资料简介
课题
1
生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
第
1
课时 生活中常见的盐
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
(
打一物质
)
食盐
观察与思考
厨师放错盐工人进医院石家庄
37
人中毒
新闻事件
农户误用某工业盐造成
8
人食物中毒
亚硝酸钠
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入
0.2
～
0.5 g
即可引起食物中毒，
3 g
可致死。而
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，
广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
生活中还有哪些常见的盐？
还有碳酸钠（Na
2
CO
3
)，俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠(NaHCO
3
)，俗称小苏打，高锰酸钾
(KMnO
4
)
和大理石(主要成分是CaCO
3
)。
交流与讨论
学习目标
1
、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2
、认识盐的组成掌握盐的组成。
认知与了解
俗称“食盐”
一、氯化钠
1） 生活上：重要的调味品
2） 人：人体正常生理不可缺少的物质
1、氯化钠的用途
观察与思考
3）医疗上：
4）农业上：
5）食品上：
6）工业上：
7）交通上：
用
10%~16%
的食盐溶液来选种
用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等(防腐剂）
重要的化工原料
化雪（作融雪剂）
生理盐水
1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除
海水
里含有大量的氯化钠外，
盐湖、盐井和盐矿
中也蕴藏着氯化钠。
2、
氯化钠在自然界中的分布与获取
2）获取：
通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等
，可以
蒸发除去其水分，得到
含有较多杂质的氯化钠晶体
——
粗盐
。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
我们刚看的图片里有大量的粗盐，那这些粗盐能直接拿来食用了吗？
观察与思考
海南省东方盐场晒盐一景
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
交流与讨论
人民大会堂的柱子
碳酸钠
碳酸氢钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1)
实验
:
用试管取适量的
Na
2
CO
3
溶液
,
向试管中滴加酚酞试液。
现象：＿＿＿＿＿＿ 可见，
Na
2
CO
3
水溶液呈
＿＿性。
溶液变红色
碱
2
）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐
1.
碳酸钠 （俗名
:
纯碱、苏打）
实验与探究
碳酸钠的用途
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
2.
碳酸氢钠 （俗名
:
小苏打）
NaCl+NH
3
+H
2
O+CO
2
===NaHCO
3
+NH
4
Cl
Na
2
CO
3
NaHCO
3
的用途
发酵粉
3.
碳酸钙
1)
洁白纯净的碳酸钙岩石叫
汉白玉。
2)
含杂质而有花纹的碳酸钙叫
大理石。
3)
质地致密的碳酸钙岩石叫
石灰石。
CaCO
3
鸡蛋壳、
贝壳的
主要成分
碳酸钙的用途
石灰石
——
建筑、保健品、日用品的原材料。
大理石
——
建筑材料。
石灰石
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗 称
颜色状态
溶解性
用 途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na
2
CO
3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO
3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO
3
白色固体
难溶
建筑材料、
补钙剂
归纳与小结
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
氧化物
盐
酸
碱
1.
我国民间有端午节吃粽子的习俗。
“
返青粽叶
”
是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于 （ ）
A.
混合物
B.
氧化物
C.
盐
D.
酸
2.
学校实验室新购买了高锰酸钾试剂，按分类应将它放在
（
）
A
．甲柜
B
．乙柜
C
．丙柜
D
．丁柜
3.
生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是（ ）
A
．
Na
2
CO
3
B
．
NaHCO
3
C.NaCl D
．
NaOH
C
B
B
巩固与提高
课题
1
生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
第
2
课时 盐的化学性质 复分解反应
【
回顾
】
请书写出实验室制取
CO
2
的方程式。
CaCO
3
+ 2 HCl === CaCl
2
+ H
2
CO
3
CO
2
↑+H
2
O
【
讨论
】
根据上述反应，请问
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含
CaCO
3
的建材
复习引入
学习目标
1.
能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2.
会对实现中出现的问题进行分析归纳；
认知与了解
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了
CO
2
气体
【
实验
11-1】
碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生
CO
2
？
与酸反应
实验与探究
三、盐的化学性质
Na
2
CO
3
+ 2HCl
＝
2NaCl +
H
2
CO
3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H
2
O + CO
2
↑
NaHCO
3
+ HCl
＝
NaCl +
H
2
CO
3
H
2
O + CO
2
↑
综上所述：
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生
CO
2
气体。
观察与思考
怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？
我会设计
实验用品
实验步骤
实验现象
实验结论
试管、导管连单孔塞、铁架台
1.
将碎蛋壳
。
2
.
