资料简介
第十单元 酸和碱
课时作业（十三）
第十单元
酸和碱
课时作业（十三）
[
范围：第十单元 课题
1
第
2
课时 浓硫酸的腐蚀性
酸的化学性质 建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
1.
下列物质中属于酸的是（ ）
A.H
2
CO
3
B.NaHCO
3
C.P
2
O
5
D.Ba
（
OH
）
2
达标巩固
A
2.
下列溶液中，能使酚酞溶液变色的是（ ）
A.
氢氧化钠溶液
B.
氯化钠溶液
C.
稀盐酸
D.
醋酸溶液
A
[
解析
]
碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。稀盐酸、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；氯化钠溶液显中性，也不能使无色酚酞溶液变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
3.
使无色酚酞溶液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液（ ）
A.
变红
B.
变蓝
C.
变无色
D.
不变色
B
4.
下列溶液曝露在空气中，可使溶液质量增大的是（ ）
A.
蔗糖溶液
B.
浓盐酸
C.
浓硫酸
D.
饱和食盐水
C
[
解析
]
浓硫酸有吸水性，曝露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大。
5.
取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
则下列说法不正确的是（ ）
B
花的种类
花汁在酒精
中的颜色
花汁在酸溶
液中的颜色
花汁在碱溶
液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
A.
研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B.
在氢氧化钠的溶液中大红花汁会变成橙色
C.
万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D.
可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
花的种类
花汁在酒精
中的颜色
花汁在酸溶
液中的颜色
花汁在碱溶
液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
[
解析
]
氢氧化钠溶液显碱性，由表中信息可知碱性溶液会使大红花汁呈现绿色而不是橙色。
6.
下列实验方法可行的是（ ）
A.
用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B.
通过观察颜色鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.
用浓硫酸干燥氧气
D.
用酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水
C
[
解析
]
稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，故不能用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸；稀盐酸和稀硫酸均为无色溶液，无法通过观察颜色鉴别；浓硫酸有吸水性，能干燥不与浓硫酸反应的氧气；酚酞溶液在稀盐酸和蒸馏水中都是无色的，故不能用酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水。
7.
下列说法错误的是（ ）
A.
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B.
硫酸可用于生产化肥、农药、火药等
C.
打开浓硫酸的瓶塞会看到瓶口出现白雾
D.
稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C
[
解析
]
浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性。
A
8.
实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A.a
接
c B.a
接
d
C.b
接
c D.b
接
d
图
K
－
14
－
1
[
解析
]
浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先通过甲装置，且气体应该从长导管通入。
A
9.
取一滤纸条，等间距滴上
10
滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图
K
－
13
－
2
所示的现象。则下列说法中正确的是
(
)
A.
氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B.
图中白点表示石蕊溶液变成了蓝色
C.
所有气体分子的运动速率都相同
D.
图中黑点表示石蕊溶液变成了红色
图
K
－
13
－
2
[
解析
]
管内有白烟产生，是氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质。
二、填空题
10.
写出下列物质的化学式，并在后面括号里判断该物质是酸还是碱。
（
1
）盐酸
（ ）。
（
2
）氢氧化钠
（ ）。
（
3
）硫酸
（ ）。
（
4
）氢氧化钙
（ ）。
（
5
）碳酸
（ ）。
HCl
酸
碱
NaOH
H
2
SO
4
酸
碱
Ca(OH)
2
H
2
CO
3
酸
11. 2018·
凉山 州阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请你预测：向一份中滴入食醋，溶液会呈
色，向另一份中滴加餐具洗洁精（显碱性），溶液会
色。
红
蓝
[
解析
]
紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，遇酸变红色，遇碱变蓝色，则滴入食醋后溶液会呈红色；餐具洗洁精显碱性，能使紫红色蒲公英汁变蓝色。
12.
小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液加入稀盐酸中，发现紫色的汁液也变成了红色，他又在紫甘蓝汁液中加入一些稀氢氧化钠溶液，结果发现紫甘蓝汁液变成了绿色，请你和小明一起解决下列问题。
（
1
）食醋溶液显
_________
（填
“
酸
”“
中
”
或
“
碱
”
）性。
（
2
）如果在紫甘蓝汁液中加入肥皂水，紫甘蓝汁液将变成
_________
色。
酸
绿
（
3
）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：
_____________________________________________________
。
作酸碱指示剂
(
或检验其他物质的酸碱性等其他合理答案也可
)
[
解析
]
(1)
紫甘蓝汁液在稀盐酸和食醋中的变色情况相同，说明食醋显酸性。
(2)
肥皂水显碱性，因此可以使紫甘蓝汁液变成绿色。
(3)
由于紫甘蓝汁液在酸性或碱性溶液中会显示不同的颜色，因此可作酸碱指示剂检验物质的酸碱性。
13.
元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图
K
－
13
－
3
所示），表演了一个化学魔术。
(1)
她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是
_____________________
。
(2)
她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，
灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼
上预先涂过的试剂分别是
_________________________________
。
图
K
－
13
－
3
NaOH
溶液、无色酚酞溶液
(
其他合理答案也可
)
盐酸
(
无色的酸性溶液都可以
)
[
解析
]
(1)
石蕊溶液遇酸变红，所以喷的无色溶液可能是盐酸或稀硫酸等酸性溶液。
(2)
酚酞溶液遇碱性溶液会变为红色，故灯笼上可以预先涂上酚酞溶液，再向画中的灯笼上喷洒氢氧化钠或石灰水等碱性溶液。
三、实验探究题
14.
