资料简介
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高二化学下学期期末统考复习——选择题专练
一、化学与生活
1．有些古诗句或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）
选项 古诗句或谚语 化学解释
A 试玉要烧三日满 玉的熔点较高
B 雷雨发庄稼 自然固氮
C 酒香不怕巷子深 乙醇具有香味
D 真金不怕火炼 金的化学性质不活泼
2．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制
（制取）之，黄芽为根。”这里的 “黄芽”是指（ ）
A．硫磺 B．黄金 C．黄铜 D．黄铁矿
二、有机基础
3．下列叙述正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH
4．分子式为C8H10O 的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH 基团的有（ ）
A． 2 种 B．3 种 C．4 种 D． 5 种
5．2015 年 10 月 5 日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医
学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是（ ）
A．青蒿素的分子式为 C15H21O5
B．双氢青蒿素具有强氧化性，能够杀菌，而青蒿素没有
C．青蒿素转化为双青蒿素发生了还原反应
D．青蒿素在酸性条件下发生水解，其水解产物可与 FeCl3 溶液发生显色反应
2
三、离子方程式
6．已知等浓度溶液酸性：Al3+>H2CO3>HSO3—>NH4+>HCO3—，下列有关反应正确的是（ ）
A．向 FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3+ + 2Cl—
B．将少量 CO2 通入 NH3·H2O 中：CO2+2NH3·H2O===(NH4)2CO3 + H2O
C．将少量 SO2 通入 NH3·H2O 中：SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3 + H2O
D．将 AlCl3 与等量 Na2CO3 溶液混合：3H2O+Al3+ + CO32—===HCO3— + Al(OH)3+2H+
四、阿伏伽德罗常数
7．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．78g Na2O2 中存在的共价键总数为 NA
B．0.1mol 90
38 Sr 原子中含中子数为 3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NA
D．0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中 Fe3+的数目为 0.1NA
8．NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1L 0.1 mol•L-1 NaClO 溶液中阴离子总数大于 0.1NA
B．将 1 mol Cl2 通入到水中，则 N(HClO) +N(Cl-)+ N(ClO-)= 2NA
C．Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生 1.12L H2 时，转移的电子数应为 0.1NA
D．N2H2 分子中 N 原子的最外层为饱和结构，则 1molN2H2 中有共用电子对数目为 3NA
五、元素周期表
9．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W
原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9，单质
X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子的稳定结构
D．Y、Z 均能与碳元素形成共价化合物
10．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 的最外层电子数为其质子数的一半，b 的最外
层只有 1 个电子，c 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4。下列叙述正确的是（ ）
A．a 是一种非金属元素 B．b 与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
C．单质的沸点：c > d
D．b、c、d 与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
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11．已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 同周期，W、Z 同主族，其中
X、Y 为金属元素，W 与 Y 的原子序数相差 5。下列说法正确的是（ ）
A．X 离子的氧化性大于 Y 离子
B．W 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱
C．含 Y 的盐溶液一定显酸性
D．X 离子的半径小于 W 离子
六、电化学
12．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误．．的
是（ ）
A．阳极反应式为 4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通电后阴极区附近溶液 pH 会增大
C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出
13．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为：
4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ）
A．电极 a 为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极