。
1
.
。
2
.
。
。
（以检验碎蛋壳为例）
实验与探究
某物质
+
稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO
2
CaCO
3
(
含碳酸根或碳酸氢根离子
)
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
+
澄清石灰水
【
实验
11-2】
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
。
分析：
。
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
试管里出现白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
与碱溶液反应
(1)
Ca
CO
3
+2H
Cl
==
CaCl
2
+ H
2
CO
3
(2)
Na
2
CO
3
+ 2H
Cl
==2
NaCl
+ H
2
CO
3
(3)
Na
HCO
3
+ H
Cl
==
NaCl
+ H
2
CO
3
(4)
Na
2
CO
3
+ Ca(
OH
)
2
== 2
NaOH
+ CaCO
3
↓
H
2
O+CO
2
↑
H
2
O+CO
2
↑
H
2
O+CO
2
↑
观察与思考
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
交流与讨论
复分解反应
在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
C
A
B
D
双交换（里里外外）
什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
四
四、复分解反应
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。
√
表示反应
,×
表示不反应
Ｈ
2
SO
4
BaCl
2
NaOH
Na
2
CO
3
Ｈ
2
SO
4
BaCl
2
NaOH
Na
2
CO
3
(1)BaCl
2
+
Ｈ
2
SO
4
=
(2)NaOH+
Ｈ
2
SO
4
=
(3)Na
2
CO
3
+
Ｈ
2
SO
4
=
(4)BaCl
2
+
Na
2
CO
3
=
(5)BaCl
2
+ NaOH =
(6)Na
2
CO
3
+ NaOH =
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
交流与讨论
实验现象及结论
:
BaCl
2
+
Ｈ
2
SO
4
=
BaSO
4
+2HCl
2NaOH+
Ｈ
2
SO
4
=
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Na
2
CO
3
+
Ｈ
2
SO
4
=
Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
BaCl
2
+
Na
2
CO
3
=
BaCO
3
+ 2NaCl
BaCl
2
+ NaOH =
不反应
Na
2
CO
3
+ NaOH =
不反应
有白色沉淀生成
有水生成
有气体生成
有白色沉淀生成
（
1
）生成水；
（
2
）生成气体；
（
3
）生成沉淀。
(1)
H
Cl+ Na
OH
==
H
2
O
+ NaCl
(2)
Ca
CO
3
+2H
Cl
==
CaCl
2
+ H
2
O+CO
2
↑
(3)
Na
2
CO
3
+ 2H
Cl
==2
NaCl
+ H
2
O+CO
2
↑
(4)
Na
2
CO
3
+ Ca(
OH
)
2
== 2
NaOH
+ CaCO
3
↓
H
2
CO
3
H
2
CO
3
复分解反应发生的条件
观察与思考
二、复分解反应
1
.
定义：在溶液中，
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.
表达式：
AB + CD →AD + CB
3.
发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成
CO
2
气体
;
2.
碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
一、盐的化学性质
归纳与小结
1.
下面是张丽同学写的四个化学反应方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是（ ）
A
．
C+O
2
CO
2
化合反应
B
．
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
分解反应
C
．
KCl+AgNO
3
=AgCl↓+KNO
3
复分解反应
D
．
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
置换反应
2.
爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将
CO
2
和
NH
3
通过饱和的
NaCl
溶液中充分反应，其中的一步反应是
NH
4
HCO
3
＋
NaCl===NaHCO
3
↓＋
NH
4
Cl
，下列叙述错误的是
( )
A
．该反应不符合复分解反应发生的条件
B
．该反应中四种物质都是盐
C
．反应后可用过滤的方法分离出
NaHCO
3
D
．反应后的溶液中还能继续溶解
NaCl
D
A
巩固与提高
课题
2
化学肥料
第十一单元 盐 化肥
N
P
K
Ca
Mg
Fe
Cu
Zn
S
Na
B
Mo
Mn
碳
C
、氢
H
、
氧
O
、氮
N
、
磷
P
、钾
K
、
钙
Ca
、镁
Mg
、
硫
S
、铁
Fe
、
锰
Mn
、硼
B
、
锌
Zn
、铜
Cu
、
钼
Mo
、氯
Cl
。
植物的生长发育不可缺少的化学元素有十六种。
观察与思考
在十六种元素中需要量较大的
氮、磷、钾
需从
土壤
中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素含量往往
难以
满足农作物的需要
。
这些元素来自于我们常说的
:
肥料
1.
知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2.
