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天天资源网 / 高中化学 / 一轮复习 / 2022届高考化学一轮复习3.4铜及其化合物金属资源课件

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第4讲 铜及其化合物 金属资源 考点一铜及其重要化合物 知识梳理1.铜的性质(1)物理性质:铜是色金属,具有良好的性、性和延展性。紫红导电导热 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①化学方程式:(固体)。②化学方程式:。③与氧化性酸a.与浓硫酸共热:;b.与稀硝酸反应的离子方程式:;c.与浓硝酸反应的离子方程式:。2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3绿色 2.氧化铜和氧化亚铜CuO+2H+===Cu2++H2O 3.氢氧化铜(1)物理性质:色溶于水的固体。(2)化学性质及应用蓝不 蓝矾、胆矾 (3)Cu2(OH)2CO3:名称为,是铜绿、孔雀石的主要成分。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O [判断](正确的打“√”,错误的打“×”)(1)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(  )(2)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在(  )(3)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼(  )(4)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿(  )(5)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为+2价(  )×√√√× (6)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应(  )(7)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2(  )(8)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2+(  )(9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成(  )(10)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(  )(11)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(  )√×√√×× [提醒]1.铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。 对点速练练点一铜及其化合物的性质1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(  )A.①中描述的化学反应是可逆反应B.“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸铜溶液C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案:B 解析:①中描述的化学反应为HgSHg+S、Hg+S===HgS,两个反应的反应条件不同,不是可逆反应,A项错误;“铁赤色如铜”,说明铁置换出铜,故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液,B项正确;“积变又还成丹砂”,发生的反应是Hg+S===HgS,Hg发生了氧化反应,“还”是指恢复原来的状态,C项错误;Hg的活动性比Cu弱,因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜,D项错误。 2.某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是(  )A.将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuOD.设计Cu-Al-浓硝酸原电池,以证明金属活动性:Cu 查看更多

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