D．VB2 极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−=V2O5+2B2O3+11H2O
14．某实验小组依据反应 AsO43－+2H++2I－ AsO33－+I2+H2O 设计如图原电池，探究 pH 对 AsO43－氧化
性的影响，测得输出电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误．．的是（ ）
A．c 点时，正极的电极反应为 ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O
B．b 点时，反应处于化学平衡状态
C．a 点时，盐桥中 K+向左移动 D．pH>0.68 时，氧化性 I2>AsO43－
阳离子交换膜
a
粗 KOH 溶液 H2O(含少量 KOH)
b
KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极 a
空气
VB2
4
七、实验基础
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A
将稀 H2SO4 滴加到 Fe(NO3)2 溶液中 溶液变棕黄色，有红棕
色气体生成
HNO3 分解生成 NO2
B
将 CO2 气体依次通过 NaHSO3 溶
液、品红溶液
品红溶液不褪色 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强
C
常温下将大小相同的铝片分别加入
到浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸比稀硝酸反应更
剧烈
反应物浓度越大，反应速率越快
D
将 H2O2 溶液滴加到酸性 KMnO4 溶
液中
紫色溶液褪色 H2O2 具有氧化性
16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的 NaOH 溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
B．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
C．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液中，观察实验现象
D．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
八、电离与水解
18．室温下，将 0.10 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10mol·L－1 氨水中，溶
液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg
c(OH－)，下列说法正确的是（ ）
A．M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N 点所示溶液中 c(NH4+)＞c(Cl－)
选项 实验 现象 结论
A 向 Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 SO2 产生白色沉淀 Ca(ClO)2 具 有 氧 化
性，沉淀为 CaSO4
B 浓硫酸与 NaBr 溶液混合，将所得气
体通入含有酚酞的 NaOH 溶液中
NaOH 溶液褪色 有 HBr 生成
C 向某有机物溶液中加入 NaOH 以及新
制 Cu(OH)2，加热
有砖红色沉淀产生 该有机物为醛类物质
D 向饱和氯水中加入碳酸氢钠 产生大量无色气体 酸性：HClO>H2CO3
V(盐酸) /mL
Q
pH pOH
M Na a
0 V
5
C．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同
19．20℃时，将足量的 BaSO4 固体溶于 50mL 水中，充分搅拌，慢慢加入
Na2CO3 固体，搅拌，溶液中随 c(CO32-)增大时 c(Ba2+)变化曲线如下图，
则下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时 Ksp(BaSO4)c(CH3COO—)
D．B 到 D、D 到 F 所加醋酸溶液的体积相等
第二部分
21．（14 分）天津港危险化学品仓库爆炸事故发生后，爆炸现场存储的桶装氰化钠大部分保存完好，其中
少量因爆炸冲击发生泄漏。某校化学兴趣小组对含氰化物水样进行模拟研究。
I．测定水样中 CN-的浓度
步骤如下：①水样预处理：往水样中加入磷酸和 EDTA（乙二胺四乙酸，常用于水质监测），在 pH11，以试银灵作指示剂，用 0.01000 mol·L-1AgNO3 标准溶液滴定：Ag+ +
2CN- == [Ag(CN)2]-，终点时，溶液由黄色变成橙红色且半分钟内不恢复。
（1）蒸馏前要加入几块碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是
___________________________________________________________________________。
（2）若用盐酸代替磷酸进行预处理，对测定结果有何影响，说明理由：______________________________。
（3）若准确量取水样 200 mL，用上述方法进行测定，平均消耗 0.01000 mol·L-1AgNO3 标准溶液 20.00 mL。
此水样中 CN-的含量为______mg·L-1。
II．测定氯碱法处理氰化物水样的处理率
氯碱法处理水样中 CN-的原理是：在碱性条件下，用 C12 将水样中的 CN-氧化成 N2 和 CO2。某同学取 200mL
6
水样，采用如下装置在实验室测定 CN-的处理率。
（4）若用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取 Cl2，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；
氯气发生装置最好选择________（填“I”或“II”）装置，理由是__________________________________。
