天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 鲁教版 / 九年级下册 / 第七单元 常见的酸和碱 / 鲁教版九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习课件
资料简介
第七单元 常见的酸和碱
第
2
页
知识网络
第
3
页
第
4
页
第
5
页
考点一 常见的酸及酸的性质
1
．
浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
考点梳理
浓盐酸
浓硫酸
化学式
HCl
H
2
SO
4
颜色、状态
无色液体
无色、黏稠油状液体
气味
有刺激性气味
无气味
特性
①
________
性
强
②
________
性、强脱水性、强腐蚀性
用途
用于金属除锈，制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
用于生产化肥、农药、火药和金属除锈等；实验室中常用于干燥
O
2
、
H
2
、
CH
4
、
CO
2
等酸性或中性气体
挥发
吸水
第
6
页
易错警示：
(1)
浓硫酸的吸水性，是指浓硫酸可以直接吸收空气中的水蒸气，发生的是物理变化；浓硫酸的脱水性，是指浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，按照水的组成比例夺走，留下碳元素
(
炭化
)
，发生的是化学变化。
(2)
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
(
简记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
)
。
第
7
页
2
．
酸的通性
酸溶液中都含有
③
________________
，因此酸具有相似的化学性质，称作酸的通性。酸的通性包括：
(1)
与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液
④
________
，无色酚酞试液遇酸
⑤
__________
。
(2)
酸＋活泼金属
→⑥
____________
，如
Zn
＋
2HCl===ZnCl
2
＋
H
2
↑
、
Mg
＋
H
2
SO
4
===MgSO
4
＋
H
2
↑
。
(3)
酸＋金属氧化物
→⑦
__________
，如
MgO
＋
2HCl===MgCl
2
＋
H
2
O
、
CuO
＋
H
2
SO
4
===CuSO
4
＋
H
2
O
。
H
＋
(
或氢离子
)
变红
不变色
盐＋氢气
盐＋水
第
8
页
(4)
酸＋碱
→⑧
__________
，如
HCl
＋
NaOH===NaCl
＋
H
2
O
、
2NaOH
＋
H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋
2H
2
O
。
(5)
酸＋盐
→⑨
______________
(
产物符合复分解反应发生的条件
)
，如
CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
、
Na
2
CO
3
＋
H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
。
盐＋水
新酸＋新盐
第
9
页
3
．
酸的差异性
酸在水溶液中都能解离出酸根离子，由于酸根离子不同，不同酸的性质具有差异。如
HCl
可与
AgNO
3
溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgNO
3
＋
HCl ===AgCl↓
＋
HNO
3
，
H
2
SO
4
可与
BaCl
2
(
或其他可溶性钡盐
)
溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀：
BaCl
2
＋
H
2
SO
4
===BaSO
4
↓
＋
2HCl
，以上两个反应可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸。
第
10
页
考点二 常见的碱及碱的性质
1
．
氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)
2
俗名
⑩
______________________
⑪
__________________
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水，溶解时
⑫
________
大量的热
微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰乳或石灰浆
腐蚀性
强烈腐蚀性
较强腐蚀性
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
放出
第
11
页
氢氧化钠
氢氧化钙
制法
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓
＋
2NaOH
⑬
______________________________
__
用途
广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可用于去除油污；固体可用作某些气体
(
如
O
2
、
NH
3
)
的干燥剂
工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉；用作建筑材料；农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液等
CaO
＋
H
2
O===Ca(OH)
2
第
12
页
归纳总结：
常见药品密封保存的原因及敞口放置发生的变化
药品
密封保存的原因
敞口放置发生的变化
浓盐酸
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
浓硫酸
有吸水性
溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小
氨水
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
