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第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求]1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
考点一弱电解质的电离平衡
1知识梳理1.强、弱电解质的概念(1)概念全部电离强电解质，包括______、______、______等部分电离弱电解质，包括______、______、______等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离子共价共价
[思考]电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：__________________________，______________________。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：________________________。(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：__________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：_________________________________________。大于
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。④加入能反应的物质：电离平衡___移动，电离程度_____。向右增大向右增大向左减小向右增大
[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强()×√×××
××××
[提醒]电离平衡移动与离子浓度变化1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。3．冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。
2对点速练练点一电离平衡的移动1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。C
练后整理以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。
解析：25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。B
4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性C
解析：试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。
方法总结溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。
考点二电离平衡常数 电离度
1.电离平衡常数(1)表达式：①一元弱酸HA的电离常数：根据HA⇌H＋＋A－，可表示为Ka＝__________。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH⇌B＋＋OH－，可表示为Kb＝____________。(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越____电离，所对应的酸性或碱性相对越____。易强
(3)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第____步电离。一增大
小大
××√×√×
[提醒]常见弱酸的电离常数(25℃)
2对点速练练点一电离平衡常数的判断1．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3解析：电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离能力越弱。A
2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25℃)CH3COOH，c(H＋)大反应速率快>
(2)2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)＝________(列式求值)。
10－1.210－4.21000
练点三电离平衡与酸碱性的强弱判断方法7．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱酸的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHH2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S
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