资料简介
八年级（下）科学 期中复习三
（元素符号、化合价、离子符号、化学式 复习）
态度决定一切，细节决定成败
班级 姓名
一、写出下列元素的符号或名称。
氢 Li 铍 硼 C 氮
磷 氧 F 钠 镁 Al
Si 硫 K 钙 锰 铁
Ag 碘 钡 Hg Pb Br
铜 锌 Au 氦 氖 Ar
二、背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1 价： 、 、 、 ；原子团
-1 价： 、 、 、 ；原子团 、
+2 价： 、 、 、 ；
-2 价： 、S （显负价时）；原子团 、 、
+3 价： 、Fe（显高价时）；
-3 价：原子团有 。（一定要背出！）
练习：
1． 标出下列物质中 N 元素的化合价，请标在 N 元素的正上方上：
① N2； ② NO；③ NO2；④ N2O5；⑤ HNO3；⑥ NH4NO3
2．NaHSO4 中 S 的化合价是 ， KMnO4 中 Mn 的化合价为 。
三、写出下列离子的符号
氢离子 氧离子 氟离子 钠离子
镁离子 铝离子 硫离子 氯离子
钾离子 钙离子 铁离子 亚铁离子
铜离子
氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子
碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子
四、写出下列物质的化学式
☆1、单质
氧气 铜 氢气 氦气
磷 氩气 氯气 碘
金刚石 硫 银 水银
☆2、化合物
氧化铝 水 干冰 氯化钠
氧化铜 三氧化硫 过氧化氢 硫酸钾
二氧化硫 氯化铜 硫化氢 一氧化碳
氯化银 氯化氢 氧化钾 氧化钙
氯化镁 氯化铁 二氧化锰 四氧化三铁
五氧化二磷 氯酸钾 碳酸钙 锰酸钾
高锰酸钾 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钾
氢氧化铝 碳酸钠 碳酸铵
☆综合练习：
1、写出下列符号中 数字的 意义。
Cl2 2H
Ca2＋ 2SO3
2H2O MgO
+2Cu
SO4
2-
2、按要求写出下列符号：
①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气
④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子
+2
八年级（下）科学 期中复习四
（ 化学式计算 复习 ）
态度决定一切，细节决定成败
班级 姓名
☆一、根据化学式计算相对分子质量或相对分子质量之和
例题：1
Al2（SO4）3 的相对分子质量= 27× +（ + ×4）× =342
2、 下列各相对分子质量的计算中，正确的是 ( )
A、2MgO 的相对分子质量之和=2×24+16=64
B、NO2 的相对分子质量=14×16×2=448
C、2N2 的相对分子质量和=2(14+2)=32
D、3O2 的相对分子质量和=3×（16×2）=96
☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比）
化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比
例题 1：计算硫酸铵【(NH4)2SO4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比
解：(NH4)2SO4 中 N、H、S、O 原子个数比为：
(NH4)2SO4 中各元素的质量比
N：H：S：O=（14× ）：（1× ）：32：（16× ）=
2、在 H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是 ( )
A、 (1×2):32:(16×4) B、1:32:16
C、2:1:4 D、(16×4)：32：(1×2)
☆三、计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数 = ×100%
化合物的相对分子质量
例题：计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中氮元素的质量分数：
N
解: NH4HCO3 中氮元素的质量分数 N%= ×100%= 14 ×100%=17.7%
NH4HCO3 79
练习：计算化肥尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量分数.
☆四、化合物与元素之间的质量换算
元素的质量=化合物质量×化合物中元素的质量分数
计算 g 尿素【CO(NH2)2】中含氮元素多少 Kg?
巩固练习：
1、算下列化学式的相对分子质量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；
④KClO3= ⑤CaSO4·2H2O ＝
2、有关化学式的基本计算类型：
以 NH4NO3 为例请计算（ 写出具体步骤 ）
（1）NH4NO3 的相对分子质量 M= ；
（2） 先计算 N、H、O 原子个数比为
（3）NH4NO3 各元素的质量比 mN：mH：mO= ；
（4）NH4NO3 中 N 元素的质量分数为 N%= ；
（5）40 克 NH4NO3 含 N 元素的质量为 mN= 。
补充：多少克 NH4NO3 中含 N 元素的质量为 70 克？
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