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资料简介
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高一化学上学期期末复习模拟试卷（第一套）（赵铁柱）
说明：1.本试卷分第 I、II 两卷，共 100 分。考试时间 90 分钟
2.相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5N：14Mn:55
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
一．选择题：（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的
食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是（）。
A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用
B.加碘食盐中加入的是单质碘
C.加碘食盐中加入的是碘酸钾
D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热
2.下列物质保存方法正确的是()。
A．锂保存在煤油中
B．NaOH 固体保存在细口试剂瓶中
C．Na2O2 隔绝空气密封保存
D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存
3.下列物质属于纯净物的是（）。
A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯
4.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（）。
A.MnO4-→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2→I-D.HCO3-→CO32-
5.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）。
A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)
C.300mL1mol/LNaCl(aq)D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)
6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。
A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-
C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-
7.下列反应中，SO2 被还原的是（）。
A.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
C.SO2＋2H2S＝3S＋2H2OD.SO2＋NO2＝SO3＋NO
8.在化学上，常用 CaH2 作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O 的作用是()。
A.是还原剂 B.是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
9.下列物质中，含 O 原子的物质的量最大的是（）。
A.6.02×1023 个 O2B.2.1molH2O
C.0.6molH2SO4D.1.204×1024 个 CO
10.为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二
氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中，最好加入()。
A．氨水 B.过氧化钠 C.双氧水 D.过氧化钙
二．选择题：（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有 1~2 个选项符合题意）
11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）。
A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B.新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白
作用很弱 C.新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D.新制的氯水中无氯离
子，而久置的氯水中则含氯离子
12.100mL0.3mol/LNa2SO4（aq）与 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(aq)混合后，溶液中 SO42－的物质
的量浓度为（）。
A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
13.在标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的体积相同，则下列说法正确的是()。
A．相同状况下，ρA∶ρB＝m∶n;B．MA∶MB＝m∶n;
C．相同质量时，ＮA∶ＮB＝m∶n;D．等 V、等 m 时，PA∶PB＝m∶n
14.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()。
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A.单质的熔点逐渐升高 B.卤素离子还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
15.下列离子方程式正确的是()。
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Ba(OH)2 和 MgSO4 溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．CaCO3 和与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）。
A.使用的容量瓶中有少量蒸馏水
B.将 NaOH 溶液转移到容量瓶之前没有将溶液冷却
C.定容时观察液面俯视
D.定容时观察液面仰视
17.下列叙述正确的是()。
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤不如将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
18.R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2 价。且 X2＋与单质 R 不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子的氧化性大小符合()。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
19.在 150℃时使 NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4，则 Na2O2 增
重 ag，浓 H2SO4 增重 bg；若将上述气体先通过浓 H2SO4，则使酸液增重 dg，再通过 Na2O2，
则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（）。
A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba
20.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘
水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）。
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
第 II 卷（非选择题，50 分）
三、填空题（本题包括 4 小题，共 16 分）
21、（4 分）在下列物质:烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属
于电解质的是____________，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于
非电解质的是___________。
22、(2 分)硫氰(SCN)2 与卤素 X2 性质相似，试完成下列反应的化学方程式：
HSCN+MnO2
23、(5 分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
⑴该反应的氧化剂是：，还原剂是：。
⑵若消耗 0.2mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
⑶该反应的离子方程式是
24、(5 分)A、B、C、D、E5 种物质的焰色反应都呈黄色，A、B 与水反应都有气体产生。A
与水反应生成的气体具有还原性，B 与水反应生成的气体具有氧化性，同时都生成溶液 C。
C 与适量的 CO2 反应生成 D，D 溶液与过量 CO2 反应生成 E，E 加热又生成 D。请回答下列
问题：⑴写出化学式：
C、D、E
⑵B 与水反应的化学方程式：
四、实验题：（本题包括 2 小题，共 20 分）
25、(10 分)用密度为 1.84g/cm3 、H2SO4 的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０
mL0.5mol/L 的稀硫酸。
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⑴应选用_____mL 量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：
10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的
量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是
⑶应选用 mL 的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先。在配制该溶液的过程中，当用
烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓
缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下 1－2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏
水至溶液的恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用顶住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容
量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。
26、（10 分）下图是一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。
⑴该实验装置中还缺少的仪器是。
⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液：
甲，乙。
⑶丁装置的作用是
⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是
烧杯中发生反应的离子方程式是。
五、计算题（本题包括 2 小题，共 14 分）
27、(8 分)将标准状况下的 HCl 气体 4.48L 溶于水形成 100mL 溶液，然后与足量的铁屑充分
反应。计算：⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。⑵参加反应的铁的质量。⑶生成的 H2 的体
积(标况)。⑷将生成的 FeCl2 配成 400mL 溶液，此溶液中 FeCl2 的物质的量浓度是多少？
28、（6 分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用 100ml 的浓盐酸与
二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为 5.6 升，计算：（1）理论上需要参加反
应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的 HCl 的质量为
多少克？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D Ｂ A B C Ｂ C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C AB AB D D BC A C B
21、（2+1+1，共 4 分）烧碱 NH3·H2O 醋酸碳酸钙烧碱碳酸钙铁片石墨
22、(4 分)(1)(CN)2+2KOH=KCN+KCNO
(2)4HSCN+MnO2(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
23、(5 分)⑴KMnO4HBr
⑵1.0
⑶2MnO4-+16H++10Br-=5Br2+2Mn2++8H2O
24、(5 分)⑴NaOH，Na2CO3,NaHCO3
⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
25、（1）10 偏低（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）250 检漏振荡凹液面食指手指
26、⑴(2 分)酒精灯、石棉网
⑵(2 分)饱和食盐水浓硫酸
⑶(2 分)吸收尾气 Cl2,防止污染空气
⑷(4 分)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
27、(8 分)⑴2.00mol·L-1
⑵5.60g
⑶2.24L
⑷0.250mol·L-1
28、（6 分）（1）21.75g（2）10mol/L（３）18.25g
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