（5）乙装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（6）反应完毕后，让装置冷却至室温，此过程可观察到的现象是____________________。
（7）若已知水样中 c(CN-)为 1×10-3 mol·L-1，为了计算 CN-的处理率，本实验要记录的数据有___________。
22．（15 分）锰及其化合物在工业上应用十分广泛。用软锰矿（主要成分为 MnO2）生产高锰酸钾产生的
锰泥中，还含有 18％的 MnO2、3％的 KOH（均为质量分数），及少量 Cu、Pb 的化合物等，用锰泥可回收
制取 MnCO3，过程如下：
Na2S 沉淀 Fe3+、Cu2+、Pb2+过滤
氨水调 pH=3~4 过量 NH4HCO3过滤
锰泥 滤液 1 滤液 2 MnCO3
沉淀
H2SO4、FeSO4
混合溶液
（1）锰泥中加入 H2SO4、FeSO4 混合溶液，反应的离子方程式是____________________________________。
（2）经实验证明：MnO2 稍过量时，起始 H2SO4、FeSO4 混合溶液中 c(H＋)/ c(Fe2＋)1，调节 c(H＋)/ c(Fe2＋)到 0.7～1 的方法
是__________________________________。
（3）写出滤液 2 中加入过量 NH4HCO3 反应的离子方程式___________________________。
（4）上述过程锰回收率可达 95％，若处理 1740 kg 的锰泥，可生产 MnCO3__________kg（已知相对分子
质量：MnO2—87；MnCO3 —115）。
7
（5）回收制取 MnCO3 流程中，298 K、c(Mn2+)为 1.05 mol·L－1 时，
实验测得 MnCO3 的产率与溶液的 pH、反应时间关系如右图所示。
对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
①pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO3 产率最高；
② 。
（6）该流程还可以得到副产品，其主要成分是 （写化学式）。
23．（14 分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、
垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
① 已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N
化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中 NO（g）和 CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合．．．题意
的是 （填选项序号）。（下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在 t1℃下，向体积为 10L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO , 测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的
量如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/×l0-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
n(CO)/×l0-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃ 时该反应的平衡常数 K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。
（写出一种即可）
（3）如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化
剂的阳极电极反应式 。
0 tt1
A
ν正
0 tt1
B
K
0 tt1
C
n(CO2)
n(NO)
n
tt10
D
P总
8
图 1 图 2
（4）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，
不同 c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反
应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的
解释： 。
24．（15 分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
A
B
F
C D
E
(C7H10)
KMnO4/H+
CH=C
COOC2H5
COOC2H5
CH CH
CN
COOC2H5
COOC2H5
(G) (H)
PHB树脂
含 CH CH2 C
O
OO CH CH2
CH3
C
OCH3
H2O/H+CO2_
JK CH3NH2
… …( )
有机物甲
（C10H10O4）（C11H11O2N）
H2/Ni
C2H5OH
浓硫酸， 一定条件
已知：
① RCN H2O/H+
RCOOH
②
KMnO4/H+
RCOOH +RCH=C R
R＇
＂ R C R
O
＇ ＂
③
RCHO CH2
COOC2H5
COOC2H5
+ 一定条件
RCH=CH
COOC2H5
COOC2H5
100 200 300 400 500
90
75
60
45
30
15
脱
氮
率
％
c(NO2)/c(NO)=1:1
c(NO2)/c(NO)=1:4
PtPt
N2O4
阳离子交换膜N2O4/无水HNO3 无水HNO3
温度/℃
＇ ＂R、R、R 代表烃基
RCH=C
COOC2H5
COOC2H5
+ H2O
9
（1）有机物甲的名称为 ，B→C 的反应类型是 。
（2）写出一定条件下 C→D 的化学方程式： 。
（3）E 的结构简式为 ，1 mol G 最多与 mol H2 反应。
（4）A 的结构简式为 。
（5）已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条
件下 J→K 的化学方程式： 。
