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人教版九年级化学上册课件第三单元物质构成的奥秘

2021-04-20
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第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子目录 CONTENTS 1 学习目标新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 认识物质的微粒性。 2. 能说出物质是由分子原子等粒子构成的。 3. 会用分子原子观点解释一些生活中的现象。返回新课导入 “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？一、物质由微观粒子构成新课讲解（一）【实验 3-1】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。新课讲解想一想 1. 糖放入水中为什么不见了？ 2. 衣柜中樟脑片为什么不见了？ 3. 同学们为什么会闻到花的香味？实验：在静止的水中品红为什么能扩散呢？【小结】物质是由微小的粒子 —— 分子或原子构成的。新课讲解现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字新课讲解（二）分子的性质 1. 分子的质量和体积都很小一滴水的质量很小，但一滴水里大约有 1.67 × 10 21 个水分子，这些水分子如果 10 亿人来数，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要三万多年才能数完。新课讲解 2. 分子在不断地运动【探究实验】 ①向盛有约 20mL 蒸馏水的小烧杯 A 中加入 5~6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现象结论溶液为无色酚酞遇空气和水不变色新课讲解 ②从烧杯 A 中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。现象结论溶液为无色氨水能使酚酞变红新课讲解 ③另取一个小烧杯 B ，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯或小水槽罩住 A 、 B 两个小烧杯 ( 如图 ) 。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？烧杯 A 烧杯 B 现象解释溶液逐渐变红溶液不变色氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚酞溶液变红新课讲解 3. 分子之间有间隔【探究实验】分别取 50 mL 水与 50 mL 的酒精，把它们相互混合后，观察所得溶液体积是否等于 100 mL 。现象结论总体积小于 100mL 分子总是在不断运动着点击画面播放动画新课讲解归纳分子的性质（ 1 ）分子的质量和体积都很小。（ 2 ）分子在不断地运动。温度升高，分子的运动加快。（ 3 ）分子之间有间隔。一般来说，气体 > 液体 > 固体。新课讲解思考 1. 试管口要略向下倾斜。 2. 铁夹要夹在离试管口约 1/3 处。 4 . 用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变成紫红色。事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（） A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔 D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关 B 新课讲解典例分析例过氧化氢分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋催化剂＋氢原子氧原子新课讲解二、分子可以分为原子 1. 分子观察上面的分解示意图，你能得出哪些信息。新课讲解【结论】 1 . 每个过氧化氢分子是由 2 个氢原子和 2个氧原子构成的，每个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的，每个氧气分子是由 2个氧原子构成的。 2. 对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性 , 氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。新课讲解【特别提醒】 1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. “ 最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。新课讲解 2. 原子在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。可见，在化学变化中，分子的种类可以发生改变，而原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子，这也是原子的概念。新课讲解归纳 1. 原子的性质（ 1 ）原子的质量和体积都很小；（ 2 ）原子总是在不断地运动着；（ 3 ）原子间有间隔；（ 4 ）原子也是构成物质的一种粒子（金属、稀有气体、金刚石和石墨）；（ 5 ）原子在化学变化中不能再分；新课讲解归纳 2. 分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动中不同点在化学变化中分子可以再分在化学反应中不可再分相互关系分子可以分成原子，原子可以组合形成分子原子与分子的本质区别是（） A. 质量和体积的大小 B. 间隔的远近 C. 分子能构成物质，而原子只能构成分子 D. 在化学反应中是否可以再分 D 新课讲解典例分析例解析：在化学变化中，分子可分，原子不可分。返回课堂小结返回分子和原子的根本区别物理变化化学变化分子的概念分子和原子原子的概念化学变化的实质用分子、原子的观点解释有关概念 1. 下列现象的微观解释中，不正确的是（） A. 冰融化为水 —— 分子没有改变，分子间的间隔发生变化 B. 用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动 C. 氢分子是由氢原子构成的 —— 分子比原子大 D. 酒精温度计测较高温度时——温度升高，分子间隔增大 D 当堂小练 C 2. 下列变化中，构成物质的分子没有变化的是（） A. 隔夜的米饭变馊 B. 酒精灯忘记盖帽，长时间酒精变少 C. 氢气燃烧生成水 D. 过氧化氢分解生成水和氧气 D 当堂小练 B 3. 