氢氧化钠
易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质
质量增大
氢氧化钙
易与二氧化碳反应而变质
质量增大
生石灰
易与水、二氧化碳反应而变质
质量增大
第
13
页
2
．碱的化学性质
碱溶液中都含有
⑭
______________________
，因此碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。碱的通性包括：
(1)
与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液
⑮
________
，使无色酚酞试液
⑯
________
。
(2)
碱＋非金属氧化物
→⑰
__________
，如
2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
、
Ca(OH)
2
＋
CO
2
===CaCO
3
↓
＋
H
2
O(
该反应可用于检验二氧化碳气体
)
。
OH
－
(
或氢氧根离子
)
变蓝
变红
盐＋水
第
14
页
(3)
碱＋酸
→⑱
__________
，如
HCl
＋
NaOH===NaCl
＋
H
2
O
、
Ca(OH)
2
＋
H
2
SO
4
===CaSO
4
＋
2H
2
O
。
(4)
碱＋盐
→⑲
______________
(
反应物均可溶，产物符合复分解反应发生的条件
)
，如
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
＋
2NaOH
、
Ba(OH)
2
＋
Na
2
SO
4
===BaSO
4
↓
＋
2NaOH
。
盐＋水
新碱＋新盐
第
15
页
3
．碱的差异性
碱在水溶液中都能解离出金属离子或铵根离子，由于阳离子不同，不同碱的性质具有差异。如
Ca(OH)
2
溶液可与
Na
2
CO
3
溶液反应，而
NaOH
溶液不与
Na
2
CO
3
溶液反应：
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
＋
2NaOH
，此反应可用于鉴别
Ca(OH)
2
溶液和
NaOH
溶液。
4
．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(
详见实验突破栏目
)
第
16
页
考点三 酸碱指示剂及溶液的
pH
1
．酸碱指示剂加入不同溶液中的颜色变化
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸性溶液
变红色
不变色
(
呈无色
)
中性溶液
不变色
(
呈紫色
)
不变色
(
呈无色
)
碱性溶液
变蓝色
变红色
第
17
页
注意：
(1)
酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能判断出溶液的酸碱性强弱程度。
(2)
紫色石蕊试液能将酸性溶液、碱性溶液、中性溶液区别开来，但无色酚酞试液却不能将酸性溶液和中性溶液区别开来。
(3)
表中的颜色变化是酸碱指示剂的颜色发生变化，而非酸性或碱性物质的颜色发生变化。
(4)
因为盐的溶液也可能显酸性或碱性，所以酸性溶液不一定是酸溶液
(
如
NH
4
Cl
溶液显酸性
)
，碱性溶液不一定是碱溶液
(
如
Na
2
CO
3
溶液显碱性
)
。
第
18
页
2
．溶液酸碱性强弱程度的表示
——
pH
(1)
溶液酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度，用
pH
表示。溶液
pH
的范围通常在
⑳
_________
之间。溶液
pH
与酸碱性的关系如下：
当
pH
＝
7
时，溶液显中性；
当
pH
＜
7
时，溶液显酸性，
pH
越小，酸性越强；
当
pH
＞
7
时，溶液显碱性，
pH
越大，碱性越强。
0
～
14
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液
第
19
页
注意：
Ⅰ.
测定溶液的
pH
时，不可将
pH
试纸直接浸入待测溶液，以免污染溶液。
Ⅱ.pH
试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液，使测得酸性溶液
pH
偏大，碱性溶液
pH
偏小，中性溶液无影响。
Ⅲ.pH
试纸测得的
pH
是粗略值，只能为
0
～
14
之间的整数，不能为小数。
Ⅳ.
用
pH
试纸检验气体的酸碱性时，要将
pH
试纸润湿后再使用。
第
20
页
注意：
中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如
2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
。
H
＋
＋
OH
－
===H
2
O
第
21
页
2
．中和反应的实验探究
(
详见实验突破栏目
)
3
．中和反应在实际生活中的应用
(1)
应用于医药卫生：如人体中过多的胃酸
(
主要成分是
HCl)
常用碱性物质
[
如
Al(OH)
3
、
Mg(OH)
2
等
]
来中和。
(2)
改变土壤的酸碱性：如为了改良酸性土壤，常向土壤里撒熟石灰。
(3)
处理工业废水：如污水中含酸量超标时，常用熟石灰进行中和处理。
(4)
调节溶液的酸碱性。
第
22
页
常考点一 常见的酸及酸的性质
例
1
(2019
·
吉林长春
)
通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：
Mg
和稀硫酸反应；
实验二：
MgO
和稀硫酸反应；
实验三：
Ba(NO
3
)
2
溶液和稀硫酸反应；
实验四：
KOH
溶液和稀硫酸反应。
常考点突破
第
23
页
(1)
实验三中发生反应的化学方程式为
__________________________________
。
(2)
实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验反应后的溶液中，仍无明显现象，据此
________(
填“能”或“不能”
)
验证
KOH
与
H
2
SO
4
发生了反应。
(3)
