资料简介
xx 届高考化学考前冲刺试题
第Ⅰ卷 选择题
的是
1．下列化学用语表示错误．． （ ）
A ．次氯酸电子式 B ．羟基电子式
C．镁离子结构示意图 D．氨分子结构
2．巳知某溶液中存在较多的 H＋、 SO42—、 NO 3
— ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A ． Al 3+、 CH3C00 —、 Cl — B ．Mg 2+、 Ba2+、 Br—
C． Mg 2+、Cl — 、 I— D． Na+、 NH 4+ 、 Cl —
3．参照反应 Br + H 2 → HBr +H 的能量对反应历程的示 意图，下列叙述中正确的（ ）
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热降低
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
4．军事上的“地表伪装’ ’是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。 BASF 是新型红外伪
装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：
1mol 该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最
大值分别为
A ． 1 mol ， 7 mol B ．2 mol， 10 mol C．1 mol ，14 mol D ．2 mol ， 14mol
5. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是
（
A ．稀盐酸、 Na2CO3 溶液 B． AlCl 3 溶液 、 NaOH 溶液
C． NH 4HSO4 溶液 、 Ba(OH) 2 溶液 D．浓氨水 、 AgNO 3 溶液
）
6. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．足量的 CO 与 78g Na O 发生反应，转移的电子数为 2N
A2 2 2
B． 100mL1mol/L FeCl 3 溶液中，阴、阳离子总数大于 0.4N A
C．常温常压下， 22． 4 L H 2 中含质子数为 2NA
D． 18g 的 D 2O 与 NA 个 CH 3
－ 具有相同的电子数
7、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是
A 、加入 BaCl
2
溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有
42
－ 存在
SO
B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有 Al 3+存在
C、加入 NaOH 溶液并加热， 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成， 则原溶液中一定有 NH 4+
存在
D、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO32 －存在
8、在一密闭容器中，反应 aA（ g） bB （g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时， A 的浓度变为原来的 60%，则（ ）
A ．平衡向正反应方向移动了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质 B 的质量分数增加了
D ． a＜b
第Ⅱ卷．非选择题
9．现有 A、 B 、C、 D 四种短周期元素， A 分别与 B 、 C、 D 结合生成甲、乙、丙三种化合物， C 和
D 结合生成化合物丁。 B、 C、 D 三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
B（ 单质 ） 甲
乙 丙
丁
C( 单质 )
乙
又知甲、乙、丙分子均含有 10 个质子。
（ 1 ）根据以上条件，可以确定 A 、 B 、 C、 D 四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是
— （填写选项的编号，下同） （① A ② B③ C ④D ）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（ 2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素， 其中一个条件推断出的第四
种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 。
A ．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质 C 混合，立即发生化合反应。
D ．单质 C 和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 。
（ 3）按（ 2）中的另外三个补充条件推断第四种元素，丙的空间构型为 ___________。
10．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生反应的方程式为 ————————————————————————————————————————；
（2）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重
来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
① ——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
② ——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
Ⅰ
(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：
Ⅱ
①检查该装置气密性的方法为： ———————————————————————————————————————————————————— ；
②设滴定管的其始读数为 V 1 mL，终了读数为 V 2mL ，注射器测定排除的气体为 V 3 mL（标准状况），
称得样品质量为 m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为 ——————————————————（用含 V 1 、
V
2
、V 、 m 的代数式表示）
3
（ 4）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物
油，试回答：
①你认为植物油的作用是 ——————————————————
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
——————————————————— ，———————————————————————————————
11、 t ℃时，将
3A( 气 )+B( 气 )
3molA 和 2molB
xC( 气 ) ， 2min
Ⅲ
气体通人体积为 2L
时反应达到平衡状态
的密闭容器中 ( 容积不变 ) ，发生如下反应：
( 温度不变 ) ，剩余 1.8molB ， 并测得 C 的
浓度为 O.4mol/L
(1)x=__________
，请填写下列空白：
。
(2) 比较达到平衡时， A、B 两反应物的转化率：α (A)________α(B)( 填 >、 =或
查看更多