下到关于分子和原子的说法错误的是（） A. 分子和原子都能直接构成物质 B. 相同的原子可以构成不同的分子 C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 D. 分子可分，原子不可分 D 当堂小练 D 当堂小练 4. 下图中“ ● ”和“ ○ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气（ NH 3 ）化学性质的微粒是（） A D 当堂小练 5 . 有关分子与原子的说法正确的是（） A. 分子可分，而原子在任何情况下不可再分 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子返回 D 第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构课时 1 原子的构成相对原子质量目录 CONTENTS 1 学习目标新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 2. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 3. 能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。返回新课导入 1911 年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数 α 粒子被弹了回来。返回一、原子的构成新课讲解原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？新课讲解 1. 原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型新课讲解 2. 原子的构成原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷原子核大小比较【观察思考】观察图片，你想到了什么？ 1. 原子不是一个实心球体； 2. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3. 原子核带正电荷，电子带负电荷； 4. 原子核由质子和中子构成； ………… 质子中子原子的构成示意图新课讲解新课讲解 3 . 构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子 1 个单位正电荷 1.6726×10 -27 kg 中子不带电 1.6749×10 -27 kg 电子 1 个单位负电荷质子质量的 1/1836 原子的质量主要集中在原子核上。新课讲解观察上面表格，你有什么发现？（ 1 ）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（ 2 ）一个质子和一个中子的质量约相等。（ 3 ）原子的质量主要集中在原子核上。新课讲解思考从下列表格中你可以得到哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （ 1 ）质子数 = 核外电子数；（ 2 ）不是所有的原子都含有中子；（ 3 ）质子数不一定等于中子数。学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A ．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B ．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C ．原子核的质量和电子的质量相差不大 D ．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 C 新课讲解典例分析例分析：电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。新课讲解二、相对原子质量 1. 原子的实际质量原子种类原子质量氢 1.67ⅹ10 -27 kg 氧 2.657×10 -26 kg 碳 1.993×10 -26 kg 铁 9.288×10 -26 kg 新课讲解由图中数据，你获得的信息是什么？思考（ 1 ）不同原子的质量不同；（ 2 ）原子的质量很小；（ 3 ）如此小的数据书写、使用均不方便。新课讲解 2. 相对原子质量某原子的实际质量碳原子质量 × 某原子的相对原子质＝（ 1 ）概念以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar ）。（ 2 ）计算公式【注意】 1. 相对原子质量不是原子的实际质量 , 是一个比值。 2. 单位：为 1 （一般不写）。新课讲解 3. 相对原子质量和质子数、中子数之间的关系原子种类相对原子质量质子数中子数氢 1 1 0 碳 12 6 6 氧 16 8 8 钠 23 11 12 磷 31 15 16 硫 32 16 16 铁 56 26 30 相对原子质量 ≈质子数＋中子数下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 原子质量越大，相对原子质量就越大 D. 相对原子质量的单位为“ g” C 新课讲解典例分析例返回课堂小结返回相关关系式原子核核外电子原子的构成原子相对原子质量核电荷数 = 核外电子数 = 质子数相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数相关关系式 1. 下列叙述正确的是 ( ) A .原子核都由质子和中子构成 B.原子是实心的球体 C.在原子中 , 核内的质子数与核外的电子数不一定相等 D .不同种类的原子 , 核内的质子数不同 , 核外电子数也不同 2. 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A . 质子电子 B . 质子 C . 质子中子电子 D . 质子中子 D 当堂小练 D A 3. 某原子的质子数为 26 ，中子数比质子数多 4 ，则该原子中所含微粒总数为（） A.26 B.56 C.82 D.86 D 当堂小练 C 4. 构成氧原子的微粒有（） A.8 个质子， 8 个中子， 16 个电子 B.8 个质子， 8 个电子 C.8 个质子， 8 个中子， 8 个电子 D.8 个原子核， 8 个中子， 8 个电子 C 5. 已知 1 个 C-12 原子的质量为 akg ，则实际质量为 bkg 的另一种原子的相对原子质量为 ( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg B 当堂小练返回第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构课时 2 原子核外电子的排布离子目录 CONTENTS 1 学习目标新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的。 