学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣、果实或叶子的浸出液能否用作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。
[
查阅资料
]
纯碱的水溶液显碱性。
[
进行实验
]
（
1
）将收集到的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。
（
2
）将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水和纯碱溶液中。下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
请你根据小凯的实验记录分析：
________
花瓣的浸出液不适合用作指示剂，原因是
_______________________________________
。
花的名称
在白醋中
在水中
在纯碱溶液中
红梅花
红色
无色
草绿色
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
浅黄色
浅黄色
浅黄色
万寿菊
该物质在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相同
（
3
）用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。
操作方法
可能观察到的现象
分析结论
从杯子中取少量无色溶液于试管中，向其中加入适量的红梅花浸出液
液体变为草绿色
该无色液体显碱性
(
或加入适量的牵牛花浸出液 液体变为蓝色 该无色液体显碱性
)
[
反思应用
]
小凯想起中央电视台
《
是真的吗？
》
的某一期节目，主持人把厨房中的纯碱分别加入到真假葡萄酒中，来鉴别其真伪。发现一个变为深蓝色，一个颜色没有变化，你认为变色的是
__________
（填“真”或“假”）葡萄酒。
真
[
解析
]
红梅花和牵牛花的浸出液在酸碱性不同的溶液中能显示不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，而万寿菊花瓣的浸出液在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相同，故不能用作酸碱指示剂；若测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性，可以把红梅花或牵牛花的浸出液加入到少量待测溶液中，根据其变色情况加以判断；真葡萄酒中含有植物色素，假葡萄酒是用人工色素进行勾兑的，加入的纯碱显碱性，可以使植物色素变色，故变色的应该是真葡萄酒。
四、计算题
15.73 g
质量分数为
20%
的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
直击中考
A
1.2018·
江西下列“水”中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.
氨水
B.
汽水
C.
冰水
D.
糖水
小纸花由紫色变为红色
2. 2019·
北京 用图
K
－
13
－
4
所示装置进行实验，挤出浓盐酸。
（
1
）实验现象是
___________________
。
（
2
）该实验说明分子具有的性质是
_______________________
。
图
K
－
13
－
4
分子在不停地运动着
[
解析
]
(1)
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与湿润的石蕊纸花接触后变为盐酸，盐酸能使紫色石蕊纸花变红。
(2)
浓盐酸与石蕊纸花未接触，但能使湿润的紫色石蕊纸花变红，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上，由此说明分子在不停地运动着。
谢 谢 观 看！
第十单元 酸和碱
课时作业（十四）
第十单元
酸和碱
课时作业（十四）
[
范围：第十单元 课题
1
第
2
课时 浓硫酸的腐蚀性
酸的化学性质 建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
1. 2018·
苏州 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.
易挥发
B.
有腐蚀性
C.
无吸水性
D.
密度比水小
达标巩固
B
[
解析
]
浓硫酸的密度大约是水的密度的
2
倍，具有强烈的吸水性和腐蚀性，不易挥发。
2.
社会上的一些不法分子常常用黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了区别黄铜和真金，以下方法既简便又可行的是（ ）
A.
观察颜色
B.
放入水中
C.
滴加稀硫酸
D.
用磁铁吸引
C
[
解析
]
浓硫酸的密度大约是水的密度的
2
倍，具有强烈的吸水性和腐蚀性，不易挥发。
C
3.
配制稀硫酸的部分操作过程如图
K
－
14
－
1
所示，其中错误的是（ ）
图
K
－
14
－
1
4.
下列关于
H
2
SO
4
性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.
使紫色石蕊溶液变红
B.
与氧化铁发生反应
C.
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.
与镁反应放出氢气
C
5.
下列除杂质所选用的试剂正确的是（ ）
A.
用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B.
用适量稀盐酸除去
CaO
中的
CaCO
3
C.
用浓硫酸吸收
O
2
中的
CO
2
D.
用稀硫酸除去
Fe
2
O
3
中的
Fe
A
[
解析
]
A
选项中稀盐酸可与铁反应，而不与铜反应；
B
选项中两种物质都与稀盐酸反应；
C
选项中浓硫酸不能吸收
CO
2
；
D
选项中两种物质都与稀硫酸反应。
6.
下列有关硫酸的说法中正确的是（ ）
A.
浓硫酸的吸水性是化学性质
B.
浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上
3%
～
5%
的碳酸氢钠溶液
C.
实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.
把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
B
[
解析
]
浓硫酸的吸水性是物理性质；稀硫酸和石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行；在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应。
7.
在一定条件下，化学反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用
100 g
溶质的质量分数为
30%
的盐酸与过量的锌粒反应，为了使反应慢点进行但又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）
A.
稀硫酸
B.
水
C.
氧化镁
D.
锈铁钉
B
[
解析
]
稀硫酸可与锌粒反应使产生的氢气增多。氧化镁、锈铁钉均能与盐酸反应而使产生的氢气质量减少。加水会使盐酸的溶质质量分数减小但不会减少溶质的质量，因而可满足题目的要求。
8.