将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
第
24
页
①
写出滤液
a
中所含溶质的所有可能情况：
_______________________
。
②
分析上述实验，下列说法正确的是
________(
填字母序号
)
。
A
．用白色沉淀
A
一定能除去
MgCl2
溶液中的少量盐酸
B
．用白色沉淀
B
能检验
CaCl2
溶液中是否含有盐酸
C
．用滤液
b
与适量的
K2SO4
溶液混合，过滤，可制备
KNO3
溶液
D
．向溶液
c
中加入过量的
NaOH
溶液或过量的
Na2CO3
溶液都有明显的现象
第
25
页
第
26
页
②
白色沉淀
A
可能是
BaSO
4
，也可能是
BaSO
4
与
Mg(OH)
2
的混合物，其中只有
Mg(OH)
2
能除去
MgCl
2
溶液中的少量盐酸，
A
项错误。白色沉淀
B
是
Mg(OH)
2
，能检验
CaCl
2
溶液中是否含有盐酸，
B
项正确。滤液
b
中的溶质有
KNO
3
、
Ba(OH)
2
、
Ba(NO
3
)
2
，滤液
b
与适量的
K
2
SO
4
溶液混合，过滤，得不到纯净的
KNO
3
溶液，
C
项错误。溶液
c
中的溶质是
Mg(NO
3
)
2
和
HNO
3
，加入的过量
NaOH
溶液或过量
Na
2
CO
3
溶液都是先与
HNO
3
发生反应，再与
Mg(NO
3
)
2
发生反应。加入过量
NaOH
溶液的现象是先无明显现象，后生成白色沉淀；加入过量
Na
2
CO
3
溶液的现象是先产生气泡，后生成白色沉淀，
D
项正确。
答案：
(1)Ba(NO
3
)
2
＋
H
2
SO
4
===BaSO
4
↓
＋
2HNO
3
(2)
能
(3)①KNO
3
、
Mg(NO
3
)
2
或
KNO
3
、
Mg(NO
3
)
2
、
HNO
3
②BD
第
27
页
常考点二 常见的碱及碱的性质
例
2
实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
第
28
页
第
29
页
分析：
(1)
根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色进行分析。
(2)
碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠发生中和反应，烧杯
②
中溶液碱性消失，所以一段时间后看到的现象是溶液由红色变成无色。得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应。
(3)
氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式为
2NaOH
＋
CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
；硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，要使试管
②
中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
(4)
氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大；类比二氧化碳与氢氧化钠的反应可知，三氧化硫和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，化学方程式为
SO
3
＋
2NaOH===Na
2
SO
4
＋
H
2
O
。
第
30
页
答案：
(1)
溶液变红色
(2)
烧杯
②
中溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
(3)
有蓝色沉淀生成
2NaOH
＋
CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
氯化钡
(
或硝酸钡
)
(4)
气球胀大
SO
3
＋
2NaOH===Na
2
SO
4
＋
H
2
O
第
31
页
实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(
一
)
氢氧化钠变质的探究
1
．变质的原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠：
2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
。
实验突破
第
32
页
第
33
页
第
34
页
(4)
实验设计
实验目的
实验步骤
现象
结论
除去
NaOH
变质
生成的
Na
2
CO
3
①
取少量样品溶于水，加过量
BaCl
2
(
或
CaCl
2
)
溶液
产生白
色沉淀
—
检验是否存在
NaOH
方
法
一
②
取
①
所得上层清液，滴加无色酚酞试液
溶液变红
部分变质
溶液不变色
全部变质
方
法
二
③
取
①
所得上层清液，加入可溶性铜盐
(
或铁盐
)
有蓝色沉淀
(
或红褐色沉淀
)
生成
部分变质
无沉淀生成
全部变质
第
35
页
4
．应用
(1)
氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应密封保存。
(2)
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤。
第
36
页
(
二
)
氢氧化钙变质的探究
1
．变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙：
Ca(OH)
2
＋
CO
2
===CaCO
3
↓
＋
H
2
O
。
2
．检验氢氧化钙是否变质的方法
(1)
分析：由于
Ca(OH)
2
为微溶物，故不能通过观察是否有沉淀析出来判断久置的
Ca(OH)
2
溶液是否已变质。
(2)
方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为
CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
。
第
37
页
3
．露置后的成分
(1)
没有变质：只有
Ca(OH)
2
；
(2)
全部变质：只有
