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人教版高中化学必修二1.3《化学键》ppt课件（4份）
人教版高中化学必修二1.3《化学键》ppt课件（4份）
资料简介
你
想过吗？
1.
为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
2.
为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？
第三节 化学键
交流
·
研讨
运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。
回顾实验
:
钠在氯气中燃烧
2Na+Cl
2
2NaCl
点燃
Na
+
Cl
－
电子转移
不稳定
稳定
在氯化钠晶体中，
Na
+
和
Cl
-
间存在哪些力？
1
、
Na
+
离子和
Cl
-
离子间的静电
吸引
作用
2
、
电子与电子、原子核与原子核间的
静电斥力
作用
思考
演示：
Na
与
Cl
形成
NaCl
的过程
一
.
离子键
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
成键过程：
1
.
定义
：
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
由
离子键
构成的化合物叫做
离子化合物
。
成键原因：
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
电子得失
阴阳离子
静电作用（静电吸引和静电排斥）
活泼
的金属元素（
ⅠA
，
ⅡA
）
和
活泼
的非金属元素（
ⅥA
，
ⅦA
）
思考
哪些物质中存在离子键呢？
2
、活泼的
金属元素
和
酸根离子
形成的盐，即大部分盐。
(
如：
NaNO
3
)
3
、
铵根
和
酸根
离子（或活泼
非金属元素
）形成的盐。
(
如：
NH
4
Cl , (
NH
4
)
2
SO
4
)
1
、活泼的
金属元素
和活泼的
非金属元素
之间的化合物。
(
如：
Na
2
O
．
Na
2
O
2
)
4
、
金属阳离子
与
OH
-
（如
NaOH
)
，即强碱。
（
IA
、
IIA
）
（
VIA
、
VIIA
）
2.
离子化合物：
由
离子键
构成的化合物。
质疑
化学反应中一般是原子的
最外层电子
发生变化
,
所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化
,
那么用什么来表示呢
?
二．
电子式
a.
原子的电子式：
在元素符号周围用小黑点
·
(
或
×
)
来表示原子的最外层电子。这种式子叫做
电子式
。
H
×
Na
×
×
Mg
×
b.
离子的电子式：
[ ]
×
[ ]
2
－
×
×
—
Na
+
Mg
2+
归纳：电子式是怎样写的？
(1)
原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点
“
.
”
或小叉
“
×
”
来表示。
电子式
H·
(2)
简单阳离子的电子式：就是其离子符号
,
不要求画出离子最外层电子数
。
Na
+
Mg
2+
(3)
简单阴离子的电子式
:
不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号
“
[ ]
”
括起来，并在右上角标出
“
n-
”
电荷字样。
[ O ]
2-
··
··
：
：
[
Cl
]
-
··
··
：
：
书写要点
AB
型
AB
2
型
A
2
B
型
(4)
离子化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。
NaCl
MgCl
2
Na
2
S
注意
:
相同的离子不能写在一起
,
一般对称排列
.
[
练习
]
写出下列化合物的电子式：
KBr
，
Na
2
O
，
CaCl
2
,
CaO
Br ·
··
··
··
[ S ]
2-
··
··
：
：
Ca
2+
[
练习
]
写出下列微粒的电子式：
溴原子， 硫离子，钙离子
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示
NaCl
的形成过程
Cl
·
··
··
··
[
Cl
]
-
··
··
：
：
Na ·
＋
→
Na
+
1.
反应物要用
原子
的电子式表示
,
相同的可合并。
2.
生成物要用
离子化合物
的电子式表示，相同的离子要单个写。
3.
用于连结反应物和生成物的符号
是
“
”
,
而不是＝
。电子转移的箭头可标也可不标。
用电子式表示
MgCl
2
的形成过程
书写要点
[
练习
]
⑴
用电子式表示
MgO
的形成过程
⑵
用电子式表示
K
2
S
的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
[ O ]
2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg
2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K
+
[ S ]
2-
··
··
：
：
K
+
(3)
用电子式表示
CaBr
2
的形成过程
Br ·
··
··
：
·Ca·
Ca
2+
Br ·
··
··
：
＋
＋
→
[ Br ]
-
··
··
：
：
[ Br ]
-
··
··
：
：
小结：
活泼
金属原子
失去电子
阳离子
活泼
非金属原子
得到电子
阴离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
离子晶体
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
在元素符号周围用小黑点
(
·
)
或小叉
(×)
表示的式子叫电子式。
电子式
1.