实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将其鉴别开的是（ ）
A.
镁带
B.
生锈的铁钉
C.
酚酞溶液
D.
石蕊溶液
C
[
解析
]
酚酞溶液在稀盐酸和氯化钠溶液中都呈无色，故不能鉴别。
二、填空题
9.
生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是
____________________________
，
发生反应的化学方程式为
；反应一段时间后，又观察到铁钉表面
，发生反应的化学方程式为
______________________
。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
Fe
2
O
3
＋
6HCl===2FeCl
3
＋
3H
2
O
有气泡产生
Fe
＋
2HCl===FeCl
2
＋
H
2
↑
[
解析
]
生锈的铁钉表面的铁锈，主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈现黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，可看到铁钉表面有气泡产生。
10.
硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为
98%
的浓硫酸（密度为
1.84 g/cm
3
）配制
49 g
质量分数为
20%
的硫酸。
（
1
）经计算，所用水的质量为
g
，所需
98%
的浓硫酸的体积为
mL
。
（
2
）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为
(
填选项
)
。
A.10 mL
量筒
B.100 mL
烧杯
C.100 mL
量筒
D.
胶头滴管
39
5.4
AD
（
3
）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水里，并
。
（
4
）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
，然后涂上
3%
～
5%
的碳酸氢钠溶液。
用玻璃棒不断搅拌
用大量水冲洗
紫色石蕊溶液
11.
学习完酸的化学性质，小凯构建了如图
K
－
14
－
2
所示的知识网络图。请回答：
（
1
）溶液
X
是一种酸，试剂
A
的名称是
。
（
2
）若
X
是稀硫酸、
B
是氧化物，则
B
的化学式为
。
图
K
－
14
－
2
Fe
2
O
3
铁
11.
学习完酸的化学性质，小凯构建了如图
K
－
14
－
2
所示的知识网络图。请回答：
（
3
）若
X
是稀盐酸、
C
是单质，则
C
的名称为
。
（
4
）若
X
是稀盐酸、
D
是碳酸钙，则
X
与
D
反应的化学方程式为
___________________________________
。
图
K
－
14
－
2
2HCl
＋
CaCO
3
===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
三、实验探究题
12.
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验（用石灰石和稀盐酸制取）后，对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
[
分析推断
]
根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有
H
＋
），则说明含有氯化氢。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加
_________________
溶液变为红色
[
查阅资料
]
碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。
[
实验过程
]
将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
紫色石蕊溶液
乙同学
取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
____________________
，
反应的化学方程式是
_______________________
丙同学
取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
溶液
显酸性（含有
H
＋
）；溶质中含有氯化氢
锌粒逐渐溶解，有气泡产生
Zn
＋
2HCl===ZnCl
2
＋
H
2
↑
石灰石逐渐溶解，有气泡产生
[
拓展提高
]
若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的
_______(
填化学式
)
，
经
、蒸发等操作后即可完成。
CaCO
3
过滤
四、计算题
13.2018·
黄石取
15.0 g
赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图
K
－
14
－
3
所示。
求：（
1
）该样品中氧化铁的质量为
___________g
。
（
2
）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（精确到
0.01%
，请写出计算过程）
图
K
－
14
－
3
9.6
[
解析
]
因为氧化铁与盐酸反应使样品的质量减少，减少的质量就是氧化铁的质量即
15 g
－
5.4 g
＝
9.6 g
。再依据氧化铁与盐酸反应的化学方程式计算出盐酸溶液中溶质的质量，进而计算出盐酸中溶质的质量分数。
直击中考
C
1. 2019·
重庆
B
假设和排除是探索未知物的一种方法。
《
本草纲目拾遗
》
中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）。”下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A.
硫酸亚铁溶液
B.
稀盐酸
C.
浓硝酸和浓盐酸的混合物
D.
稀硫酸
[
解析
]
在金属活动性顺序表中，金、银、铜排在氢的后面，属于不活泼金属，与稀盐酸、稀硫酸不发生反应，排除
B
、
D
；铁比铅活泼，硫酸亚铁溶液不能与铅反应，排除
A
；浓硝酸具有强氧化性，与一定质量的浓盐酸混合，氧化性更强，能蚀五金。
2. 2019·
广东 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
图
K
－
14
－
4
B
[
解析
]
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气的质量不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化；开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸后与铝片反应，除了增加了盐酸溶液的质量，每反应
18
份质量的铝，产生
2
份质量的氢气，溶液还会增加
16
份质量，但当铝片反应完后，随着加入稀盐酸，只会增加盐酸溶液的质量，增加速率减缓，所以图像中会有个转折点；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完；根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变。
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第十单元 酸和碱
课时作业（十五）
第十单元
酸和碱
课时作业（十五）
[
范围：第十单元 课题
1
第
3
课时 几种常见的碱
碱的化学性质 建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
A
[
解析
]
氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，应张贴“腐蚀品”标识；汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识；铁矿石和大理石不具有腐蚀性。
1. 2019·
苏州 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A.
氢氧化钠
B.
汽油
C.
铁矿石
D.
大理石
图
K
－
15
－
1
2.
