资料简介
一. 选择题
1、将一定量的苯（GHJ 和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水
C. X 可能含有氢元素
B ・ X —定是该反应的催化剂
D.若起始时氧气的质量是 14. 4g,则无 X 生成
A.煤燃烧后剩余残渣的质戢减轻了 11、将 20 克甲.5 克乙、 8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发牛•化学反应，经分
B.-淀条件下，S0?和 6 生成 SO；.反应前后分子总数不变 析可知：反应后混合物中含有 5 克甲.16 克丙，还含有-•种新物质丁。则丁物质的质量
C. 8g CH。完全燃烧生成 8g CO2
D. 某有机物在空气中燃烧只生成 C0?和比 0,则该有机物一定含有碳、氢、氧元索
5、 已知反应 X+3（?2 点燃 2CO? +2H?O,则 x 的化学式为（ ）
A. C2Hf. B. GH, C. C2H2 D. C2H60
6、右图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A、 该反应属于宣换反应
B、 该反应共涉及四种原子
是（）
A. 12g B. 9g C. 4g D. 17g
12、将一定质量的 A、B、C、D 四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，
测得各物质得质戢如下：
物质 A B C D
反应前的质量（g） 6. 4 3. 2 4. 0 2. 5
反应后的质量（g） 3. 8 待测数据 7. 2 2. 5
质量守恒定律练习题 C. 该反应前后，原子的种类没有发生变化
D、 该反应前后所有元索的化合价都没有发生变化
7、在化学反应前后一定发生变化的是（ ）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 8、氢氟酸
反应前质量/g 3. 9 9. 6 0 0 0 器上标注多
反应后质量/g 0 0 6. 6 2. 7 m 物质 X 的纟
A、物质质鼠 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目
（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪 U
度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2MHF=X t +2H20,关于 1 成，
下列说法正确的是（ ）
下列判断正确的是 （
A.表中 m 的值为 13. 5
C.物质 X 能在氧气中燃烧
B.该反应属丁•分解反应
D.物质 X 中一定含冇氢元素
A、可能含冇氢元素 B、可能含冇氧元素
C、一定含冇硅元素、氟元素 D、X 是一种氧化物
9. 实验
室制取 X 的反应原理：MnO2+4HClA.MnCl2+X t +2IL0。则 X 的化学式为（ ）2、二甲讎（CHQCHQ 可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得°反应的化学方程式为
2C0 ^4X—CIGOCH. ♦ n3o.
9 则 X 的化学式为（
A. 02 B. H, C. C102 D> Cl2
10、将一定量的丙醇（GHQ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的 质
量如下表：
A、CJkOll B、I1Q C、CJL D、皿
3、2011 年 5 月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测
仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH + 4CrO；t + 6H2SO4 = 2X + 2C02 t +9H20, 反
应中红色的 CrO：j 转化为绿色的化合物 X,则 X 的化学式为（ ）
A、Cr203 B、CrSOs C、Cr2（S0«）3 D、S2S3
4、下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质最/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 & 8 a
A•表中 a 的值为 2 ・ 8
下列说法中错误的是（ ）
和一种未知物 Xo 测得反应前后物质的质量如下表:
)
下列判断正确的是（ ）
A. A 和 B I］寸是反应物，D 可能是催化剂
B. 上表中的待测数据的数值为 0. 6
C. C 物质中元素的种类，一定等于 A、B 二种物质中元素的种类 Z 和
D. 该反应一定属于化合反应
13、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各 物质的质
量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（）
物质 甲 乙 丙 T
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A. m 的值是 1 B.甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是 29:8
14 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反 应
前后各物质的质戢如下表：
物质 甲 乙 丙 T
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应，下列描述正确的是（ ）
A、 该反应中甲、丙、丁的质量比为 1： 16:13
B、 乙在该反应中一定是催化剂
C、 待测质量一定为 4 g
I）、该反应是分解反应
15、下图为某反应的部分微观示意图，英屮不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确 的是（）
B. 参加反应的两种分子个数比为 1 ： 1
D. 1 个 X 分子中含冇 3 种不同的原子
A.该反应属于置换反应
C. 1 个 X 分子中含冇 3 个原子
16、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
17、 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）
A. 只含氧元素 B. 一定含钠元素和氧元素
C. 只含紡元素 D. —定含钠元素，可能含冇氧元素
18、 用和“ ”“ ”代表两种 CO . 不同的
单质分子，它们在一定条
下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）
A. 参加反应的“ CC 利“ gF 的个数比是 2 : 1
B. 该反应是化合反应
0.该反应有 2 种生成物
D. 每个生成物分子由 3 个原子构成 19 在右图的装置中，当两种溶
液发牛反应后，天平不在保持
平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因
是_______________________________ ,反应的化学方程式
为__________________________＞若反应物不变，要使天平
在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施
是___________________ O
20、己知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解 的反
应方程式为：
△
4HN0 产=2H：Q+4NO"+X 仁 根据上述信息，冋答下列问题：
（1）____________________________________________ 浓硝酸
的化学性质：______________________________________ （写
反应前
稀硫理 碳酸
钠溶液
镇条 —
C.