3. 了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。 4 .以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。返回新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。返回新课讲解一、原子核外电子的排布 1. 核外电子的排布特点原子原子核新课讲解普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？通常情况下，氢原子电子云示意图新课讲解核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。新课讲解现在发现元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。最外层电子数最多不超过 8 个 ( 只有第 1 层的不超过 2 个 ) 。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。状元成才路状元成才路状元成才路状元成才路 2. 原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。新课讲解新课讲解归纳原子构成的规律（ 1 ）核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子核所带的电荷数简称为核电荷数）。（ 2 ）原子中不一定含有中子。（ 3 ）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。状元成才路状元成才路状元成才路状元成才路 3. 原子结构与元素分类和元素化学性质的关系新课讲解原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子 8 个（ He 为 2 个）稳定比较稳定既不得电子，也不失电子金属原子一般少于 4 个不稳定不稳定易失电子非金属原子一般多于 4 个不稳定不稳定易失电子原子的最外层电子数决定原子的化学性质。下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 ( ) A. 硫原子第一电子层有 6 个电子 B. 硫原子核内有 16 个质子 C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D. 原子是不能再分的粒子 B 新课讲解典例分析例 1. 定义：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成：阴离子 (-) 阳离子 (+) 得电子失电子原子新课讲解二、离子点击画面播放动画 4. 离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号 Na + 3. 离子分类阳离子 —— 带正电荷阴离子 —— 带负电荷 Ca 2 ＋ Cl －钙离子符号氯离子符号新课讲解 5. 离子符号的意义新课讲解 X n ± 离子带正或负电离子所带电荷数（得失电子数）；当 n= １时略去不写元素符号原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子新课讲解 6. 离子与原子的区别和联系下面是五种粒子的结构示意图：（ 1 ）属于原子的是。（ 2 ）属于阳离子的是。（ 3 ）电子层结构相同的是。 ACD 新课讲解典例分析例返回 E BE 课堂小结返回原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到 8 电子的稳定结构—离子 D 当堂小练 D 1. 某元素原子最外层上有 2 个电子 , 则此元素（） A. 一定是非金属元素 B. 一定是金属元素 C. 一定是稀有气体元素 D. 以上说法都不正确 2. 下列关于 Mg 、 Mg 2+ 两种粒子的判断中不正确的是（） A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等 C.Mg 2+ 比 Mg 稳定 D. 电子层数相同 D D 当堂小练 3. 某元素的原子结构示意图为 , 该元素原子核内有 _____ 个质子 , 核外共有 _____ 个电子层 , 最外电子层上有 _____ 个电子 , 它容易 _____ （填“得”或“失”）电子 , 形成 _____ （填“阴”或“阳”）离子。 16 3 6 得阴当堂小练返回 4. 在“宏观 ﹣ 微观 ﹣ 符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（ 1 ） x 的值为，与 Br 化学性质相似的是。（ 2 ）表中具有相对稳定结构的是、。（ 3 ）属于离子的是。（ 4 ） D 表示离子（填离子符号）的结构示意图，它属于（填“阴离子”或“阳离子”）。阴离子 Na + D 7 D C E 第三单元物质构成的奥秘课题 3 元素课时 1 元素目录 CONTENTS 1 学习目标新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 了解元素的概念。 2. 统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。返回新课导入是指元素。加碘盐中的“碘 ” 、牙膏中的“氟”表示什么呢？元素是组成物质的基本成分，那么其定义是怎样的呢？返回观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。 HgO 汞原子氧原子 H 2 O 氢原子氧原子 CO 2 碳原子氧原子 O 2 氧原子氧化汞氧气水二氧化碳一、元素新课讲解物质相同原子相同原子的核电荷数 ( 即质子数 ) HgO O 2 H 2 O CO 2 8 O O O O 8 8 8 化学上将核电荷数 ( 即质子数 ) 为 8 的所有氧原子称为氧元素。新课讲解上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类元素吗？元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念新课讲解 1. 概念新课讲解元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。元素只讲种类，不讲个数。如：不能讲氢、氧两个元素。 2. 特点新课讲解 3. 元素在自然界中的存在（ 1 ）在地壳中，元素含量顺序为：氧＞硅＞铝＞铁。