离子标电荷
2.
阴离子用括号
3.
相同原子可合并
,
相同离子不合并
.
4.
不把
“
→
”
当
“
＝
”
离子键
注
意
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.
主族元素
A
和
B
形成
AB
2
型离子化合物，用电子式表示
AB
2
的形成过程。
·
··
··
··
··
··
··
·
·
B + A + B
·
[ B ] A
2+
[ B ]
－
··
··
··
··
－
··
··
··
··
1.
根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（ ）
A.10
与
19 B.6
与
16
C.11
与
17 D.14
与
8
C
复习提问：
下列物质中存在离子键的是
( )
A
。
NaCl
B.H
2
C.
HCl
D.MgBr
2
A
、
D
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？
H
2
、
HCl
是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共 价 键
成键微粒：
原子
注
意
成键元素：同种或不同种非金属元素
原子间通过
共用电子对
所形成的相互作用
1
、概念
：
共价键的实质：
原子间的静电作用。
共价键
→
··
·
Cl
··
：
H ·
Cl
··
··
H
··
··
＋
一般
是
非金属原子
之间
如：
H
2
N
2
HCl
H
2
O HF
等均以共价键形成分子
2
、共价键的形成条件
:
H
－
H N
三
N
H
－
Cl
H
－
O
－
H H
－
F
3.
共价键的表示方法
（
1
）电子式：
（
2
）
结构式
：用一根
短线
表示一对
共用电子对
，表示如下：
分子
电子式
H
2
N
2
H
2
O
CO
2
CH
4
分子
电子式
H
2
N
2
H
2
O
CO
2
CH
4
分子
电子式
H
2
N
2
H
2
O
CO
2
CH
4
4
、共价键的存在：
不仅存在于非金属单质和
共价化合物
中，
如：
NaOH
NH
4
Cl Na
2
O
2
如：
H
2
，
HCl
，
CO
2
，
也存在于
有些离子化合物中
通过
共用电子对
形成分子的
化合物
。
注
:
共价化合物中
一定
含有共价键
含有
共价键的化合物
不一定是
共价化合物
离子化合物中
也可能
含有共价键
例：
HCl
H
2
O CO
2
CH
4
NH
3
共价化合物
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如
NH
4
Cl
等铵盐
错，如：
NaOH
Na
2
SO
4
错，
He
、
Ne
等稀有气体
判断
【
课堂练习
】
1.
请用电子式表示下列物质的形成的过程
。
HF
、
H
2
O
、
CO
2
2.
下列物质含有
共价键
的
离子化合物
的是：
A. Ba(OH)
2
B.
KCl
C. H
2
O D. NaHCO
3
AD
共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子
H
2
、
N
2
中，成键原子不显电性，而像
HF
、
H
2
O
、
CO
2
分子中原子显电性，为什么呢？
思考？
5
、共价键的分类
（
1
）非极性共价键
（
2
）极性共价键
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏移，成键原子显电性
极性键
非极性键
成键原子
不同
不同
相同
相同
发生偏移
不发生偏移
ＮＨ
３
Ｈ
２
Ｏ
ＨＣ
l
O
2
H
2
N
2
H
2
O
2
Na
2
O
2
原子吸引
电子的能力
共用电子对是
否偏移
举例
类型
项目
小 结：
共价键与离子键的比较
共价键
离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
化合物电子式
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
Na [
Cl
]
+
-
•
•
•
•
•
•
•
X
离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称
化学键
。
三、化学键
1
、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即
相邻
原子间
强烈
的相互作用。
2
、分类：
离子键
共价键
金属键
非极性共价键
极性共价键
【
提问
】
请你用
化学键的观点
来概略地分析化学反应的过程。（以
H
2
与
Cl
2
反应为例）
化学反应的实质：
旧
的化学键
断裂
和
新
的化学键
形成
的过程
··
··
Cl
2
Cl
· +
Cl
·
··
··
··
··
H
2
H + H
×
×
H +
Cl
· H
Cl
·
··
··
··
··
··
··
×
×
化学反应
断裂的键
生成的键
2H
2
+O
2
==2H
2
0
H
2
+Cl
2
==2HCl
N
2
+3H
2
===2NH
3
氢氢键、氧氧键
氢氧键
氢氢键、氯氯键
氮氮键、氢氢键
氢氯键
氢氮键
点燃
点燃
高温高压
催化剂
注意
:
离子化合物
受热熔化或溶于水时会破坏离子键
,
某些共价化合物
(
酸类
)
溶于水时会破坏共价键
;
但这两个过程
均属于物理变化
.
