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第六单元化学反应与能量第19讲化学反应与热能【复习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。【知识梳理】考点一反应热与焓变1.反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH表示。ΔH＞0反应吸收热量；ΔH＜0反应放出热量。（3）焓变与键能的关系：ΔH=—（生成物的键能之和—反应物的键能之和）3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH
联系(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示 常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④C和H2O或CO2的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH
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