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第二单元金属及其化合物第6讲铁及其重要化合物【复习目标】1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。【知识梳理】考点一铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。土壤中也含铁1%～6%。铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。1.与非金属反应：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3C122FeCl3Fe+SFeS2.与酸反应：（1）与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铁与稀硝酸反应不产生H2。当HNO3过量时，铁元素的存在形式为Fe3＋。反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时，铁元素的存在形式为Fe2＋。反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当
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