稀盐酸
Na:COB
D.
出一种即可）;
（2）_______________________________________水中氢、氧元
素的质量比：_________________________________ （最简整数
比）；
（3） 判断 X 的化学式： :
21、（1）某同学按卞图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该 反
应符合质屋守恒定律（填“符合”或“不符合”）,理由
是___________________________ o
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数 H ⑤元素种类 ⑥物质种类
⑶硝酸在工业生产中几冇广泛的应用•工业匕制取硝酸的关键反应为：
14.加热高镒酸钾：_
二、配平下列化学方程式:
（填序号）。 (-)1、
3、 Fe
Al + O2——A12O3
Fe3O4
NH3
+ o2
+ Hy
4NH3+5O2 4NO+6R
△ ,其屮 R 的化学式为_________________ o
22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液 17g,加入适 量 MnOz
充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧
（二八
3、
5、
10、
co2
Fe + CO2
-Fe+ H2O -W +
HQ
气的质量=17ZX 过盟鸚:律鷲* >*^5
后_____________种类和数目不变。
22. （5 分）硝酸可发生反应：
△
4llN0s 或光照 4N02f +X+2IL0。
据此回答：
(2)X 的化学式为_________________ ，推断的依据为_______________________________
23. (9 分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1) 硫在氧气中充分燃烧：________________________________ 、_________________
(2) 镁条燃烧：___________________________ 、________________;
(3) 过氧化包在血 6 催化下制 5 _____ . _____________ 。
(3) A1+ 02------
(4) AI+H2SO4——Al2 (SO,) 3 +也 t
(5) CU2 (OH) 2CO3 ——Cu^ +IL0 +C0, t
25. (6 分)同学们以“化学反应屮，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经
讨论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置, 并
在实验过程中做到操作规范、准确称戢和细致观 察。
实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到•的结 果是:
反应前后反应物的总质量与生成物的总质量 相等；
而使用 B 装置进行实验得到的结果是：反应 前后反
应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是___________________________________O 写出
B 装置中发生反应的化学方程式________________________ 。
三、计算题(共 20 分)
26. (10 分)硅酸钠(N&SiOJ)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为:
SiO2+2NaOll^=Na2SiO3+H2Oo 现以 125 t 石英砂(Si02 质量分数为 96%)为原料,与足
戢的 M0I1 溶液反应。试计算:
(1) 125 t 石英砂中 Si02 的质量。
(2) 理论上得到硅酸钠的质量。
24. (10 分)配平下列化学方程式:
(1.)
(2)
FsO 汁 CO——卸显 C0,
C1L011+ 02 —— 爲踏 1L0
27. (10 分)铁缓慢氧化生成 FcA,发生反应的化学方程式为 4Fe»30：^=2FeA,计算 生成 80 g Fed 需
要铁的质量(写出计算过程)o
1.某物质在空气中完全燃烧，生成 CO?和 H2O 的质量比为 II ：9,则该物质的化学式
可能是
A ・ CO B ・ CH3OH C ・ C2H2 D ・ C2H4
2.在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质
的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
卜•列说法正确的是
• •
A.该反应的反应物为 A 和 C B.容器中发生的化学反应属于化合反应
C.反应后，生成 D 的质量为 84g D.反应后，待测 A 的质呈为 26g
3.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是
物质 X Y Z w
反应刖的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质最(g) 12 m 8 14
A.物质 Y—定是该反应的催化剂 B . 该 反 应 的 基 本 类 型 为 分 解 反 应
C.参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4 ： 1 D.反应后生成 X 的质量为 12 g
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