CaCO
3
；
(3)
部分变质：
Ca(OH)
2
和
CaCO
3
的混合物。
4
．判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质
(1)
步骤一：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌溶解，过滤。
(2)
步骤二：
操作
现象
结论
方法一：取少量上层清液于试管中，通入
CO
2
有白色沉淀产生
部分变质
无明显现象
全部变质
方法二：取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液变为红色
部分变质
溶液不变色
全部变质
第
38
页
5
．应用
氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
第
39
页
例
1
(2019
·
辽宁营口
)
化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的
NaOH
溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】
Ca
2
＋
和
OH
－
在水溶液中不能大量共存。
【提出问题】这瓶
NaOH
溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：
NaOH
溶液部分变质。
猜想二：
NaOH
溶液完全变质。
第
40
页
【实验探究】
(1)
氢氧化钠溶液变质的原因为
________________________(
用化学方程式表示
)
。
(2)
小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量
NaOH
溶液样品于试管中，向其中滴加过量的
CaCl
2
溶液
产生白色沉淀
猜想
______
成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
第
41
页
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，这两种物质是
________________(
填化学式
)
；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有
________(
填字母序号
)
。
A
．
CaCl
2
B
．
Na
2
CO
3
C
．
NaOH D
．
Na
2
CO
3
和
NaOH
【
实验反思
】
(1)
下列物质：①
BaCl
2
溶液、②
Ca(NO
3
)
2
溶液、③
Ca(OH)
2
溶液、④
Ba(OH)
2
溶液，不能替代步骤一中
CaCl
2
溶液的是
________(
填序号
)
。
(2)
步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为
________
。
第
42
页
答案：
【实验探究】
(1)2NaOH
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
(2)
一
Ca(OH)
2
和
CaCO
3
C
【实验反思】
(1)③④
(2)2NaOH
＋
CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
(
或
NaOH
＋
NH
4
Cl===NaCl
＋
H
2
O
＋
NH
3
↑
)
第
43
页
实验二 酸碱中和反应
1
．实质
酸中的
H
＋
与碱中的
OH
－
结合生成
H
2
O
，即：
H
＋
＋
OH
－
===H
2
O
，如下图所示
(
图中省略未发生反应的离子
)
。
第
44
页
2
．试剂的选择
氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞试液。
注意：
中和反应很多没有明显的现象，常借助酸碱指示剂来判断，指示剂一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，表示中和反应完成。常不选紫色石蕊试液作中和反应的指示剂，原因是蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察。
第
45
页
3
．探究过程
(1)
操作步骤如下图。
第
46
页
(2)
逐步分析：
A
点：取
NaOH
溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，
pH
＞
7
；
A
～
B
段：慢慢滴入稀盐酸，溶液红色逐渐变浅，
pH
逐渐减小；
B
点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈无色，
pH
＝
7(
实验结束
)
；
B
～
C
段：若继续滴加稀盐酸至过量，
pH
逐渐减小，溶液仍为无色，但酸的
pH
＞
0
，故
C
点
pH
＞
0
。
酸入碱的
pH
曲线变化规律为：开始时
pH
＞
7
，当酸碱恰好完全反应时
pH
＝
7
，最后
pH
＜
7
但大于
0
。
第
47
页
(3)
实验现象：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，滴加稀盐酸的过程中，溶液红色逐渐变浅，最后变成无色。
(4)
实验分析：氢氧化钠能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞试液变红色，滴入稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和了。
注意：
在滴加酸的过程中，若溶液红色尚未完全褪去，却观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液部分变质。
第
48
页
(5)
溶质判断
①
反应过程中溶质成分的判断
②
反应后溶质的判断
在酸滴定碱中，滴加酚酞试液，当溶液由红色变为无色时，酸和碱可能恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法：
Ⅰ.
滴加石蕊试液；
Ⅱ.
用
pH
试纸；
Ⅲ.
加入比较活泼的金属；
Ⅳ.
