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1 滚动小专题(四) 物质的检验、分离与提纯 01  专题概述 1.物质的检验是根据物质的特征,检验它是否是这种物质,被检验的物质主要有:常见气体的检验,离子的 检验及日常生活中一些特殊物质的检验等。 物质检验的基本方法: (1)物理方法:根据物质的特殊物理性质,如颜色、气味、水溶性等,通过观察、分析、判断,得出结论。 (2)化学方法:利用物质的特殊化学性质,反应时产生的特征现象,如产生气体、产生沉淀或颜色改变等,通 过观察、分析,得出结论。其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。 2.物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离;利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物;金 属混合物的分离与除杂;酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。 除杂常用的化学方法: (1)沉淀法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。 (2)气化法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。 (3)转化法:在同一反应中,杂质做反应物,原物质做生成物,将杂质转化成原物质。 (4)酸、碱反应法:用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。 02  专题训练 类型一 物质的检验与鉴别 1.鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是( ) A.氧气与氮气——闻气味 B.氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸 C.铝与铝合金——比较硬度 D.氯化钾与氯化铵——用熟石灰 2.(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( ) A.石蕊溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.酚酞溶液 3.(郴州中考)下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( ) A.NaOH 和 NH4NO3 B.CuSO4 和 Na2SO4 C.Na2CO3 和 CaCO3 D.NaCl 和 KCl 4.(襄阳中考)借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是( ) A.固体:铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸) B.固体:NaCl NaOH NH4NO3 (水) C.溶液:NaOH Ca(OH)2 盐酸 (CO2 气体) D.溶液:KNO3 MgCl2 盐酸 (AgNO3 溶液) 5.(济宁中考)有四瓶无色溶液,它们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液,仅利用下面试剂就能将它 们区别开的是( ) A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3 C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH 6.(济宁中考)某钠盐溶液中含有 Cl-、OH-、CO 2-3 三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就 可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( ) ①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②① 7.(泰安中考)某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一种或几种, 现对其进行如下实验: ①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液;②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气 泡产生;③取②所得溶液少量,滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的2 是( ) A.肯定有 Na2CO3、Na2SO4,无 FeCl3、Ca(NO3)2 B.肯定有 Na2CO3,无 FeCl3、Ca(NO3)2 C.肯定有 Na2CO3、Na2SO4,无 FeCl3 D.肯定有 Na2CO3,无 FeCl3、KCl 8.实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B),小强用下列方法鉴别,回答下列问题。 (1)他取适量的 A、B 两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到 A 中产生红褐色沉淀,则 A 是 ________,发生反应的化学方程式为________________________。 (2)他另取适量的 A、B 两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到 B 中的现象为______________, 发生反应的化学方程式为__________________________。 (3) 他 通 过 测 定 溶 液 的 酸 碱 度 来 鉴 别 : 若 pH________________________________________________________________________, 则溶液为________________。 (4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是________(填字母)。 A.锌   B.硝酸钠   C.石蕊试液 9.(广州中考)过碳酸钠(化学式为 2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水,溶于水可看作是 Na2CO3 溶液和 H2O2 溶液混 合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4 和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用 于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。 (1)过碳酸钠的用途不合理的是________。 A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂 (2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中________(填“一定” 或“可能”)有硅酸镁。 (3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。限选试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液。 实验操作 预期现象和必要结论 步骤 1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量 蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤 步骤 2:取少量步骤 1 所得的滤液于试管中, 加入____________________,振荡后静置 __________________ 步骤 3:取少量步骤 2 所得的溶液于试管中, ________________ ①______________,说明样品中有 MgSO4; ②________________,说明样品中没有 MgSO4 10.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,同学们进行了探究实验:分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一 定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后,同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现 废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾; B.可能含有氢氧化钾、氯化钾; C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。 你认为还可能的是_______________________________ _______________________________________ __( 写一 种猜想)。 【 讨 论 】 你 认 为 ________ 猜 想 不 合 理 ( 填 字 母 ) , 请 说 明 理 由 _______________________________ _________________________________________。 【实验设计】设计一个简单的实验,证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中,____________ ____________ 猜想正确3 ________________ 【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________________________。在分析化学反应后所得物质 的成分时,除考虑生成物外还需考虑________________。 类型二 物质的分离与提纯 11.(南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( ) A.FeCl2 溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤 B.KCl 固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热 C.CO 气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D.NaCl 溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性 12.(广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过 滤 B H2(CO) 灼热 CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2 溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 13.(德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸 钾,设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是( ) A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去 C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 14.用下列实验装置进行的相应实验,达不到实验 目的的是( ) A.用图 1 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl 气体 B.用图 2 所示的装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量 CO2 气体 D.在实验室中,用图 4 所示装置除去少量黄河水中的泥沙 15.(鄂州中考)除去下列物质中混 有的少量杂质,所选试剂或方法不正确的是( )4 选项 混合物 除杂试剂与方法 A 烧碱溶液中混有少量 熟石灰 适量碳酸钠溶液 B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 C 氯化钾中混有少量二氧化锰 用足量水溶解后,过滤,蒸发结晶 D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥 16.(宜昌中考)分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液 B 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶 C 除去 KNO3 溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液,过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 17.(长沙中考)除去下列物质中含有的少量 杂质,所用试剂或方法正确的是( ) 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A Fe 粉(Cu) CuSO4 溶液 B NaCl(沙子) 加水溶解,过滤,蒸发结晶 C Na2SO4 溶液(Na2CO3) 过量稀盐酸 D CO2(CO) 点燃 18.(遵义中考)化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了 除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下: 回答下列问题。 (1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由。__________________________________________________________。 (2) 进 行 操 作 ② 后 , 如 何 判 断 硫 酸 钠 已 除 尽 , 方 法 是 ______________________________________ _____________。 (3) 操 作 ③ 的 目 的 是 ________________ , ③ 、 ④ 的 操 作 顺 序 能 否 交 换 , 其 理 由 是 ________________________________________________________________________。 (4)此设计方案是否严密,说明理由________________________________________________。 19.(济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2 等)不能直接使用。 提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示: 参考资料:SiO2 既不溶于水也不与酸反应。 (1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为________________。 (2)残渣中除金属锌外,还有________。 (3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。 (4)操作四发生反应的化学方程式为________________________。5 参考答案 1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.(1)NaOH FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl (2)有气泡产生  Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (3)>(或 查看更多

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