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一. 选择题 1、将一定量的苯(GHJ 和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水 C. X 可能含有氢元素 B ・ X —定是该反应的催化剂 D.若起始时氧气的质量是 14. 4g,则无 X 生成 A.煤燃烧后剩余残渣的质戢减轻了 11、将 20 克甲.5 克乙、 8 克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发牛•化学反应,经分 B.-淀条件下,S0?和 6 生成 SO;.反应前后分子总数不变 析可知:反应后混合物中含有 5 克甲.16 克丙,还含有-•种新物质丁。则丁物质的质量 C. 8g CH。完全燃烧生成 8g CO2 D. 某有机物在空气中燃烧只生成 C0?和比 0,则该有机物一定含有碳、氢、氧元索 5、 已知反应 X+3(?2 点燃 2CO? +2H?O,则 x 的化学式为( ) A. C2Hf. B. GH, C. C2H2 D. C2H60 6、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是() A、 该反应属于宣换反应 B、 该反应共涉及四种原子 是() A. 12g B. 9g C. 4g D. 17g 12、将一定质量的 A、B、C、D 四种物质方一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间 后, 测得各物质得质戢如下: 物质 A B C D 反应前的质量(g) 6. 4 3. 2 4. 0 2. 5 反应后的质量(g) 3. 8 待测数据 7. 2 2. 5 质量守恒定律练习题 C. 该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、 该反应前后所有元索的化合价都没有发生变化 7、在化学反应前后一定发生变化的是( ) 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 8、氢氟酸 反应前质量/g 3. 9 9. 6 0 0 0 器上标注多 反应后质量/g 0 0 6. 6 2. 7 m 物质 X 的纟 A、物质质鼠 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目 (HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪 U 度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2MHF=X t +2H20,关于 1 成, 下列说法正确的是( ) 下列判断正确的是 ( A.表中 m 的值为 13. 5 C.物质 X 能在氧气中燃烧 B.该反应属丁•分解反应 D.物质 X 中一定含冇氢元素 A、可能含冇氢元素 B、可能含冇氧元素 C、一定含冇硅元素、氟元素 D、X 是一种氧化物 9. 实验 室制取 X 的反应原理:MnO2+4HClA.MnCl2+X t +2IL0。则 X 的化学式为( )2、二甲讎(CHQCHQ 可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得°反应的化学方程式为 2C0 ^4X—CIGOCH. ♦ n3o. 9 则 X 的化学式为( A. 02 B. H, C. C102 D> Cl2 10、将一定量的丙醇(GHQ)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的 质 量如下表: A、CJkOll B、I1Q C、CJL D、皿 3、2011 年 5 月初,我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测 仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH + 4CrO;t + 6H2SO4 = 2X + 2C02 t +9H20, 反 应中红色的 CrO:j 转化为绿色的化合物 X,则 X 的化学式为( ) A、Cr203 B、CrSOs C、Cr2(S0«)3 D、S2S3 4、下列观点符合质量守恒定律的是( ) 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质最/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 & 8 a A•表中 a 的值为 2 ・ 8 下列说法中错误的是( ) 和一种未知物 Xo 测得反应前后物质的质量如下表: ) 下列判断正确的是( ) A. A 和 B I]寸是反应物,D 可能是催化剂 B. 上表中的待测数据的数值为 0. 6 C. C 物质中元素的种类,一定等于 A、B 二种物质中元素的种类 Z 和 D. 该反应一定属于化合反应 13、在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各 物质的质 量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是() 物质 甲 乙 丙 T 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m 的值是 1 B.甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是 29:8 14 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反 应 前后各物质的质戢如下表: 物质 甲 乙 丙 T 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应,下列描述正确的是( ) A、 该反应中甲、丙、丁的质量比为 1: 16:13 B、 乙在该反应中一定是催化剂 C、 待测质量一定为 4 g I)、该反应是分解反应 15、下图为某反应的部分微观示意图,英屮不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确 的是() B. 参加反应的两种分子个数比为 1 : 1 D. 1 个 X 分子中含冇 3 种不同的原子 A.该反应属于置换反应 C. 1 个 X 分子中含冇 3 个原子 16、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) 17、 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中() A. 只含氧元素 B. 一定含钠元素和氧元素 C. 只含紡元素 D. —定含钠元素,可能含冇氧元素 18、 用和“ ”“ ”代表两种 CO . 不同的 单质分子,它们在一定条 下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是() A. 