资料简介
八年级（下）科学 期中复习一
（第一章 基本概念 复习）
态度决定一切，细节决定成败
班级 姓名
§1-1 模型、符号的建立与作用
1、使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接
观察到的事物。
★2、下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是
A、地球仪 B 、t C、ρ D、 细胞模式图 E 、 S=vt； F、 O2
3、读图: 书本 P2 图 1-3 液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
（1）分子间存在 （2） 态水的水分子之间间隔最大；
★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有
或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。
§1-2 物质与微观粒子模型
1、电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，
它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。
2、英国科学家 提出了原子的概念。
3、读图 P5 图 1-8 水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新
组合变 1 个氧分子， 个氢原子重新组合变成 1 个氢分子；
★（2）化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成新的分子；
反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；
★（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，
所以 是化学反应中的最小微粒。
4、水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质
（不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
★5、物质通常由 构成，分子由 构成，
但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。
（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒
有 、 、 三大类）
6、保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，
保持金刚石化学性质的最小微粒是 。
7、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。
8、构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；
9、由碳原子直接构成的物质种类有 、 等，这些由同种原子构成的
不同物质化学性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。
★10、原子与分子的主要区别是：
A 原子质量小，分子质量大； B 原子体积小，分子体积大；
C 分子能构成物质，原子不能；D 化学变化中分子可分，原子不可分；
11、水受热变成水蒸气属于 变化，而水通电变成氢气和氧气属于 。
它们的本质区别在于
§1-3 原子结构的模型
1、将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2、从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 完善 ，不断 修正 的
过程，以使它更接近事物的本质。
提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。
发现原子内有原子核的科学家是
★3、现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位 电荷）
原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）
（ 电性） 原子核
（带 电荷 ） 中子（中子 电）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；
★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数 质子数 核外电子数
（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；
（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）
（4）阅读 P10 页表格，不难发现下列规律：
★核电荷数 质子数 核外电子数； 有些原子中可以没有 ，
不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；
4、下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： ；
相同的原子中 数一定相同。A 分子 B 原子 C 质子 D 中子 E 电子 F 夸克
★5、科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。
而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。
6、原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
7、由钠的一种同位素原子 23
11Na 可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，
核外电子数为 ；
氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。
8、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，
氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相
互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。
9、硫酸铜是由 和 构成的。
10、 离子是 原子或原子团，带正电荷的离子叫 离子，带负电荷的离子叫
§1-4 组成物质的元素
1、 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★元素 固态的非金属
非金属元素 液态的非金属
气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
1 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
2、★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质
纯净物 单质
化合物 氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
3、将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
4、人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
5、人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性
★6、下列说法正确的是：
A 水是由氢氧两种元素组成的； B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D 水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5 表示元素的符号
1．元素符号 C 可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。
而 2C 仅表示 。
★（注意：联系化学式知识 C 宏观上还可表示碳这种物质）
2．元素周期表中共有 个横行，每个横行代表 1 个 ；
同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；
原子序数在数值上与 相同。
3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；
也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。
★4．熟记 1-素，对应序号后写出其元素符号：
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
19 20
§1-6 表示物质的符号
1．用元素符号来表示物质组成的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，
一种物质（指纯净物）只有 个化学式。
★2、小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；
③非金属元素跟氧化合时显 价，如 SO2，跟氢化合时常显 价，如 H2S；
④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在 FeCl2 中铁显 价；FeCl3 中铁显 价。
★3、化学式的意义：以 CO2 为例
①宏观上可代表 这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由 组成；
③微观上可代表 分子；
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ）
10 CO2 只代表 ，只有这层微观意义。
§1-7 元素符号表示的量
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若 C-12 原子的质
量为 M 克，氧原子的质量为 N 克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2．阅读 P28 页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，
电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。
3．钠原子的相对原子质量为 23，（原子序数为 11），则钠原 子的原子核内中子数为 ，
核外电子数为 。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用 表示。
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