下列物质的名称（或俗称）与化学式能表示同一种物质的是（ ）
A.
干冰
H
2
O B.
生石灰
Ca
（
OH
）
2
C.
石灰石
CaO D.
烧碱
NaOH
D
[
解析
]
干冰是固体二氧化碳，化学式是
CO
2
；生石灰是氧化钙
(CaO)
的俗称；石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是
CaCO
3
。
3. 2018·
重庆
B
氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中含有一种相同的粒子是（ ）
A.H
＋
B.OH
－
C.H
2
O D.H
B
[
解析
]
氢氧化钠溶液和氨水中都含有氢氧根离子，所以具有相似的化学性质，都能使酚酞溶液变红。
4.
物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体、②强腐蚀性、③易吸收水分、④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A.
①②
B.
②③
C.
①③
D.
③④
D
[
解析
]
氢氧化钠固体易吸收水分且能与空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。
5.
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A.
都能用作建筑材料
B.
都能用作某些气体的干燥剂
C.
它们的水溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.
它们的水溶液都能使石蕊溶液变成蓝色
D
[
解析
]
氢氧化钠不能用作建筑材料，且它的水溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳；氢氧化钙不能吸水或与水反应，不能用作干燥剂。
C
6.
某探究小组利用如图
K
－
15
－
2
所示装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是（ ）
图
K
－
15
－
2
组合
滴管中
烧瓶中
A
H
2
O
NaOH
（固）
B
稀盐酸
Zn
（固）
C
NaOH
溶液
CO
2
（气）
D
浓硫酸
H
2
O
（液）
[
解析
]
要使气球鼓起来，必须使瓶内气压减小。
NaOH
溶液能与二氧化碳气体反应，使瓶内压强减小。
D
7.
下列几种气体可用如图
K
－
15
－
3
所示装置干燥、收集的是（ ）
①
H
2
②
O
2
③
CO
2
④
SO
2
⑤
CH
4
⑥
NH
3
A.
①②③
B.
②③⑤
C.
③④⑥
D.
①⑤⑥
图
K
－
15
－
3
[
解析
]
H
2
、
O
2
、
CH
4
、
NH
3
均不与
NaOH
或
CaO
反应，故可用碱石灰干燥，但该收集装置只能用于收集密度比空气小的气体，故应排除
O
2
。
二、填空题
8.
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着
“
干燥剂，主要成分为生石灰
”
。生石灰能作干燥剂是因为它能与
反应，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，用化学方程式解释原因：
；
__________________________________
。
水
CaO
＋
H
2
O===Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
＋
CO
2
===CaCO
3
↓＋
H
2
O
[
解析
]
生石灰可以与水反应，所以可以作干燥剂，打开的干燥剂吸水后变为
Ca(OH)
2
，还可继续与空气中的
CO
2
反应，生成块状的碳酸钙。
9.A
、
B
、
C
是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图
K
－
15
－
4
所示的转化关系（部分产物略去）：
（
1
）
A
物质的化学式是
。
（
2
）向
A
的块状固体上滴加水，观察到有大量的水雾产生，该现象说明
______________________________
。
图
K
－
15
－
4
CaO
氧化钙与水反应会放出大量的热
9.A
、
B
、
C
是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图
K
－
15
－
4
所示的转化关系（部分产物略去）：
(3)
列出
B
物质在农业生产中的一种用途
:
。
(4)
反应②可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是
_____________________________
。
图
K
－
15
－
4
改良酸性土壤
(
或配制农药波尔多液
)
生成白色沉淀
(
或溶液变浑浊
)
[
解析
]
初中阶段常见的含钙化合物中能与水反应的是氧化钙，则
A
物质的化学式为
CaO
，由此推断
B
物质是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因为
C
也是含钙的化合物，故
C
是碳酸钙。
10.
小明用如图
K
－
15
－
5
所示装置做了“覆水可收”的兴趣实验。点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在澄清石灰水中。据此实验回答问题。
（
1
）观察到的现象有：①蜡烛熄灭；②石灰水变浑浊；③
____________________________
。
（
2
）出现现象③的原因是
_________________________
_________________________
。
图
K
－
15
－
5
杯中液面上升，最终高于碗中液面
(2)
蜡烛燃烧产生的二氧化碳与石
灰水反应，使玻璃杯中的气压减小
11.
在学习“常见的酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”的实验进行再思考。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，为更多地吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸散至空气中，可用饱和氢氧化钠溶液来代替水，请写出该反应的化学方程式：
__________________________________________
。
SO
2
＋
2NaOH===Na
2
SO
3
＋
H
2
O
12.
根据如图
K
－
15
－
6
所示研究二氧化碳的性质。
（
1
）若
X
为紫色石蕊溶液，则观察到的现象是
________________
、澄清石灰水变浑浊。
（
2
）若
X
为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是
__________________________
（用化学方程式表示）。
图
K
－
14
－
2
溶液由紫色变为红色
CO
2
＋
2NaOH===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
13.
如图
K
－
15
－
7
是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，按要求回答问题。
（
1
）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的
。
图
K
－
15
－
7
水蒸气
（
2
）实验二中观察到
3
个塑料瓶变瘪的程度为
A
＞
B
＞
C
，可证明
CO
2
能与
NaOH
、
Ca
（
OH
）
2
反应，还能证明氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙
，其中
C
瓶在实验中起
作用。
图
K
－
15
－
7
强
对比
三、实验探究题
14.
