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资料简介
北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 1 页（共 9 页）
西 城 区 高 三 统 一 测 试
化 学 2020.4
本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上
作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A．聚丙烯 B．聚碳酸酯 C．二氧化氯 D．丁腈橡胶
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂
B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
3. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试
纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y
形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法不．正．确．的是
A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族
B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强
C．X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1
D．用电子式表示 YZ 的形成过程为：北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 2 页（共 9 页）
3
3
4. 下列变化过程不．涉．及．氧化还原反应的是
A B C D
将铁片放入冷
的浓硫酸中无
明显现象
向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN
溶液，不变色，滴加氯水后
溶液显红色
向 Na2SO3 固体
中加入硫酸，生
成无色气体
向包有 Na2O2 粉末的
脱脂棉上滴几滴蒸馏
水，脱脂棉燃烧
5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列
说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L
L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO 2−的物质的量为
0.1 mol C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为
5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的
量之比为 5∶1
6. 下列实验现象预测正确的是
A B C D
烧杯中产生白色沉淀，一段
时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在
苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
7. 下列解释事实的方程式不．正．确．的是
A．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3：CO 2－+Ca2+ ==CaCO3↓
电解
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =====2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) =△==CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8. 科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙
烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层
八电子结构）。下列说法不．正．确．的是
A 乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物
B 乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高
C Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构
D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ
的过程中未发生断裂北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 3 页（共 9 页）
9. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：
下列说法不．正．确．的是
A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应
C．单体 a 为乙醇
D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
10. 向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同
温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
t/℃ 27 35 49 70
NO2% 20 25 40 66
N2O4% 80 75 60 34
下列说法不．正．确．的是
8
A 7℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 9B 平衡时，NO2 的消耗速率为 N2O4 消耗速率的 2 倍
C 室温时，将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D 增大 NO2 起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
11. 光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可
将水解离为 H+和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不．正．确．的是
A 该装置将光能转化为化学能并分解水
B 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变
D．再生池中的反应： 2+ 催化剂 3+ － ↑2V +2H2O ==== 2V +2OH +H2
12. 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液，
其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不．正．确．的是
A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)
C．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－)
D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 4 页（共 9 页）
13. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程
图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不．正．确．的是
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO 3
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)
D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
14. 硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室
常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ
实验
a
b c
现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
下列结论不．正．确．的是
A Na2SiO3 溶液一定显碱性
B 由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H 2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液
D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 5 页（共 9 页）
已知：
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（15 分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
（1）A 的结构简式是 。
（2）A→B 的反应类型是 。
（3）C 中含有的官能团是 。
（4）物质 a 的分子式为 C6H7N，其分子中有 种不同化学环境的氢原子。
（5）I 能与 NaHCO3 反应生成 CO2，D+I→J 的化学方程式是 。
（6） 芳香化合物 L 的结构简式是 。
（7） 还可用 A 为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成 C，反应器中生成 C 的离
子方程式是 。北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 6 页（共 9 页）
16．（9 分）水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO
溶液反应制备水合肼。
已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的结构如右图（…表示氢键）。
Ⅱ．N2H4·H2O 沸点 118 ℃，具有强还原性。
（1） 将 Cl2 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO，得到溶液 X，离子方程式是 。
（2） 制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图 a（夹持及
控温装置已略）。充分反应后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再
进一步处理还可获得副产品 NaCl 和 Na2CO3·10H2O。
图 a 图 b
①A 中反应的化学方程式是 。
②冷凝管的作用是 。
③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是 。
④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操
作是 。
（3） 水合肼在溶液中可发生类似 NH3·H2O 的电离，呈弱碱性；其分子中与 N 原子相
连的 H 原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是 。
②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与 DEC
（ ）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是 。北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 7 页（共 9 页）
17．（9 分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：
ⅰ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol− 1
