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高考滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的答案:D解析:煤的干馏、气化、液化过程中,都有新物质生成,属于化学变化,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )。-22-/22
高考答案:C解析:A项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分离溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L答案:C解析:1个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3NA,A项错误;60g熔融的NaHSO4-22-/22
高考的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为NA,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4NA,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )。A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O答案:C解析:无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A错误;pH=2的溶液显酸性,H+能与SiO32-反应生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正确;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D错误。5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )。-22-/22
高考A.简单阳离子半径:Xc(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大,KW不变C.一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化答案:C-22-/22
高考解析:0.1mol·L-1CH3COONa溶液因CH3COO-水解呈碱性,c(OH-)>c(H+),A项错误;Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH减小,KW不变,B项错误;因为pH=-lgc(H+),故一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C项正确;溶液中加入AgCl固体,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)减小,D项错误。12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10根据表中数据判断以下说法不正确的是( )。A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的电离度约为0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42-答案:D解析:在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最强,A项正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B项正确;因为Ka=c(H+)·c(ClO4-)c(HClO4)-22-/22
高考=1.6×10-5,在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的c(H+)=4×10-3mol·L-1,所以高氯酸的电离度约为0.4%,C项正确;在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H++HSO4-,D项错误。13.一种新型可充电电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3AlCl4+4AlCl4-4Al2Cl7-+3(表示石墨)。下列说法中正确的是( )。A.放电时负极反应为2Al+7Cl--6e-Al2Cl7-B.放电时AlCl4-移向正极C.充电时阳极反应为AlCl4-+-e-AlCl4D.电路中每转移3mol电子,最多有1molAlCl4被还原答案:C解析:熔融盐中Cl-是以AlCl4-形式存在的,放电时负极反应式为Al+7AlCl4--3e-4Al2Cl7-,A项错误;放电时,AlCl4-向负极移动,B项错误;放电时石墨电极与电源的正极相连,反应式为AlCl4+e-AlCl4-+,充电时,石墨电极为阳极,发生氧化反应生成AlCl4:AlCl4-+-e-AlCl4,C项正确;电路中通过3mol电子,最多有3molAlCl4被还原,D项错误。14.在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )。-22-/22
高考A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2B.当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2答案:C解析:由pH=2可知c(H+)=0.01mol·L-1,其Ka1=c(H+)·c(HR-)c(H2R)=0.01,A项正确;当溶液恰好呈中性时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B项正确;NaHR在溶液中pH≈5,HR-电离倾向大于水解倾向,C项错误;含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液中的R2-和HR-的浓度相等,由Ka2=c(H+)·c(R2-)c(HR-)=c(H+)可知溶液的pH=7.2,D项正确。15.在T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个容积均为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) ΔHα(NO2)B.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)α(NO2),A项正确。由表中数据可知,平衡时容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),升高相同温度,反应速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B项错误。Ⅰ中反应为N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反应为2NO2(g)N2O4(g),两者平衡常数互为倒数,故K(Ⅰ)=1K(Ⅱ),故C项正确。Ⅰ中反应为N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,NO2浓度增大,颜色变深;Ⅱ中反应为2NO2(g)N2O4(g) ΔHK(N),故B项错误;反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应的进行,相同条件下曲线a、b、c的氨的物质的量分数a>b>c,则反应温度a
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