小龙用图
K
－
15
－
8
所示装置证明
CO
2
能与
NaOH
发生反应。
[
实验过程
]
如图所示连接好装置，检查装置气密性，进行实验。
图
K
－
15
－
8
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹
K
1
，关闭弹簧夹
K
2
、
K
3
、
K
4
，将
20 mL
水注入锥形瓶
A
中，关闭弹簧夹
K
1
，振荡锥形瓶
A
，打开弹簧夹
K
2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹
K
2
，打开弹簧夹
K
4
，将
20 mL NaOH
溶液注入锥形瓶
C
中，关闭弹簧夹
K
4
，振荡锥形瓶
C
，打开弹簧夹
K
3
锥形瓶
B
中的热水剧烈沸腾
[
实验分析
]
锥形瓶
B
中热水剧烈沸腾的原因是
___________________________________________
。
[
实验反思
]
有观点认为只需要进行实验操作
Ⅱ
，即可说明
CO2
与
NaOH
发生反应。你对该观点的看法是
_________
（填“赞同”或“不赞同”），理由是
_________________________________________________________
。
NaOH
能吸收
CO
2
，锥形瓶内气体压强减小，水的沸点降低
不赞同
水也能吸收
CO
2
，只做一个实验无法说明
CO
2
是被水吸收还是与
NaOH
发生反应
四、计算题
15.
氧化铁和碳粉的质量分别为
32 g
和
1.2 g
，反应后得到气体
A
和
28.8 g
黑色粉末
B
。将气体
A
通入足量的澄清石灰水，试计算产生白色沉淀的质量。
直击中考
C
1. 2019·
滨州 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.
浓硫酸
B.
浓盐酸
C.
氢氧化钠
D.
石灰石
[
解析
]
浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致溶液的质量增加，但发生的是物理变化；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶液的质量减少；氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应，使固体质量增加；石灰石不具有吸水性和挥发性，露置在空气中质量不变。
2. 2019·
成都 节选氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（
1
）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
___________
。
（
2
）可作某些气体的干燥剂的是
____________
。
OH
－
氢氧化钠固体
谢 谢 观 看！
第十单元
酸和碱
课时作业（十六）
[
范围：第十单元 课题
2
第
1
课时 中和反应
建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
C
[
解析
]
NaOH
是碱，
H
2
SO
4
是酸，酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应。
1.
下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CuO
＋
H
2
SO
4
===CuSO
4
＋
H
2
O
B.CO
2
＋
Ca
（
OH
）
2
===CaCO
3
↓＋
H
2
O
C.2NaOH
＋
H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋
2H
2
O
D.CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
2.
农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A.
硫酸
B.
盐酸
C.
氢氧化钠
D.
熟石灰
D
3.
小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A.
紫色
—
红色
—
蓝色
B.
蓝色
—
紫色
—
红色
C.
蓝色
—
红色
—
紫色
D.
紫色
—
蓝色
—
红色
B
[
解析
]
石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液呈蓝色；当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈紫色；当盐酸过量时，溶液呈红色。
4.
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ）
A.
氢氧化钠溶液
B.
食醋
C.
稀氨水或肥皂水
D.
食盐水
C
[
解析
]
消除蚁酸需涂抹碱性物质，但氢氧化钠溶液碱性太强，且有强腐蚀性，所以可用碱性较弱的稀氨水或肥皂水。
C
5.
根据如图
K
－
16
－
1
所示实验，判断下列说法错误的是（ ）
A.
浓盐酸有挥发性
B.HCl
分子在运动
C.Y
杯溶液的颜色不会改变
D.Y
杯内发生了中和反应
图
K
－
16
－
1
C
6.
某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀
NaOH
溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图
K
－
16
－
2
所示。图中所加试剂①②③分别是（ ）
A.
稀
NaOH
溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.
稀盐酸、石蕊溶液、稀
NaOH
溶液
C.
稀
NaOH
溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.
稀盐酸、酚酞溶液、稀
NaOH
溶液
图
K
－
16
－
2
[
解析
]
氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，当加入的盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液将变为无色。
7.
下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A.Fe
和
CuSO
4
溶液
B.Zn
和稀硫酸
C.NaOH
溶液和稀盐酸
D.
澄清石灰水和
CO
2
C
D
8.
根据图
K
－
16
－
3
，判断以下说法错误的是（ ）
A.
取液后的滴管不能倒置
B.
用玻璃棒搅拌使反应充分
C.
用酚酞溶液判断该反应是否发生
D.
生成盐和水的反应都是中和反应
图
K
－
1
6
－
3
[
解析
]
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应。
图
K
－
16
－
4
D
二、填空题
10.
下列方法可以解决生活中的一些问题。
（
1
）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为
_________________________________
。
（
2
）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为
______________________________
。
Al(OH)
2
＋
3HCl===AlCl
3
＋
3H
2
O
Ca(OH)
2
＋
H
2
SO
4
===CaSO
4
＋
2H
2
O
（
3
）用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙，反应的化学方程式为
______________________________________
。
以上三个问题的解决方法中，应用了中和反应原理的是
___________
（填序号）。
CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
(1)
和
(2)
[
解析
]
碳酸钙是盐，它与盐酸的反应不是中和反应。
11.
