江苏省宿迁市宿豫区关庙镇初级中学九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案2 （新版）鲁教版.doc

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海水“制碱”教案 （新鲁教版）
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海水“制碱”‎ 教学目标 ‎1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质 ‎2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 ‎3、记住某些盐的水溶性　 ‎ ‎4、了解复分解反应的实质教学重点、难点 ‎1、纯碱的化学性质 ‎ ‎ 2、如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。‎ 集体智慧（以知识体系为主）‎ 个性设计教学后记 ‎1.图片展示：碳酸钠的用途 ‎2.提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？‎ 完成实验报告。‎ 实验现象结论或化学方程式与指示剂作用与酸反应稀盐酸稀硫酸与氢氧化钙反应与氯化钡反应 ‎①将实验成果交流共享；‎ ‎②思考：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）‎ ‎③对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。‎ ‎④观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。‎ ‎⑤仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。‎ 3‎ ‎⑥什么是复分解反应？参加反应的两种化合物通常是哪些类型的化合物？复分解反应的类型有哪些？酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？‎ ‎⑦阅读课本118页“部分酸碱盐的溶解性表”‎ 找出酸、碱、盐的范围，讨论溶解性规律作业布置完成课时作业相关练习板书设计 ‎ 第三节海水“制碱”‎ 一、纯碱的性质：‎ ‎1、与指示剂作用 ‎2、与酸反应 ‎3、与氢氧化钙反应 ‎4、与氯化钡反应二、盐的部分性质 ‎1．盐+酸→ 新盐+新酸 ‎2．盐+碱→ 新盐+新碱 ‎ ‎3．盐+盐→ 两种新盐三、复分解反应 ‎1.定义 3‎ ‎2.特征 ‎3.类型 ‎4.条件 ‎5.实质四．部分酸碱盐的溶解性备课评价：年级主任（签名）： ‎ 3‎ 查看更多

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