资料简介
第五单元
《定量研究化学反应》
-------复习课
考点全息整合
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各物质的质量
生成的各物质的质量
分子
种类 数目
质量
理解和应用质量守恒定律时应注意：
1.必须是真正参加反应的物质
2.各物质的质量总和相等,
不是其他物理量，如体积
3.只能用于解释化学变化
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类 六
不
变
物质的种类 分子的种类改变
宏观
质量守恒定律守恒分析归纳：
质量守恒定律的应用：
1、进行有关的计算；
2、推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类；
3、确定化学反应中某种物质的化学式；
4、判断化学方程式是否正确；
5、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
练习：
1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发
生反应，生成 克二氧化硫。现将50克
硫磺放在40克氧气中，使其充分燃烧，
实际上只有 克硫磺参与反应，则反应
后剩余硫磺 克，生成二氧化硫______
克。
80
40
10 80
简单计算
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和
水，则对此化合物组成的说法正确的是（）
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
物质组成
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R + 5O2 == 3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（）
A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O
点燃
推断化学式
化
学
方
程
式
1、理论依据：质量守恒定律
2、书写原则
3、涵义
4、书写步骤：写、配、注、等
5、应用
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律
1、宏观：
2、质量
3、微观:
《化学方程式》知识归纳：
1、表示化学反应
2、根据化学方程式进行计算（解题步骤）
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化学式
客观事实
质量守恒定律
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化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2 2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气，
在点燃条件下反应生成36份质量的水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条
件下，反应生成了2个水分子。
配平方法：
1.观察法:从方程式中最复杂的化学式入
手，依次配平其他的。
、
、2.最小公倍数法、
如： Fe + O2 ─── Fe3O4
点燃
23 ───
KClO3 ── KCl ＋ O2
MnO2
2 ── 2 3 ↑△
3 奇数配偶数法：找出出现次数最多且是奇数
个的原子，在其前面配2，然后依次配平。
4.定一法：首先从一种化学式较复杂的物质着
手，并把计量数看为1，以此作为配平的起点
根据原子个数守恒，由已经确定的化学计量数
来确定其他化学式的计量数（可为分数）若配
平后出现分数，则在方程式两边各乘以某数，
使计量数变为最简整数比
如： C2H4 + O2 —— CO2 + H2O3 —— 22
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练习：
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正
确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe + 2O2 Fe3O4
（2）Mg + O2 MgO2
（3）CH4 + 2O2↑ CO2 + 2H2O
（4）H2O H2 + O2↑
（5）H2O2 H2↑+ O2↑
点燃
点燃
通电
加热
MnO2
未配平
不符合客观事实
不符合客观事实
书写常见错误：
1.臆造不存在的反应。
2.写错物质的化学式。
3.反应条件出错。
4.未配平，未写等号。
5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符
号。
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C
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D
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B
复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
点燃
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应
物与生成物之间的质量比是
成正比例关系。因此，利用
正比例关系根据化学方程式
和已知的一种反应物（或生
成物）的质量，可求生成物
（或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式…...…..写
48------ = ------
80
3克
X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = ------------ 80×3克
48
= 5 克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
….. …... …………………………….解
(5) 简明地写出答案…..…...答
(3)列出相关数据 …...…..列
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式
求各化学式的相对分子质量（或相对
原子质量）与化学式前边计量数的乘
积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
------- = ---------
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X
31 15.5
142 X
X = --------------142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克.
