资料简介
氯及其化合物
情境引入 构建“氯及其常见化合物”的价-类二维关系图
单质 氧化物 含氧酸氢化物 盐
-1
0
+1
+3
+4
+5
+7
ClO2
HClO2
HClO3
HClO4
Cl2O
知识呈现
1、从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
知识呈现
2、物理性质
颜色 气味 毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
[温馨提醒]
①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口
轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
②氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，
也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。
知识呈现
3、化学性质
知识呈现
3、化学性质
（1） 氯气与金属单质反应
钠 铁 铜
思考与交流：化学方程式该如何书写呢？
[提醒]
①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。
知识呈现
3、化学性质
（2） 氯气与非金属单质反应
苍白
它的用途？
知识呈现
3、化学性质
回
归
教
材
（3）与水反应
知识呈现
3、化学性质
化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO，
离子方程式：______________________________。
（3）与水反应
重点突破 氯水的成分和性质
新制氯水成分的实验探究方法
参与反应的
微粒
所加试剂(或
材料) 实验现象 离子方程式或解释
Cl－ 硝酸酸化的
AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
HClO 有色布条 布条颜色褪去 HClO具有漂白性
Cl2 FeCl2溶液 溶液由浅黄绿色变
为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 溶液浅黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-
H＋、HClO 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 酸性和漂白性
演练获得
B
在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和
现象，不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入
足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白
性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化
性
重点突破 氯水的成分和性质
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子
种类 Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－
演练获得
A
2．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液
漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
知识呈现
3、化学性质
（4）与碱反应
a．与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
离子方程式： __________________________________。
b．制取漂白粉：__________________________________。
离子方程式： __________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
知识呈现
3、化学性质
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（5）与还原性物质反应
知识呈现
3、化学性质
（6）与有机化合物反应
b、一定条件下与CH2=CH2反应：
光照
a、光照条件下与CH4反应：
CH4＋Cl2――→CH3Cl(主要)。
CH2=CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。
知识呈现
4、用途
(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)
(2)工业制盐酸。
H2＋Cl2点燃(=====)2HCl
(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
[提醒] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。
演练获得
1、有关Cl2的性质，下列说法不正确的
是( )
A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C．能与Fe反应生成FeCl2
D．一定条件下与H2反应产生苍白色火
焰
C
拓展提升
2、将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的
结论正确的是( )
选项 液体 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2
溶液 变红 氯气具有还原性
B 大量水 溶液pHHClO>HCO3－
知识呈现
2．次氯酸盐
(1)漂白液
知识呈现
2．次氯酸盐
(2)漂白粉
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解
质( )
(2)新制取的漂白粉是混合物( )
(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质
是次氯酸，而不是氯气( )
(4)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
H2O( )
(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性
( )
(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ ( )
演练获得
×
√
√
√ √
×
归纳小结
①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，
均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO32－、S2－等还原性
离子。
拓展提升
2．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：
2CaO＋O2＋2SO2====2CaSO4
C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯
气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
△
C
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