参加反应的“ CC 利“ gF 的个数比是 2 : 1 B. 该反应是化合反应 0.该反应有 2 种生成物 D. 每个生成物分子由 3 个原子构成 19 在右图的装置中,当两种溶 液发牛反应后,天平不在保持 平衡,指针向右偏转。天平不平衡的原因 是_______________________________ ,反应的化学方程式 为__________________________>若反应物不变,要使天平 在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施 是___________________ O 20、己知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解 的反 应方程式为: △ 4HN0 产=2H:Q+4NO"+X 仁 根据上述信息,冋答下列问题: (1)____________________________________________ 浓硝酸 的化学性质:______________________________________ (写 反应前 稀硫理 碳酸 钠溶液 镇条 — C. 稀盐酸 Na:COB D. 出一种即可); (2)_______________________________________水中氢、氧元 素的质量比:_________________________________ (最简整数 比); (3) 判断 X 的化学式: : 21、(1)某同学按卞图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该 反 应符合质屋守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由 是___________________________ o (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数 H ⑤元素种类 ⑥物质种类 ⑶硝酸在工业生产中几冇广泛的应用•工业匕制取硝酸的关键反应为: 14.加热高镒酸钾:_ 二、配平下列化学方程式: (填序号)。 (-)1、 3、 Fe Al + O2——A12O3 Fe3O4 NH3 + o2 + Hy 4NH3+5O2 4NO+6R △ ,其屮 R 的化学式为_________________ o 22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液 17g,加入适 量 MnOz 充分反应。完成下列分析及计算: (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧 (二八 3、 5、 10、 co2 Fe + CO2 -Fe+ H2O -W + HQ 气的质量=17ZX 过盟鸚:律鷲* >*^5 后_____________种类和数目不变。 22. (5 分)硝酸可发生反应: △ 4llN0s 或光照 4N02f +X+2IL0。 据此回答: (2)X 的化学式为_________________ ,推断的依据为_______________________________ 23. (9 分)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。 (1) 硫在氧气中充分燃烧:________________________________ 、_________________ (2) 镁条燃烧:___________________________ 、________________; (3) 过氧化包在血 6 催化下制 5 _____ . _____________ 。 (3) A1+ 02------ (4) AI+H2SO4——Al2 (SO,) 3 +也 t (5) CU2 (OH) 2CO3 ——Cu^ +IL0 +C0, t 25. (6 分)同学们以“化学反应屮,反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经 讨论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置, 并 在实验过程中做到操作规范、准确称戢和细致观 察。 实验完毕后,使用 A 装置进行实验得到•的结 果是: 反应前后反应物的总质量与生成物的总质量 相等; 而使用 B 装置进行实验得到的结果是:反应 前后反 应物的总质量与生成物的总质量不相等。 请你分析导致出现两种不同结果的原因是___________________________________O 写出 B 装置中发生反应的化学方程式________________________ 。 三、计算题(共 20 分) 26. (10 分)硅酸钠(N&SiOJ)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为: SiO2+2NaOll^=Na2SiO3+H2Oo 现以 125 t 石英砂(Si02 质量分数为 96%)为原料,与足 戢的 M0I1 溶液反应。试计算: (1) 125 t 石英砂中 Si02 的质量。 (2) 理论上得到硅酸钠的质量。 24. (10 分)配平下列化学方程式: (1.) (2) FsO 汁 CO——卸显 C0, C1L011+ 02 —— 爲踏 1L0 27. (10 分)铁缓慢氧化生成 FcA,发生反应的化学方程式为 4Fe»30:^=2FeA,计算 生成 80 g Fed 需 要铁的质量(写出计算过程)o 1.某物质在空气中完全燃烧,生成 CO?和 H2O 的质量比为 II :9,则该物质的化学式 可能是 A ・ CO B ・ CH3OH C ・ C2H2 D ・ C2H4 2.在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各 物质 的质量如下: 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 卜•列说法正确的是 • • A.该反应的反应物为 A 和 C B.容器中发生的化学反应属于化合反应 C.反应后,生成 D 的质量为 84g D.反应后,待测 A 的质呈为 26g 3.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时 间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 物质 X Y Z w 反应刖的质量(g) 2 1 16 16 反应后的质最(g) 12 m 8 14 A.物质 Y—定是该反应的催化剂 B . 该 反 应 的 基 本 类 型 为 分 解 反 应 C.参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4 : 1 D.反应后生成 X 的质量为 12 g 查看更多

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