（ 2 ）在生物细胞（包括人体）中，元素含量顺序为：氧＞碳＞氢。（ 3 ）在海水中，元素含量顺序为：氧＞氢＞氯＞钠。（ 4 ）在空气中，元素含量顺序为：氮＞氧。新课讲解归纳物质、元素、分子、原子间的关系（ 1 ）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。（ 2 ）原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（） A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子 A 新课讲解典例分析例解析：商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素。新课讲解二、元素的分类目前已发现一百余种元素金属元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外非金属元素带“石”旁固态非金属带“气”旁气态非金属带“氵”旁液态非金属稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙氧元素和硫元素最本质的区别是（） A. 质子数不同 B . 相对原子质量不同 C. 电子数不同 D . 最外层电子数不同 A 新课讲解典例分析例返回返回元素概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称分类金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）含量地壳中：氧、硅、铝、铁等生物细胞中：氧、碳、氢、氮等课堂小结 1. 不同种元素最本质的区别是（） A. 质子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 元素符号 2. 地壳中含量最多的元素是（） A. Si B. Fe C. Al D. O D 当堂小练 A D 3. 下列说法正确的是（） A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D. — 个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氣元素组成的 D 当堂小练 A 4. 与元素的化学性质关系最密切的是（） A. 元素的相对原子质量 B. 元素的核电荷数 C. 原子的核外电子数 D. 原子的最外层电子数 D 当堂小练返回第三单元物质构成的奥秘课题 3 元素课时 2 元素符号元素周期表目录 CONTENTS 1 学习目标新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 2. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。返回新课导入返回最好使用统一的符号！！为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。这就是元素符号！一、元素符号新课讲解【投影展示】元素符号的来历氢氧氮磷硫铜铅碳铁锌银铂铝钠钾新课讲解 1. 元素符号采用的是拉丁文。 2. 书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写氢碳氮氧氟铁铜铝镁汞新课讲解 3. 元素符号的意义 ①表示一种元素 ②表示这种元素的一个原子（宏观）（微观）例：“O”表示氧元素例：“O”表示一个氧原子意义新课讲解总结书写元素符号时一定要书写规范，大小写要分清，特别是用两个字母表示的，注意“一大二小”，同时还应注意元素名称中的偏旁部首，如“碳”不能写成“炭”，“锰”不能写成“猛”，“汞”不能写成“贡”等。下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（） A. 氯 cl B . 氖 Na C . 镁 Mg D . 铜 Ca C 新课讲解典例分析例新课讲解二、元素周期表超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。新课讲解 1869 年 2 月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的 63 种元素外，还给尚未发现的元素留下了 27 个空位，并大胆地预言了 11 种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。门捷列夫新课讲解 1. 周期：每一个横行叫做一个周期，共有 7 个周期 2. 族：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，一共16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）元素周期表一共有 7 个周期、 16 个族 3. 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数新课讲解元素名称 4. 元素周期表中元素所在表格信息元素符号原子序数相对原子质量 33 As 74.92 砷新课讲解归纳元素周期表的规律 1 .同一周期从左到右核电荷数依次增加； 2 .同一周期的原子的电子层数相同； 3 .开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素； 4 .同一族最外层电子数相同。硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（） A. 是非金属元素 B . 核内质子数为 34 C. 相对原子质量为 78.96 g D . 元素符号为 Se C 新课讲解典例分析例返回返回元素符号书写 “ 一大二小 ” 意义宏观意义 : 表示一种元素微观意义 : 表示这种元素的一个原子元素周期表简介课堂小结 1. 下列元素符号书写错误的是（） A . MN （锰） B . Cu （铜） C . Na （钠） D . Al （铝） 2. 下列元素名称书写正确的是（） A .炭 B .绿 C . 贡 D .钙 3 .下列各组元素的符号第一个字母相同的是（） A. 铁、锌、钠 B. 钙、铝、铜 C. 铝、银、镁 D. 碳、钙、氯 D 当堂小练 A D D 4. 按下图提供的信息，以下判断正确的是 ( ) A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B. 第二周期的 Li 、 Be 和 B 均为金属元素 C.Mg 2 ＋、 H ＋最外层电子数分别为 2 和 0 D.Na ＋和 Al 3 ＋的核外电子数相同 D 当堂小练 D 返回查看更多

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