资料简介
复习题 1
1．下列属于吸热反应的是
A．气态水液化为液态水 B．高温分解石灰石
C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧
2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化
B.图 a 中生成物比反应物稳定
C.图 b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D.图 b 表示的反应一定需要加热才能发生
3．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH =−221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)；ΔH =−57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与 NaOH 固体反应的中和热为 57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量
4．化学反应 A2＋B2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正
确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．1 molA—A 键和 1 mol B—B 键断裂能放出 x kJ 的能量
C．2 mol A—B 键断裂需要吸收 ykJ 的能量
D．2molAB 的总能量高于 1molA2 和 1molB2 的总能量
5．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）＝S2（g）△H4
则△H4 的正确表达式为（ ）
A．△H4= （△H1+△H2-3△H3）
B．△H4= （3△H3-△H1-△H2）
C．△H4= （△H1+△H2-3△H3）
D．△H4= （△H1-△H2-3△H3）
6．已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1
现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成
CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2
与 CH4 的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
7．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种
原子间形成 1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已
知下面化学键的键能： H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1)
436 193 366，则 Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热 ΔH 等于( )
A．-183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－1
2
3
2
3
1
3
1
3C．-103 kJ·mol－1 D．103 kJ·mol－1
8．根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)
△H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
9．断开 1molH—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键需要吸收的能量分别
为 436kJ、243kJ、431kJ，则由 Cl2 和 H2 生成 1molHCl 时的反应
热为（ ）
A．吸热 91.5kJB．放热 91.5kJ C．吸热 183kJ D．放热 183kJ
10．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑
化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实
验进行测定，也可进行理论推算。
（1）今有如下两个热化学方程式：则 a_____b （填“＞”、“＝”或
“＜”）
H2（g）+ O2（g）═H2O （g）△H1＝a kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O （1）△H2＝b kJ•mol﹣1
（2）拆开 lmol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部
分化学键键能如表。
化学键 H﹣H N﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1 436 391 945
已知反应 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝a kJ/mol，试根据
表中所列键能数据计算 a＝_____。
（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ/mol
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；
△H＝﹣23.5kJ•mol ﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；
△H＝﹣41.3kJ•mol ﹣1
写出水煤气合成二甲醚并生成 CO2 的热化学反应方程式___
__。
三、解答题
11．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化如图所示。
①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是______。
（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸发 1molBr2
（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：1mol 分子中
的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
物质 H2(g) Br2(g) HBr (g)
436 a 369
则表中 a 为_____。
（3）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要
的意义。
1
2
1
2已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1
则反应 NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的
ΔH=____kJ·mol-1；
四、计算题
12．已知 16.0 g CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出 890kJ
热量。现有 CH4和 CO 混合气体共 0.75 mol，完全燃烧后生成 CO2
和 18 g 液态水，并放出 516 kJ 热量。求：
（1）混合气体中 CH4 的物质的量为___________， CO 的物质的
量为__________；
（2）混合气体中由 CO 完全燃烧所放出的热量为__________kJ？
五、实验题
13．(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是：
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏
大”、 “偏小”、“无影响”）
(3) 如下图所示，仪器 A 的名称是_______________ ；在实验过程中，
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，
则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用 80mL 0.50mol/L 盐酸跟 100mL 0.55 mol/L NaOH 溶
液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相
等、“不相等”)，
所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得
的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影
响”）
(6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
复习题 1 参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．A
6．B
7．C8．A
9．B
10．＞ ﹣93 3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1
11．放热 NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1 200 41.8
12．0.5 mol 0.25 mol 71
13．（1）保温防止热量损失。 （2）偏小 （3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol
（4）不相等、相等 （5）偏小
（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
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