初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
学习目标
认知与了解
农作物对氮、磷、钾的需要量较大。
氮肥、磷肥、钾肥
是最主要的化学肥料
一、化肥简介
1.
氮肥
氮肥是植物内蛋白质
.
核酸和叶绿素的组成元素
.
氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
.
氮肥化学成分
:
尿素
〔CO(NH
2
)
2
〕
氨水
(NH
3
·H
2
O)
碳酸氢氨
(NH
4
HCO
3
)
氯化氨
(NH
4
CI)
硝酸氨
(NH
4
NO
3
)
硝酸钠
(NaNO
3
)
都是白色晶体
缺氮
植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
农作物缺氮的表现：
观察与思考
空气中虽然含有大量的氮气，但植物只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
磷是植物内核酸
.
蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素
,
磷可以促进作物，还可增强作物的抗旱、抗寒能力。
磷肥化学成分
:
磷矿粉
Ca
3
(PO
4
)
2
、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
.
过磷酸钙
(
磷酸二氢钙
Ca(H
2
PO
4
)
2
和
CaSO
4
的混合物）
都是灰白色粉状
2
、磷肥
缺 磷
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，钾具有保证各种代谢过程的顺利进行
,
促进植物生长
,
增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
都是白色晶体
3
、钾肥
钾肥化学成分
:
硫酸钾
(K
2
SO
4
)
、氯化钾
(KCI)
。
缺 钾
茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
常见的有
:
磷酸铵
(
磷酸二氢铵
NH
4
H
2
PO
4
和磷酸氢二
(NH
4
)
2
HPO
4
的混合物和
KNO
3
4
、复合肥料
化肥中同时含有
N
、
P
、
K
中的两种或两种以上的营养元素。
不合理施用化肥的危害：
(1)
造成土壤污染和退化，以及水，大气的污染。
(2)
使农产品的品质下降。
除了化肥之外，农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。 但农药在杀灭病虫害的同时也对自然环境的污染和对人体健康造成了危害。
合理施用化肥和农药
交流与讨论
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
白色晶体
灰白色粉末
加水
能溶于水
能溶于水
大多不溶或部分溶于水
二、化肥的简易鉴别
灼烧
可燃烧，熔化起泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆炸声
无明显变化
加熟石灰
放出有刺激性气味的气体
无明显变化
无明显变化
交流与讨论
铵盐与熟石灰的反应：
2NH
4
NO
3
+Ca(OH)
2
=Ca(NO
3
)
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
(NH
4
)
2
SO
4
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+2H
2
O+2NH
3
↑
使用铵态氮肥时
:
避免与碱、或碱性物质接触。以免肥料失效。
注意
1.
氮肥、磷肥和钾肥是重要的肥料。
2.
合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
3.
利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法。
归纳与小结
1.
化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（
）
2.
下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
3.
现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是（ ）
A.
碳酸氢铵
B.
氯化钾
C.
硫酸铵
D.
磷矿粉
A
NH
4
NO
3
B
NH
4
H
2
PO
4
C
CO
（
NH
2
）
2
D
K
2
SO
4
A
NH
4
HCO
3
B
CO
（
NH
2
）
2
C
KNO
3
D
Ca
（
H
2
PO
4
)
2
）
D
B
B
巩固与提高
实验活动
8
粗盐中难溶性杂质的去除
第十一单元 盐 化肥
【
实验目的
】
体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2 .
学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
观察与思考
【
实验用品
】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（
10mL
）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
【
实验步骤
】
分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
(1)
溶解
用托盘天平称取
5
．
0 g
粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有
10 mL
水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算
10 mL
水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐
/g
剩余粗盐
/g
溶解粗盐
/g
5
．
0
玻璃棒：
搅拌
,
加速溶解。
实验与探究
(2)
过滤
【
提示：一贴、二低、三靠
】
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因
?
一贴
二低
三靠
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸低于漏斗边缘
,
滤液低于滤纸边缘
烧杯紧靠玻璃棒
,
玻璃棒紧靠三层滤纸处
,
漏斗长端紧靠烧杯内壁
玻璃棒：
引流，防止液体飞溅。
(3)
蒸发
（
蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！
(4)
计算产率
用
玻璃棒把固体转移
到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐
/g
粗盐
/g
精盐产率
/g
【
问题交流
】
1
．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
交流与讨论
（
1
）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。
（
2
）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使
NaCl
损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚
,
造成液滴飞溅等。
2
．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
3
．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？
过滤后滤液浑浊的原因：
(1)
过滤时滤纸破损。
(2)
倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。
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