如图
K
－
16
－
5
所示，在白色点滴板
1
～
6
的孔穴中，分别滴加
2
滴紫色石蕊溶液。
（
1
）孔穴
6
中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显
_________
（填“酸性”或“碱性”）。
（
2
）溶液变为红色的孔穴有
_________
（填孔穴序号）。
（
3
）再向孔穴
4
中滴加稀硫酸，溶液变为
紫色，用化学方程式解释其原因：
_________________________
。
图
K
－
16
－
5
碱性
2
、
5
2NaOH
＋
H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋
2H
2
O
[
解析
]
(1)
紫色石蕊遇碱性物质变蓝。
(2)
紫色石蕊遇酸性物质变红。
(3)
孔穴
4
中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为
2NaOH
＋
H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋
2H
2
O
。
三、实验探究题
12. 2019·
雅安改编 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“
NaOH
溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
[
知识卡片
]
氯化钠溶液显中性。
[
实验探究
]
（
1
）方案
Ⅰ
：某同学先向试管中加入约
2 mL NaOH
溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论：
__________________________
。
②从微观的角度分析，该反应的实质是
____________________________
。
（
2
）方案
Ⅱ
：
NaOH
溶液与稀盐酸恰好完全反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
实验步骤
实验现象
结论
取
2 mL NaOH
溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若
__________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH
溶液与稀盐酸恰好完全反应
有气泡产生
[
实验反思
]
（
3
）另有同学提出方案
Ⅱ
不能证明
NaOH
溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是
___________________________________
。
在稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象
[
解析
]
(2)
当稀盐酸过量时，加入镁条能与之反应生成氢气，会看到有气泡产生。
(3)
当稀盐酸的量不足时，加入镁条也没有明显的现象，所以该方案不能证明
NaOH
溶液与稀盐酸恰好完全反应。
13.2018·
宿迁某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品
200 g
，逐滴加入溶质质量分数为
5%
的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化如图
K
－
16
－
6
所示。
（
1
）要配制
100 g 5%
的氢氧化钠溶液，
需氢氧化钠固体的质量为
__________g
。
（
2
）计算该废水中硫酸的质量分数。
图
K
－
16
－
6
5
2019·
海南改编 现有如下药品：
NaOH
溶液、稀硫酸、
Cu
、
Mg
、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
小明在一支试管中加入
NaOH
溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加
2
滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
（
1
）小红认为小明的结论不一定正确，理由是
______________________________
。
直击中考
硫酸过量时，酚酞溶液也不变色
[
解析
]
(1)
向试管内先加入氢氧化钠溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加
2
滴酚酞溶液，没有变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸过量，因为酸过量时，酚酞溶液也不变色。
（
2
）请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为
______________________________________________
。
向溶液中加入金属镁，若没有气泡产生则酸和碱恰好完全反应
[
解析
]
(2)
继续实验，可向溶液中加入金属镁，若没有气泡产生，则说明稀硫酸没有过量，即酸碱恰好完全反应。
谢 谢 观 看！
第十单元 酸和碱
课时作业（十七）
第十单元
酸和碱
课时作业（十七）
[
范围：第十单元 课题
2
第
2
课时 溶液酸碱度的表示法
—— pH
建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
D
[
解析
]
牙膏的
pH
大于
7
，显碱性。
1.
一些物质的
pH
范围如下，其中显碱性的是（ ）
A.
柠檬汁（
2
～
3
）
B.
橘子汁（
3
～
4
）
C.
西瓜汁（
5
～
6
）
D.
牙膏（
8
～
9
）
2.
在检验某溶液是否呈酸性时，下列物质不可选用的是（ ）
A.
石蕊溶液
B.
酚酞溶液
C.pH
试纸
D.
锌粒
B
[
解析
]
酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，不能选用酚酞溶液鉴别溶液是否呈酸性。
3.
已知部分农作物适宜生长的
pH
如下表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A.
油菜
B.
水稻
C.
茶树
D.
甘草
D
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长
的
pH
5.8
～
6.7
6.0
～
7.0
5.0
～
5.5
7.2
～
8.5
[
解析
]
油菜、水稻、茶树等适宜在
pH
小于
7
，即显酸性的土壤中生长。甘草适宜在
pH
大于
7
，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，不适宜种植的农作物是甘草。
C
4. 2018·
枣庄 人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的
pH
有紧密关系（如图
K
－
17
－
1
所示），下列物质中可用于改良土壤结构，
降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A.
氯化钾
B.
烧碱
C.
熟石灰
D.
硫酸亚铁（水溶液显酸性）
图
K
－
17
－
1
[
解析
]
从图中可以看出，水稻在酸性土壤中对镉的吸收率高，故要降低水稻对镉的吸收率，需要用合适的碱性物质改良土壤结构。氯化钾溶液显中性，硫酸亚铁水溶液显酸性，都不能选择；烧碱显碱性，但腐蚀性强，价格昂贵；熟石灰显碱性，且价格便宜，是工业、农业中除特殊要求外最常用的碱性物质。
B
5.
