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贵州省2016届高三下学期化学期中试题（含解析）
资料简介
贵州省习水县第一中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）
1．下列属于吸热反应的是
A．金属钠与水的反应 B．氢气在氯气中燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.糖类
3．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
4．把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3 溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2 和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2 O4 的存在,则原HNO3 溶液的物质的量浓度
A．3.5 mol·l-1 B．4.5 mol·l -1
C．7.0 mol·l -1 D．9.0 mol·l -1
5．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
7．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t~1.5×106 t。下列关于3He的说法错误的是
A、核内有2个质子 B、与4He互为同位素
C、核内有1个中子 D、是4He的同素异形体
8．一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解
得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（ ）种
A、3 B、6 C、8 D、12
9．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是( )
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl
10．下列物质能使溴水褪色的是（ ）
A．石油气 B．天然气 C．裂解气 D．水煤气
11．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
12．关于反应的说法错误的是( )
A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆反应速率相等
C.平衡时各组分的含量也在不断变化 D.该反应所建立的平衡是动态平衡
13．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是
A．核裂变是一种化学变化
B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体
D．12753I与13153I是同一种核素
14．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA
16．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
17．100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A、加入适量的5mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水 D、加入适量氯化钠溶液
18．下列说法正确的是：
A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质
第II卷（非选择题）
二、填空题（46分）
19．（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ，
计算式为m= 。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为
20．（16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
（1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。
21．（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
22．（14分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A、金属钠和水反应是放热反应，错误，不选A；B、氢气在氯气中燃烧，放热，错误，不选B；C、浓硫酸稀释是放热过程，不选C；D、反应是吸热反应，正确，选D。
考点：放热反应和吸热反应。
2．B
【解析】
试题分析：塑料袋成分是聚乙烯或聚氯乙烯，纸张成分纤维素，橡胶成分是聚异戊二烯，它们都属于有机物，B正确。
考点：考查物质的分类。
3．D
【解析】
试题分析： A项中苯甲酸钠属于防腐剂，B项中亚硝酸钠属于防腐剂，C项中柠檬黄属于着色剂，只有D 项正确，故答案为D项。
考点：食品添加剂的分类
4．C
【解析】
试题分析：Fe剩余则生成Fe(NO3 )2 ，利用原子守恒据Fe～Fe(NO3 )2 ～2HNO3 ， 可知起酸性生成Fe(NO3 )2的硝酸为错误！未找到引用源。 ，起氧化性被还原的HNO3生成了NO2 和NO，故起氧化性的HNO3为0．08mol，故c(HNO3)=错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 =7．0mol/L，故C项正确。
考点：化学计算。
5．B
【解析】
试题分析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5.
考点：阿伏伽德罗定律的应用。
6．D
【解析】溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则说明溶液中水的电离是被抑制的，乙醇溶液可逆显酸性，也可逆显碱性。如果显酸性，则AlO2－、HCO3－均不能大量共存。如果显碱性，则HCO3－、NH4+、Fe3+等均不能大量共存，所以正确的答案选D。
7．D
【解析】A、3He为2质子1中子的原子，故A正确；
B、3He是4He的同位素，故B正确；
C、3He为2质子1中子的原子，故C正确；
D、同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故D错误；
选D
8．
B
【解析】
9．C
【解析】
10．C
【解析】裂解气中含有不饱和烃，能使溴水褪色，其余都是错误的，答案选C。
11．C
【解析】
【答案】C
【解析】平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。
13．B
【解析】
核裂变既不是化学变化，又不是物理变化，是特殊的一种变化，故Ａ错；质子数加中子数等于质量数，Ｂ正确；碘12753I和放射性碘13153I属于同位素，由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，Ｃ错；一中原子是一中核素，D错。
14．C
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据电极反应式可判断，锌是负极，氧化银是正极，所以选项C是正确的，其余都是错误的。答案选C。
15．A
【解析】
试题分析：A、钠与氧气的反应为：4Na+O2====2Na2O 2Na+O2Na2O2，无论加热与否，钠元素的化合价 均从0价升高到+1价，所以2.3g金属钠与过量的氧气反应转移电子数均为0.1NA，正确；B、1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数应等于NA；错误；C、缺少条件：标准状况，错误；D、CaO2是由Ca2+和O22-构成的，0.1mol的CaO2中含阴离子数应是0.1 NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质
16．D
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故不选A；B、氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，故不选B；C、硫酸电离出2个氢离子和硫酸根离子，但是氢离子符号写错，故不选C；D、硫酸铝电离出2个铝离子和3个硫酸根离子，故选D。
考点：电离方程式的书写。
17．B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。A中增大氢离子浓度，反应速率加快，但产生的氢气也多，不正确。锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，锌是负极，加快反应速率，且氢气不变，B正确。CD都是相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，不正确，答案选B。
18．A
【解析】
试题分析：A、分子式相同，不是同种物质，则结构一定不同，所以是同分异构体，正确；B、通式相同的不同物质不一定是同系物，如烯烃与环烷烃等，错误；C、相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇的相对分子质量相同，但不是同分异构体，错误；D、分子式相同，元素质量分数也相同的物质不一定是同种物质，如同分异构体，错误，答案选A。
考点：考查同分异构体、同系物、同种物质的判断
19．（1）t℃时pPa条件下气体D的密度（ ag/L），（1分）计算式为m= mA+mB-VD•a。（2分）（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（ b mol/L） ，（1分）计算式为 若盐酸过量，V(H2)=0.48g/(24g/mol)×(22.4L/mol) ， 若镁过量V(H2)= (0.010Lbmol/L)/2×(22.4L/mol)。（4分）
【解析】
20．（1）电解池 阳 Zn―2e―＝Zn2＋
（2）原电池 正 Cu2＋＋2e－===Cu
（3）Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 负：Zn―2e―===Zn2＋ 正：Cu2＋＋2e－===Cu
【解析】（1）如果把开关K接A，就和电源的正极相连，该装置应是电解池，Zn（2）极是阴极，电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是：Cu2＋＋2e－=Cu
（3）再置换开关K至B，没有形成闭合回路，Zn（1）极和氯化铜溶液发生置换反应，反应方程式为：Zn＋CuCl2=Cu＋ZnCl2，Zn（2）极上有铜附着，自身形成原电池，电极反应是
负：Zn―2e―=Zn2＋ 正：Cu2＋＋2e－=Cu
21．
【解析】略
22．（14分）
（1）②③ ⑤ ④ ①
（2）①⑤ ②③ ④
【解析】
试题分析：（1）五种物质中，①Ne—单原子分子，没有化学键， ②H2O—属于非金属氧化物，只有共价键， ③NH3—属于气态氢化物，只有共价键，④ KOH —属于强碱，有离子键和共价键⑤Na2O—属于活泼金属与活泼非金属组成物质，只有离子键。则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤ ，既存在共价键又存在离子键的是④ ，不存在化学键的是①。
（2）五种物质①碘属于分子晶体，碘的升华破坏的是分子间作用力，不属于化学键； ②烧碱属于离子晶体，烧碱熔化破坏的是离子键； ③MgCl2
属于离子晶体，氯化镁溶于水破坏的是离子键； ④HCl属于共价化合物，溶于水破坏的是共价键；⑤O2难溶于水，与水不反应，O2溶于水未平衡任何化学键，则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④。
考点：考查化学键的类型与破坏。
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