资料简介
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一物质的量 摩尔质量
知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系含有一定数目粒子的集合体0.0126.02×1023mol－1
(2)物质的量的规范表示方法：如：1molFe、1molO2、1molNa＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量单位物质的量Mg·mol－1或g/mol相对原子质量或相对分子质量
[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40g()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH－的质量为17g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(8)106g碳酸钠中离子总数为3NA()×××××√×√
[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023mol－1，不能仅写数值6.02×1023。2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一“n、mol、NA、M”的判断计算1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案：B解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时数值上等于其相对分子（原子）质量；D项，1mol任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。
2262g·mol－116
练点二微粒数目的相关计算3．(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。(4)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是________，24gO3中的分子数与________g18O2中的分子数相等。0.2NA2.8mol22g38g·mol－118
4．标准状况下有①0.112L水；②0.5NA个HCl分子；③25.6gSO2气体；④0.2mol氨气；⑤2mol氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
5．已知：1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。160g·mol－18
6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。0.33NA0.26
考点二气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识梳理1.影响物质体积的因素大小数目距离
Vm22.4L·mol－1气体所处的温度和压强
3．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。分子分子数
(2)阿伏加德罗定律的推论
[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L()(2)标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L()(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()×√××√
[提醒]1．标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L·mol－1。2．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。
对点速练练点一“V、Vm”关联计算1．下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA答案：A解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，A正确；氦气为单原子分子，含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
答案：D
练点二阿伏加德罗定律基本应用3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案：D
4．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L答案：A
解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。
练点三气体相对分子质量的计算5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。64SO264
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________(用含a、b、c的代数式表示)。6dg·mol－122.4ρg·mol－117a%＋44b%＋18c%
练点四有关气体分压的计算6．已知：利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH
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