如图
K
－
17
－
2
是
X
、
Y
、
Z
三种液体的对应近似
pH
，下列判断不正确的是（ ）
A.X
显酸性
B.Y
一定是水
C.Z
可能是肥皂水
D.Z
可使紫色石蕊溶液变蓝
图
K
－
17
－
2
6.
下列实验记录合理的是（ ）
A.
用托盘天平称取
10.15 g NaCl
B.
用
100 mL
量筒量取
75 mL
蒸馏水
C.
用
pH
试纸测得某碱溶液的
pH
为
12.5
D.
用
pH
试纸测得某酸溶液的
pH
为
8
B
[
解析
]
托盘天平只能精确到
0.1 g
；可以用
100 mL
量筒量取
75 mL
蒸馏水；用
pH
试纸测出的
pH
只能精确到整数；用
pH
试纸测出酸的
pH
应小于
7
。
7. 2019·
潍坊 已知生活用品中厕所清洁剂的
pH
＝
1
，厨房清洁剂的
pH
＝
12
。下列说法不正确的是（ ）
A.
厕所清洁剂加水稀释，溶液
pH
增大
B.
厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.
两者混合使用能提高清洁效果
D.
厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
C
[
解析
]
厕所清洁剂显强酸性，加水稀释后酸性变弱，溶液
pH
增大；厨房清洁剂的
pH
＝
12
，显强碱性，可能含有氢氧化钠；厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生酸碱中和反应，使各自的酸性或碱性变弱，降低了清洁效果；厕所清洁剂能与铁发生反应而腐蚀铁制下水道。
8.
用
pH
试纸测定石灰水的
pH
，如图
K
－
17
－
3
所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A.
偏高
B.
偏低
C.
相等
D.
无法确定
图
K
－
17
－
3
B
B
9. 2018·
梧州 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的
pH
随滴加液体体积变化的曲线如图
K
－
17
－
4
所示。下列说法错误的是（ ）
A.
图中
b
点所示溶液中，溶质是氯化钠
B.
向图中
c
点所示溶液中滴加无色酚酞，
溶液不变色
C.
该实验是将氢氧化钠溶液逐滴
滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.
由
a
点到
b
点的
pH
变化过程证明酸和碱发生了中和反应
图
K
－
17
－
4
[
解析
]
b
点时溶液的
pH
等于
7
，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，溶质是氯化钠；
c
点时溶液的
pH
大于
7
，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；图像中
pH
的变化是从小于
7
逐渐的增大到大于
7
，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使
pH
增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由
a
点到
b
点，图像中
pH
的变化是从小于
7
逐渐的增大到等于
7
，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应。
10.50 g
溶质质量分数为
20%
的氢氧化钾溶液和
50 g
溶质质量分数为
20%
的稀硫酸混合，所得溶液的
pH
（ ）
A.
小于
7 B.
等于
7 C.
大于
7 D.
不确定
A
[
解析
]
根据反应：
2KOH
＋
H2SO4===K2SO4
＋
2H2O
112 98
50 g×20% 50 g×20%
可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，
pH
小于
7
。
二、填空题
11.pH
在工农业生产和医疗上有重要意义。
（
1
）测定时
pH
试纸不能润湿，否则会使碱性溶液的
pH
偏
，酸性溶液的
pH
偏
。
（
2
）正常雨水因溶有空气中的
而略显酸性，酸雨的
pH
_________
5.6
。
（
3
）作物一般适宜在
pH
＝
或接近
的土壤中生长。
小
大
二氧化碳
小于
(
或＜
)
7
7
12.
实验小组用
pH
传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图
K
－
17
－
5
所示：
(1)
盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为
。
图
K
－
17
－
5
NaOH
＋
HCl === NaCl
＋
H
2
O
（
2
）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是
。
（
3
）
60 s
时，烧瓶内溶液中的溶质有
______________
。
图
K
－
17
－
5
红色溶液变为无色，
pH
逐渐减小至小于
7
NaCl
、
HCl
三、实验探究题
13.
在学习了酸碱度的测定方法之后，小金对家里厨房中妈妈用来蒸馒头的纯碱产生了兴趣，他很想知道常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度是怎样的。于是他和化学兴趣小组的同学进行了如下探究，并邀请你参与他们的探究过程。
[
猜想与假设
]
碳酸钠溶液的
pH
可能是：
①
pH
＞
7
；②
pH
7
；③
pH
7
。
＝
＜
[
设计与实验
]
小江、小兰、小明三位同学进行了如下实验：
小江：取
pH
试纸于玻璃片上，将刚清洗未擦干的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在
pH
试纸上，测得
pH
＞
7
。
小兰：取
pH
试纸直接伸入碳酸钠溶液中，测得
pH
＞
7
。
小明：取
pH
试纸于玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在
pH
试纸上，测得
pH
＞
7
。
[
得出结论
]
碳酸钠溶液的
pH
7
。
＞
[
反思与评价
]
①以上三位同学中操作规范的是
同学，其余两位同学操作上的错误分别是
、
。
②从物质类别看，碳酸钠是一种
（填
“
酸
”“
碱
”
或
“
盐
”
），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液
（填
“
一定
”
或
“
不一定
”
）是碱溶液。
小明
小江同学蘸取碳酸钠溶液的玻璃棒未擦干
小兰同学将
pH
试纸直接伸入碳酸钠溶液
盐
不一定
四、计算题
14.