所以破坏化学键不一定发生化学变化
但
化学变化
过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成
.
判断
:
下列说法中正确的是
( )
（
A
）含有共价键的分子一定是共价化合物
（
B
）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（
C
）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
（
D
）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
练习：
1
、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为
8
个电子结构的是（ ）
A
、
H
2
O C
、
CCl
4
Ｂ、
NH
3
Ｄ、
CO
2
、
C
、Ｄ
2
、下列五种物质中①
Ar
②
CO
2
③
SiO
2
④
NaOH
⑤
K
2
S
，只存在共价键的是
，只存在离子键的是
，既存在离子键又存在共价键的是
，既不存在离子键也不存在共价键的是
。
② ③
⑤
④
①
3
、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：
( )
A
、
K B
、
Ca C
、
O D
、
Ne
C
4
、下列说法正确的是（ ）
A
、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B
、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C
、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D
、共价化合物中可以有离子键
B
5
、下列说法正确的是（ ）
A
、单质分子中一定存在共价键
B
、气态物质中一定有共价键
C
、在共价化合物中一定有共价键
D
、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
C
6
、下列说法正确的是 （ ）
A
、化学键只存在于
分子
之间
B
、化学键只存在于
离子
之间
C
、化学键是相邻的两个或多个
原子
之间的强烈相互作用
D
、化学键是相邻的两个或多个
分子
之间的强烈相互作用
C
四、分子间作用力和氢键
1
、分子间作用力
定义
:
把分子聚集在一起的作用力
.
又称范德华力
特点
比化学键
弱
得多
,
它主要影响物质的熔点、沸点
、
溶解性等
物理性质
,
而
化学键
主要影响物质的
化学性质
.
(2)
分子间作用力
只存在于由共价键形成的多数共价化合物
和
绝大多数非金属单质分子
之间
,
及
稀有气体分子
之间
.
(3)
变化规律
:
对于组成和结构相似的物质
,
相对分
子质量越大
,
分子间作用力越大
,
物质的溶沸点越高
如
:I
2
＞
Br
2
＞
Cl
2
＞
F
2
2
、氢键
NH
3
、
H
2
O
、
HF
等
分子之间存在着一种比分子间作用力
稍强
的相互作用
,
这种相互作用叫氢键
.
注意
:
1
、氢键
不是化学键
,
通常看作一种
较强的分子间作用力
.
2
、
NH
3
、
H
2
O
、
HF
的分子之间既存在分子间作用力
,
又存在氢键
3
、
氢键的形成
不仅使物质的
熔沸点升高
,
对物质的溶解度硬度
等也影响
.
氢化物的沸点
练习
2
：下列物质中，
1
．含离子键的物质是（
）；
2
．含非极性共价键的物质是（
）；
3
．含极性共价键的物质是（ ）
;4.
是离子化合物的是（ ）；
5
、是共价化合物的是（ ）
A
、
KF B
、
H
2
O C
、
N
2
D
、
F
2
E
、
CS
2
F
、
CaCl
2
、
G
、
CH
4
H
、
CCl
4
I
、
Br
2
J
、
PH
3
A
、
F
B
、
E
、
G
、
H
、
J
、
C
、
D
、
I
A
、
F
B
、
E
、
G
、
H
、
J
练习
1
：下列变化中，
不需要破坏化学键
的是
( )
A
．加热氯化铵
B
．干冰气化
C
．食盐溶于水
D
．氯化氢溶于水
B
水
再见
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