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2016年高二化学寒假作业（含解析）
2016-2017学年上学期高二化学寒假作业（5份打包，Word版，含解析）
资料简介
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作业范围：选修四第一章《化学反应与能量》
姓名： 学校： 班级：
时间：60分钟 分值：100分
一、 选择题。(本题共20小题，每一小题4分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、 选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH0，ΔH30，ΔH4>0
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】C
【解析】A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H4＜0，故B错误；C、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，③2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H3，将②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 故应有：△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5，将+，可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 故△H3=，故D错误；故选C。
考点：考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用的相关知识。
【题型】选择题
【难度】容易
5．下列说法不正确的是（ ）
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】B
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【题型】选择题
【难度】容易
6．下列叙述正确的是（ ）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
D．由C(石墨)= C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】C
【解析】A．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A错误；B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故B错误；C．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于53.7KJ，故C正确；D．由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石总能量大于石墨，则石墨较稳定，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2016-2017学年宁夏育才中学高二上第一次月考化学卷（带解析）
【答案】A
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【题型】选择题
【难度】容易
8． 已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
2016-2017学年辽宁省庄河中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】A
【解析】①-②得，3O2=2O3 △H＝284.2kJ·mol－1 由此可知，等质量的O2比O3能量低， O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9．《化学反应原理》主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( )
A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C．氧化还原反应都是放热反应
D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
2016-2017学年江西省师大附中高二上第一次月考化学试卷（带解析）
【答案】C
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【题型】选择题
【难度】容易
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】B
【解析】A．H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；D．101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D错误.
【题型】选择题
【难度】容易
11．氢能是一种新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】A
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【题型】选择题
【难度】容易
12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2016-2017学年宁夏育才中学高二上第一次月考化学卷（带解析）
【答案】B
【解析】天然气、煤、石油是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；核能是不可再生能源。常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源。故选B。
【题型】选择题
【难度】容易
13．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：
①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料。
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤
2016-2017学年河南省郸城中学高二上第一次考试化学卷（带解析）
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
14．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
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A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2016-2017学年河南省郸城中学高二上第一次考试化学卷（带解析）
【答案】D
【解析】A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]，该反应没有生成稳定氧化物，故A错误；B、①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应属于强酸和强碱的反应，生成lmol水，放出的热量为57.3kJ，故D正确；故选D。
【题型】选择题
【难度】容易
15．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0kJ／mol
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol
2016-2017学年河南省郸城中学高二上第一次考试化学卷（带解析）
【答案】B
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【题型】选择题
【难度】容易
16．已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
2016-2017学年宁夏育才中学高二上第一次月考化学卷（带解析）
【答案】B
【解析】反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）－E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/mol×3＋a－391KJ/mol×6 = －92.4KJ/mol，a=945.6 KJ/mol ，选B。
【题型】选择题
【难度】容易
17．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
N—N
O=O
N≡N
N—H
键能(kJ)
154
500
942
a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】C
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【题型】选择题
【难度】一般
18．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH10)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。
（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。
2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）
【答案】
（1）2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1（3分）
（2）0.3；3(2a＋b)/80（2分）
（3）－1160 kJ·mol-1；（2分）
（4）NH (aq)＋2O2(g)=NO (aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝－346 kJ·mol-1（3分）
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根据盖斯定律，ΔH＝ (ΔH1＋ΔH2)，解得ΔH2＝－867 kJ·mol-1×2－(－574 kJ·mol-1)＝－1 160 kJ·mol-1，故答案为：－1160 kJ·mol-1；
（4）第一步反应的热化学方程式为NH (aq)＋1.5O2(g)===NO (aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq)ΔH＝－273 kJ·mol-1, 第二步反应的热化学方程式为NO (aq)＋0.5O2(g)===NO (aq) ΔH＝－73 kJ·mol-1，两式相加得：NH (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝－346 kJ·mol-1，故答案为：NH (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝－346 kJ·mol-1。
【题型】填空题
【难度】一般
22．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________
2016-2017学年宁夏育才中学高二上第一次月考化学卷（带解析）
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）
（2）减少实验过程中的热量损失（1分）
（3）偏小（1分）
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（3分）
（5）偏小(1分)
（6）－0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol（3分）
【题型】填空题
【难度】容易
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