滤（一贴二低三靠）、蒸发、计算产率碳酸盐 {碳酸钠 {俗名：纯碱、苏打物理性质：白色固体、易溶于水用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠 {俗名：小苏打物理性质：白色固体、易溶于水用途：发酵粉；治疗胃酸过多碳酸钙 {石灰石、大理石的主要成分物理性质：白色固体、难溶于水用途：补钙剂；作建筑材料盐的化学性质 {1.盐＋酸→新盐＋新酸 2.盐＋碱→新盐＋新碱 3.盐＋盐→新盐＋新盐 4.盐＋金属→新盐＋新金属化肥 {氮肥 {尿素、铵盐、氨水、硝酸盐作用：促进作物枝繁叶茂、叶色浓绿氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的过程磷肥 {磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙作用：促进作物生长、果实饱满，增强抗寒抗旱能力缺乏症状：使植物生长迟缓、产量降低钾肥 {硫酸钾、氯化钾作用：增强作物抗病虫害和抗倒伏能力缺乏症状：叶片变黄，影响生长复合肥料 {硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵作用：能同时均匀地供给作物几种养分复分解反应 {定义：AB＋CD === AD＋CB 发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀 02　　知识纵横 1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 ________ ________ ________ 俗称 ________、________ _______ _ ________、________ 的主要成分性质 ________，________于水，其水溶液呈________ ________，________于水，其水溶液呈________ ________，________于水用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂用于实验室制取二氧化碳，用作补钙剂、用作建筑材料 2.盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式2 (1)溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等；有的呈酸性 (2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) Fe＋CuSO4===__________ Cu＋2AgNO3===__________ (3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3＋2HCl===________________________ NaHCO3＋HCl===________________________ CaCO3 ＋ 2HCl===________________________ (4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===________________________ Na2CO3＋ Ca(OH)2===________________________ (5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===________________________ Na2CO3＋BaCl2===________________________ 3．酸、碱、盐、氧化物之间发生的五类复分解反应类型反应物条件生成物条件碱＋盐→ 须二者都可溶盐＋盐→ 须二者都可溶盐＋酸→ 酸须可溶，无论盐是否可溶，二者一般都能发生复分解反应酸＋碱→ 酸须可溶，无论碱是否可溶，二者一般都能发生中和反应(中和反应是复分解反应的一种) 酸＋金属氧化物→ 酸须可溶，无论金属氧化物是否可溶，二者一般都能发生复分解反应须具备下列三个条件中的至少一个：有沉淀析出；有气体放出；有水生成 4.化学肥料种类物质主要作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)等促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质含量磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和 CaSO4 的混合物]等促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等促进植物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)等含有两种或两种以上营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分 5.不同氮肥的区分3 03　　实验再现粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。 (2)实验装置 (3)原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 (4)实验操作及注意事项实验操作注意事项该步中玻璃棒的作用溶解用量筒量取水的体积时，读数时视线要 ________________________________ ________________________________ ________________________________ 过滤 “一贴、二低、三靠” _______ _ 蒸发 ①蒸发时要用________不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 ②当____________________时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来 ________________、 __________________ 计算产率转移固体　(5)误差分析误差或错误原因产率偏低 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌； ②蒸发滤液时液体可能溅出； ③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等； ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤； ⑤食盐没有全部溶解即过滤产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘； ②蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘； ②滤纸破损4 参考答案知识纵横 1．Na2CO3　NaHCO3　CaCO3　纯碱　苏打　小苏打　石灰石　大理石　白色固体　易溶　碱性　白色固体　易溶　碱性　白色固体　难溶　2.FeSO4＋Cu　2Ag＋Cu(NO 3)2　2NaCl＋H 2O＋CO 2↑　NaCl＋H 2O＋CO 2↑　CaCl2＋H2O＋ CO2↑　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　CaCO3↓＋2NaOH　CaCO3↓＋2NaCl　BaCO3↓＋2NaCl 实验再现 (4)与凹液面的最低处保持相平　搅拌、加速溶解　引流　玻璃棒　蒸发皿内出现较多固体　为了使液体均匀受热　防止液滴飞溅查看更多

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