ⅱ．CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol− 1
ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3
① 用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝ kJ·mol− 1。
②反应ⅳ：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，
降低催化剂的活性，适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其
原因： 。
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同
温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：
【注】C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO 选择性：转化的 CO2 中生成 CO 的百分比。
对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为 ，理由是 。
实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但 C2H4 的
选择性降低，原因是 。
（2） 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化
为乙烯，示意图如右图：
①电极 a 与电源的 极相连。
②电极 b 的电极反应式是 。
实验
编号
t/℃ 催化剂
转化率/% 选择性/%
C2H6 CO2 C2H4 CO
Ⅰ 650 钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1
Ⅱ 650
铬盐
32.1 23.0 77.3 10.4
Ⅲ 600 21.2 12.4 79.7 9.3
Ⅳ 550 12.0 8.6 85.2 5.4北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 8 页（共 9 页）
18．（11 分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等
特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+，
控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应 1 反应 2
（1） 氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。
①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是 。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是 。
（2） 氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相
似，发生反应1 和反应3：LiCoO2 +3Fe3+==Li++ Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCoO2 浸出 Co2+的总反应的离子方程式是 。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用。
取 LiCoO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的溶
液，钴浸出率（图 1）和溶液 pH（图 2）随时间变化曲线如下：
图 1 不同浓度 Ag+作用下钴浸出率变化曲线 图 2 不同浓度 Ag+作用下溶液中 pH 变化曲线
Ⅰ．由图 1 和其他实验可知，Ag+能催化浸出 Co2+，图 1 中的证据是 。
Ⅱ．Ag+是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为：
反应 4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+
反应 5：……
反应 5 的离子方程式是 。
Ⅲ．由图 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加时大，结合反应
解释其原因： 。北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 9 页（共 9 页）
19．（14 分）研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。
资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和 Cu2+。
b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。
c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2
－，HO2
－ H+ +O22－。
编号 实验 现象
Ⅰ 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4
溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
出现少量气泡
Ⅱ 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4
溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现
较明显气泡
Ⅲ 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1 CuSO4
溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生
大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是 。
（2） 对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和 CuO2 的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完
全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学
的观点，理由是 。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调
节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1 EDTA 溶液至滴定终点，
消耗 EDTA 溶液 V mL。V= ，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已
知：Cu2++EDTA== EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol − 1）
（3） 结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因： 。
（4） 研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L − 1 Na2SO4 溶液，向其中
各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ： （填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
（5） 综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是 。北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 10 页（共 9
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西 城 区 高 三 统 一 测 试
化学参考答案 2020.4
第一部分（共42分）
每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B B C C B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D D C B D
第二部分（共58分）
说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共15分）
（1） （2）取代反应 （3）醛基 （4）4
（5） （3分）
（6）
（7）
16．（每空1分，共9分）
（1）Cl2 +2OH－== Cl－+ ClO－+H2O（2分）
（2）①NaClO+CO(NH2)2+2NaOH======= N2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3（2分）
②冷凝回流水合肼
③N2H4·H2O被NaClO氧化
④加热至有大量固体析出，趁热过滤
（3）①N2H4·H2O+ H+== N2H5++H2O ②
17．（每空1分，共9分）
（1）①+177.6
②增大CO2的量，发生反应C+CO2 ======== 2CO，消耗C；增大CO2的量，反
应ⅲ正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小
③铬盐 相同温度下，铬盐作催化剂时C2H6的转化率和C2H4的选择性均较高
一定温度
一定温度北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 11 页（共 9
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温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多（2分）
（2）①正极
②CO2 +2e－+2H+== CO+H2O（2分）
18．（每空2分，共11分）
（1）①ZnS+2Fe3+== Zn2++S+2Fe2+
②细菌的活性降低或失去活性（1分）
（2）①4LiCoO2 +12H+==== 4Li++4Co2++6H2O +O2↑
②Ⅰ．加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率
Ⅱ．AgCoO2+3Fe3+== Ag++ Co2++3Fe2++O2↑
Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，使LiCoO2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时
间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大
19．（每空2分，共14分）
（1）2H2O2 ====== O2↑+2H2O
（2）①H2O2+Cu2+ == CuO2↓+2H+
②CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，
无法观察到红色沉淀Cu
③
（3）溶液中存在H2O2 H+ +HO2－，HO2－ H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡
均正向移动，O22－浓度增大，使得CuO2沉淀量增大
（4）将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H2O2溶液，立即
产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变
（5）CuO2的催化能力强于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
细菌
CuSO4
1000a
96c
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