资料简介
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人教版高一化学第三节 化学键
一. 知识目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：
1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：
写出下列微粒的原子结构示意图：
（一）电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
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1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子 铍原子： 硫原子：
2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。
例如：氧离子： 氟离子：
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
，，，，，，
（二）离子键
1. 形成过程：
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
用电子式表示的形成过程：
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2. 概念：
阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论的形成过程。
注意：只用“”表示形成过程，而不用“=”。
3. 形成条件：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4. 离子键的影响因素：
则离子键越强
5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
（三）共价键
1. 形成过程：
请注意比较氢原子与氦原子的结构：
在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
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2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
讨论的形成过程。
书写下列分子电子式；
电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：
3. 类型：
共价键
（1）非极性共价键（非极性键）
（2）极性共价键（极性键）
4. 形成条件：
非金属元素与非金属元素之间
5. 存在物质：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。
例如：练习：
1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：
、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：
（1）分清键型（是离子键还是共价键）
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（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷
（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构
2. 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键
（四）化学键概念：
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。
实验表明：水加热分解需以上，破坏需。加热使氢分子分成氢原子，即使以上，分解率也不到1%，破坏需。
说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。
1. 类型：
化学键
2. 化学反应的实质：
设问：、在形成之前有没有化学键，由此得出什么结论？
分析：的形成过程分为两步：
（1）、分子中原有化学键断裂；
（2）中新的化学键的形成。
结论：
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一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是（ ）
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。
答案：C
错解分析：
（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。
（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。
[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ，
；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。
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精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：、……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。
由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为……等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。
答案：
[例3] M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ）
A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为
C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子
精析：依题意，形成Z的过程可表示为：
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故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。
答案：D
小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。
[例4] A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。
（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。
（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。
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答案：
（1）碳 氧 钠
（2）
（3）
[例5] 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
（1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。
（2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。
（3）中两种粒子的半径大小关系是 。
（4）与水反应属于 反应。
精析：
（1）位于ⅠA族，易失去一个电子成为价的，N位于ⅤA族，易得到三个电子成为价的，所以应属于离子化合物。
（2）与反应时，与盐酸电离出结成，再进一步与反应生成，与形成，故可生成两种盐。
（3）是离子化合物，其中粒子为和，属于具有相同电子层结构的离子，。
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（4）与水反应时，生成是与水中结合形成的，则便与形成溶液，为复分解反应。
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