加入碳酸盐。
第
49
页
4
．实验结论
氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为
NaOH
＋
HCl=== NaCl
＋
H
2
O
，反应类型为复分解反应。
第
50
页
例
2
(2017
·
四川巴中
)
某实验小组同学用
Ba(OH)
2
溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。
(
提示：
BaCl
2
溶液呈中性
)
【提出问题】该溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：
BaCl
2
；
猜想二：
BaCl
2
、
Ba(OH)
2
；
猜想三：
________
。
【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，则猜想二不成立。
第
51
页
答案：
【进行猜想】
BaCl
2
、
HCl
【进行实验】滴加紫色石蕊试液
(
或加入锌粒
)
溶液由紫色变成红色
(
或有气泡冒出
)
【反思评价】生成物的种类，反应物是否过量等
第
52
页
考点一 酸碱度的表示方法
——
pH
1
．
(2019
·
成都
)
身边一些物质的
pH
如下图：
四川中考真题精练
第
53
页
下列说法正确的是
(
)
A
．将
pH
试纸浸入溶液中测其酸碱度
B
．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C
．被蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D
．橘子的酸性强于柠檬
C
第
54
页
D
第
55
页
C
第
56
页
D
第
57
页
5
．
(2019
·
宜宾
)
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：
(1)
形成酸雨的主要物质是
__________________
；酸雨的
pH
________
(
填“大于”“小于”或“等于”
)5.6
。
(2)
某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次
pH
，得到数据如下表所示：
SO
2
和氮氧化物
测定时刻
5
∶
05
5
∶
10
5
∶
15
5
∶
20
5
∶
25
5
∶
30
5
∶
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
小于
第
58
页
已知：
SO
2
能与水反应生成
H
2
SO
3
，
H
2
SO
3
不稳定，在空气中可被
O
2
氧化成
H
2
SO
4
。此外，在空气中，粉尘作催化剂，
SO
2
还能被
O
2
氧化成
SO
3
。
SO
3
也可与水反应生成
H
2
SO
4
。
H
2
SO
4
的酸性比
H
2
SO
3
强。
①
写出
H
2
SO
3
与
O
2
反应的化学方程式
：
____________________________
。
②
在测定期间雨水的酸性
________
(
填“增强”或“减弱”
)
，其主要原因是
________________________________________________________
。
2H
2
SO
3
＋
O
2
===2H
2
SO
4
增强
水分蒸发，溶剂减少，雨水水样中酸性物质的质量分数增大
第
59
页
考点二 常见的酸及其化学性质
6
．
(2019
·
达州
)
下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
(
)
C
A
．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B
．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C
．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D
．在密闭容器中，引燃镁条
第
60
页
7
．
(2017
·
巴中
)
食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
(
)
A
．除去水壶壁上的水垢
B
．减弱皮蛋中的腥味
C
．除去菜刀上的铁锈
D
．鉴别黄金饰品中是否含有铜
D
第
61
页
8
．
(2019
·
自贡
)
按下图进行的实验，回答下列问题。
(1)
能产生气泡的是
________
(
填字母序号
)
。
(2)
能证明
C
中发生了反应的现象是
______________________
。
(3)
有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是
________________________ ____________________________________________
。
BD
溶液由红色变为无色
铜在金属活动性顺序表中
位于氢的后面，不能将氢从稀盐酸中置换出来
第
62
页
9
．
(2017
·
达州
)
小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)
试管
A
中的现象是
______________________
，反应后试管
B
中一定有的阳离子是
________
(
写离子符号
)
。
溶液由紫色变为红色
Fe
2
＋
第
63
页
(2)
试管
C
中反应的化学方程式为
_____________________________________
__
。小芳同学把反应后
D
、
E
试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含
HCl
，理由是
____________________________________
。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【做出猜想】
①NaCl
；
②NaCl
和
CaCl
2
；
③NaCl
、
CaCl
2
和
Na
2
CO
3
；
④NaCl
和
Na
2
CO
3
。
小明认为猜想
______
一定不正确。
6HCl
＋
Fe
2
O
3
===2FeCl
3
＋
3H
2
O
白色沉淀是碳酸钙，与盐酸不能共存
③
第
64
页
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想
______
成立
②
取少量滤液于试管中，滴加少量
____________________
有气泡产生
稀盐酸
(
或稀硫酸
)
④
第
65
页
10
．
(2018
·
达州节选
)
无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸
——
硫酸的部分性质进行探究。
(1)
浓硫酸的特性
①
向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为
m
1
；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为
m
2
，那么，
m
1
______
(
填“
>”“
＝”或“
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记