×
×
×
×
③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
⑤计算结果错误且无单位
×
④未注明单位，
未带单位计算
②未配平
×
①设未知数不正确
CO2
C ×100%
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧
后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断
乙醇由几种元素组成？
练习
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？
C： =44克× 44
12 12克=
H：27克× =27克× 18
2 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克
2H
H2O 100%×
44克×
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸
反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X
根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65 2
0.1gX
65
X = 2
0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%= 4.5g
3.25g×100% = 72%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑MnO2
△
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称
得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气
的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，
加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减
轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
0.96克
245 96149
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
X Y
245
X = 0.96克
96 149
Y
96
0.96克 =
X=2.45克 Y=1.49克
∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克答：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这
类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待
求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），
因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各
物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律
即是否配平。）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。
（这是正确解题的关键）
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
（这是解题规范的必需）
课堂小结：
(3) 写出有关物质的相对分子质量
（不忘乘以前面的化学计量数）
已知量和未知量
列比例式
列
比
2、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…………设
(2)写出化学方程式 …...…… 写
(4) 求解 …...….…..………………… 解
(5) 简明地写出答案 ….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是
不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂
质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往
往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好
完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要
考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量
为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最
后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃
6克 8克
∵48 × 8克 32×6克＞
∴反应后氧气有剩余
48 32 80
X
48
6克
80
X=
X=10克
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
∴
答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
解题指导
利用交叉乘积大量过剩
法来判断
例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。
思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
反应后
C：
H:
O:
2个
4个
6个
反应前
O：6个
X中： C:
H:
2个
4个
注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。
C2H4
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。
2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
反应后
C：
H:
O:
2个
8个
8个
反应前
O： 6个
2X中：
C:
H:
O:
2个
8个
2个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是 （ ）
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
氢气的质量是 （ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
练习
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前
的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最
后结果。
A
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
56 2 65 2
m mx y
思路：
B
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
是 （ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。
所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
316 32
1.6克x
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
316
x
32
1.6克=
x = 15.8克
∴ 答案为A
A
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ）
A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
2H2 + O2 ==== 2H2O
点燃思路：
4 32 36
C
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，
Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）
A.64 B.56 C.40 D.32
思路： 2X + Y2 === 2Z
2×24 32 ？
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对
质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。
用质量守恒定律解题
解：设Z的相对分子质量为X
2×24 + 32 = 2×X
X = 40
C
2X + Y2 === 2Z
2×24 32 2×X
35
6、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成
10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
30克 15克 10克
7克
A + 2B === C + D思路：
？
根据质量守恒定律
D
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为 （ ）
A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，
发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还
有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D
的值为 （ ）
9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应
只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参
加反应的A与B得质量比为 （ ）
A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3
A. 5︰4︰3︰2 B. 4︰5︰3︰2
C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4
12
克
3(a+b)
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为 （ ）
X2 + XY3 === 3C
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。
12克 24克
2a a+3b
(C的化学式为XY）
=
12克
2a 3(a+b)
24克
b
a = 1
3
3︰1
2a
12克
a+3b)
12
克
=或
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生
化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放
出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）
思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？
A从15克到3克，A是？
B从10克增加到25克，B是？
A减少了多少？
B增加了多少？
C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？
D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？
A + C B + D
12克 9克 15克 6克 根据质量守恒定律
A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰2
9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应
只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参
加反应的A与B得质量比为 （ ）
思路： 先确定反应的符号表达式
A + B + C D
25克15克
30克15克
若不增加10克C, A反应后
有剩余，C全部反应掉
9克 根据质量守恒定律
A︰B = 9︰6 = 3︰2
6克
10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子
的个数比为1:2，则该物质是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
A、C
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12
H元素质量为4
又因为: 碳、氢元素都来自于该物质中
所以，该物质中碳、氢元素的原子个数比为 1︰4
= 8.8克×
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g
二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ ）
A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH
CO2
C ×100%CO2中C元素
的质量： 44
12
8.8克×
H2O中H元素
的质量： 5.4克× = 5.4克× =0.6克2H
H2O 100%× 18
2
=2.4克
含碳化合物中C、H原子个数比为：
2.4克／12 ：0.6克／1=0.2 ：0.6＝1︰3
思路：
C
12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g
水，则混合气体可能是 （ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
思路：
2H2 + O2 ==== 2H2O点燃
364 32
18克X
假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X
X = 2克 混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克
假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y
2H2 + O2 ==== 2H2O点燃
364 32
Y 18克
Y= 16克
混合气体中氢气质量为：
20克-16克=4克
B、C
13．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定
条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该
反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ）
A．1∶ 2 B．2∶ 1 C．1∶ 3 D．1∶ 1
反应前质量
（克）
反应后质量
（克）
物质 甲 乙 丙 丁
4 10 1 25
未测 21 10 9
思路： 根据质量的变化判断出反应物、生成物；
反应后质量
（克）
反应前质量
（克）
物质 甲 乙 丙 丁
4 10 1 25
未测 21 10 9
思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；
乙：从10克到21克，增加11克
丙：从1克到10克，增加9克
丁：从25克到9克，减少16克
乙生成物
丙生成物
丁反应物
甲： 是反应物还是生成物？ 11+9＞16克 ∴甲是反应物
甲反应掉4克xA + yD ==== mB + nC
设化学式为A 设化学式为B 设化学式为C 设化学式为D
x×n y×2n
4克 16克 x×n
y×2n
4克
16克＝ 1
2
x
y
＝
化学反应计算中的几种方法
计算方法 适用范围
1、利用化学式进行计算
2、利用化学方程式计算
3、利用质量守恒定律计算
物质中的某元素完全转化
到另一种物质中
已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量
所有反应物和生成物中只
有一种未知
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