将
40 g
稀盐酸逐滴加入到
20 g
溶质质量分数为
4%
的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的
pH
变化如图
K
－
17
－
6
中甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
图
K
－
17
－
6
（
1
）图乙从
A
到
B
过程中，溶液的
pH
逐渐
________
（填“增大”或“减小”）。
（
2
）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是
_________
。
（
3
）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
减小
B
2019·
滨州 下列有关测定氢氧化钠溶液
pH
的实验操作或描述中，你认为正确的是（ ）
A.
用镊子夹取
pH
试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.
先用蒸馏水将
pH
试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到
pH
试纸上测量
C.
用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到
pH
试纸上，再与标准比色卡对照
D.
用普通
pH
试纸测得该氢氧化钠溶液的
pH
＝
12.6
直击中考
C
[
解析
]
不能将
pH
试纸伸入氢氧化钠溶液中，会污染试剂；将
pH
试纸用蒸馏水润湿，测定氢氧化钠溶液的
pH
时，会导致溶液的浓度偏小，
pH
偏小；用普通
pH
试纸测得溶液的
pH
为整数。
谢 谢 观 看！
第十单元
酸和碱
实验活动
6
实验活动
7
[
范围
:
酸、碱的化学性质 溶液酸碱性的检验
建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
2.
据资料记载，紫色喇叭花的浸出液具有类似石蕊溶液的性质。某同学想验证其是否属实，他应在紫色喇叭花的浸出液中分别滴入（ ）
A.
食醋、碱性肥皂水
B.
食醋、酸奶
C.
糖水、酸奶
D.
食醋、食盐水
A
[
解析
]
食醋显酸性，碱性肥皂水显碱性，可以用来验证。
3.
取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约
2 mL
稀盐酸。当铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，另一支试管中的铁钉过一段时间再取出。关于该实验的说法错误的是（ ）
A.
生锈的铁钉在稀盐酸中铁锈消失的同时溶液变黄
B.
用盐酸除铁锈，生成了氯化亚铁和水
C.
除去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面产生气泡
D.
产生的气泡是氢气
B
4.
在试管中加入约
2 mL
硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，然后再向试管中加入稀盐酸，下列说法错误的是（ ）
A.
在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液时会产生蓝色沉淀
B.
再加入稀盐酸后沉淀消失
C.
沉淀消失的原因是氢氧化铜与盐酸反应生成的物质能溶于水
D.
该实验说明难溶性的碱不能与酸发生中和反应
D
二、填空题
5. 2018·
宜昌改编 学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，下列提供的试剂中能鉴别出这两种物质的有
___________
（填序号）。
①酚酞溶液 ②
pH
试纸 ③二氧化碳 ④氧化铜 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦镁
①②③④⑤⑦
6.
某化学兴趣小组的同学在学完
《
酸和碱的中和反应
》
后
,
集体创作了一个小魔术
:
“变色玫瑰
”——
用滤纸制成的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红
,
白玫瑰先用某无色液体甲处理过
:
喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的
;
组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质
.
（
1
）液体乙可能是
_______________
。
（
2
）液体甲中的溶剂是
_________
。
（
3
）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是
___________________________
。
加了酚酞的稀盐酸
水
NaOH
＋
HCl===NaCl
＋
H
2
O
7.
某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的某些化学性质，取
7
支试管分别用
A
～
G
编号后，做如图
S
－
3
－
1
所示实验。
（
1
）实验中观察到有气泡出现
的试管是
_________
，
有沉淀生成的试管是
_______
，
E
试管中产生的现象是
__________________
。
图
S
－
3
－
1
BD
G
无色酚酞溶液变红
（
2
）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：
____________________________
。
图
S
－
3
－
1
Ca(OH)
2
＋
2HCl=== CaCl
2
＋
2H
2
O
（
3
）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
________________________
后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是
________________
。
图
S
－
3
－
1
NaOH
溶液
(
其他合理答案均可
)
紫色石蕊溶液
8.
某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（
1
）把自制的紫色紫薯汁按图
S
－
3
－
2
中甲所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
图
S
－
3
－
2
据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是
，该汁液
（填
“
能
”
或
“
不能
”
）作酸碱指示剂。
（
2
）用
pH
试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水
pH
＞
7
，属于
（填
“
酸性
”“
中性
”
或
“
碱性
”
）溶液，白醋
pH
（填
“
＞
”“
＜
”
或
“
＝
”
）
7
。
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
红色
能
碱性
（
3
）图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是
（填
“A”“B”
或
“C”
，下同），可能导致被测溶液的
pH
数值发生改变的错误操作是
。
B
C
[
解析
]
(1)
从表中可以看出紫薯汁在白醋、盐酸等酸性物质中可以变为红色，由此可推知紫薯汁遇到稀硫酸也会变为红色；因为紫薯汁在酸碱性不同的溶液中显示的颜色不同，故可以作为酸碱指示剂。
(2)
草木灰水的
pH>7
，属于碱性溶液，白醋属于酸性溶液，
pH
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