（6）A 的同分异构体同时满足下列条件，分子中没有环状结构，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比
为 6:3:1，则符合条件的所有同分异构体的结构简式有 。
25．（16 分）氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于
制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法（加热装置都已略去）如下图，
在 C 三口烧瓶中加入 50.0mL 苯（含催化剂 FeCl3）：
有关物质的性质：
名称 相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g/mL)
苯 78 78 0.88
氯苯 112.5 132.2 1.1
邻二氯苯 147 180.4 1.3
回答下列问题：
（1）A 反应器是利用实验室法制取氯气，反应原理为：__________________________________________。
装置中中空导管内 B 的目的是____________________________________。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 C 中制备氯苯，C 的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，
反应得到二氯苯；②__________________，D 出口的主要尾气成分有___________。
（3）提纯粗产品过程如下：
氯化液 水洗 碱洗 加入 NaCl 晶体 …系列操作 精馏 产品
①净化过程中加入 NaCl 晶体的目的是___________，系列操作为___________
②为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是____
A、质谱法 B、核磁共振氢谱 C、红外光谱法 D、滴定法
10
（4）实验中最终得到产品 14.7mL，产率为______________，产率不高的原因可能是：
____________________________________________________________________
（5）苯气相氧氯化法苯蒸气;空气;氯化氢气混合物温度 210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2
FeCl3 附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为：__________________________________________。
11
第二部分试题参考答案及评分标准
21．（14 分）
（1）冷却后补加 （1 分）
（2）偏高，若用盐酸进行预处理，滴定时氯离子也会消耗银离子，测定结果偏高。（2 分）
（3）52（2 分）
（4）1︰5；（1 分） II；（1 分） 装置 II 一方面可以保证溶液能顺利滴下，另一方面滴加溶液时不会将气
体排出。（1 分）
（5）5Cl2 + 2CN- + 8OH- == 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （2 分）
（6）量气管甲管液面上升，乙管液面下降（2 分）
（7）气体体积、实验温度和压强（2 分）
22．（15 分）
（1）MnO2+2 Fe2++4H+ = Mn2+ +2 Fe3++2H2O（2 分）
（2）①取少量滤液 1 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明 Fe2＋被氧化完全。（2 分）
②c(H＋)/ c(Fe2＋)过大，在调节 pH 环节会多消耗氨水 （2 分） 向混合溶液中加适量铁粉 （2 分）
（3）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2 ↑+H2O（2 分）
（4）393.3（2 分）
（5）pH 越大越有利于提升 MnCO3 的产率（答案合理即可）（2 分）
（6）(NH4)2SO4（1 分）
23．（14 分）
（1）①-538 kJ/mol（2 分，漏写单位扣 1 分） ②ABC（2 分，选 D 不得分，少选得 1 分）
（2）500 L/mol（2 分） 加压（1 分）
（3）N2O4+2HNO3-2e- =2N2O5+2H+（3 分）
（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2 分）300℃之前，
反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2
分）
24．（15 分）
（1） 苯甲醛（1 分），加成反应（或还原反应）（1 分）
（2）n CH3CHCH2COOH
OH
O CH
CH3
CH2 C
O
nOHH
一定条件
+ H2O( )n 1 （2 分，不写 H2O 扣 1 分）
12
（3） CH2
COOH
COOH
+ 2 CH3CH2OH
浓H2SO4
CH2
COOC2H5
COOC2H5
+ 2 H2O（2 分）， 4（1 分） （4） （2 分）
（5）
CH CH2COOH
COOH
CH3NH2 CH2
C O
CH
CO
N
CH3
+ 一定条件
+ 2 H2O
（3 分，不写 H2O 扣 1 分）
（6）
CH2 CH CH CH CH2
CH CH2
或
C
CH3
CH C C CH3H3C
或 H3C C
CH3
C
CH3
C CH （写对一种得 1 分，共 3 分）
25．（共 14 分）
（1）MnO2 + 4HCl(浓)
△
————MnCl2 +Cl2↑+2H2O（1 分）平衡气压（1 分）
（2）温度过高，苯挥发，原料利用率不高（1 分） Cl2 、苯蒸气、HCl（2 分，对两个以上给分）
（3）①吸水干燥（1 分） 过滤、蒸馏 （2 分） ②A C（2 分）
（4）23.0%（2 分） 温度过高，反应生成二氯苯（2 分，其他合理答案也给分）
（5）2 + 2HCl + O2─→2 +2 H2O（2 分）
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