资料简介
常见的酸和碱
教
学
目
标
知识目标
1、 认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；
2、 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似的化学性质。
能力目标
1、通过了解氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识；
2、通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究比较，能简单地归纳出碱的通性，初步学会从特殊到一般的思维认识规律；
情感目标
1、 在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
2、 通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点
掌握常见的碱的化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式。
教学难点
归纳碱的通性
教学用具
仪器:表面皿、蒸发皿、试管架、点滴板、镊子、滴管、试管、药匙、烧杯
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氧化钙固体、澄清的石灰水、熟石灰
教 学 流 程
二次复备
【新课引入】我们已经知道氢氧化钙、氢氧化钠是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。
【板书】三、常见的碱
1、 氢氧化钠（NaOH）
【演示1】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。（切勿用手拿）
【总结】(PPT)
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
无色液体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿
吸收空气中的水分而溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水饿试管里，并用手触摸试管外壁
试管外壁温度较高
溶解时放热
【结论】
（1） 氢氧化钠固体易溶于水，且溶解时放出大量的热。
（2） 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
【学生】阅读教材55页第一自然段内容。
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【小结】3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它有以下俗名，苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验室最好戴防护眼镜。
4、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【板书】（1）物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解。
（2） 俗名：苛性钠、火碱、烧碱
【提问】氢氧化钠有哪些重要的用途？
【总结并板书】（3）用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作炉具清洁剂。
【板书】2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
【演示2】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，将氢氧化钙放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
【总结】（PPT）
现象
颜色、状态
白色固体
在水中的溶解情况
部分溶解
向澄清溶液中通入二氧化碳
澄清溶液变浑浊
【结论】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时要注意安全。
（2）性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。
【提问】氢氧化钙是怎么制取的呢？
【补充实验】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。
现象：生石灰接触水变成粉末，并放出大量的热，使水沸腾。
反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2
【思考】1、Ca(OH)2的用途是什么？
2、 使用它有哪些注意事项？
【学生】阅读课本56页相关内容
【分析】生石灰由块状变成粉末，表面上只是状态的变化，实际上与水发生了化学反应，生成氢氧化钙，又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，微溶于水。反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。
【板书】（1）物理性质；白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；
（2） 俗名：熟石灰、消石灰；
（3） 制取：CaO+H2O=Ca(OH)2
（4） 用途：用来作建筑材料、改良土壤、配制波尔多液（与硫酸铜）
【过渡】前面我们探讨了碱的物理性质，碱会有什么化学性质呢？
【探究】碱的化学性质
（1） 你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
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（1） ①回忆检验二氧化碳的反应，并写出化学方程式。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，而且还会和空气中的二氧化碳发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的两个反应类似，试写出反应的化学方程式。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（3）根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
【总结并板书】（PPT）
3、碱有一些相似的化学性质
（1） 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2） 碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
【归纳与交流】通过本节课的学习，你有哪些收获？
【布置作业】练习册
【板书设计】三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解。
（2）俗名：苛性钠、火碱、烧碱
（3）用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作炉具清洁剂。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）物理性质；白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；
（2）俗名：熟石灰、消石灰；
（3）制取：CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）用途：用来作建筑材料、改良土壤、配制波尔多液（与硫酸铜）。
3、碱有一些相似的化学性质
（3） 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（4） 碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
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教学反思
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九下化学常见的酸和碱第三课时设计（新人教版）