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人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料

2021-04-02
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课题 1 金属材料第八单元金属和金属材料第 1 课时几种重要的金属铁锅铝锅铜火锅观察与思考环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。观察与思考学习目标 1. 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2. 了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。认知与了解铝制品马踏飞燕沧州铁狮子一、几种重要的金属旧石器时代 , 人们利用燧石、鹿角和石头制作的工具。石器时代人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。观察与思考青铜极品 · 尊与盘人类从石器时代进入青铜器时代。观察与思考四羊方尊司母戊鼎观察与思考进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铁刃铜钺观察与思考铜线铜丝铁观察与思考铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是 100 多年前的事情。由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。观察与思考金属的一些物理性质观察与思考金属共同的物理性质常温下为固体（汞除外）有金属光泽大多数为电和热的优良导体有延展性密度较大熔点较高特例：汞常温下液态，铜呈紫红色，金呈黄色。归纳与小结一些金属的物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性 ( 以银的导电性为 100 作标准 ) 银铜金铝锌铁铅 ( 优 ) 100 99 74 61 27 17 7.9( 良 ) 密度 /(g·cm -3 ) 金铅银铜铁锌铝 ( 大 ) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7( 小 ) 熔点 /℃ 钨铁铜金银铝锡 ( 高 ) 3410 1535 1083 1064 962 660 232( 低 ) 硬度 ( 以金刚石的硬度为 10 作标准 ) 铬铁银铜金铝铅 ( 大 ) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5( 小 ) 观察与思考熔点最低的金属是_____________ 地壳中含量最多的金属元素是____ 铝汞金属之最熔点最高的金属是_____________ 人体中含量最多的金属元素是____ 目前世界年产量最高的金属是____ 导电、导热性最好的金属是_______ 硬度最高的金属是____________ 密度最小的金属是_____________ 钙银铁铬钨（3380℃）锂交流与讨论 ◆ 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 ◆ 铝的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 ◆ 大多数金属呈银白色，常温下为固体，有金属光泽，电和热的优良导体，有延展性。特例：汞常温下液态，铜呈紫红色，金呈黄色。 ◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用时需考虑多方面。归纳与小结 ◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。归纳与小结 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话 , 可能会出现什么情况？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铁比铅的硬度大，且铅有毒。银的成本比铜高。钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。巩固与提高 5. 以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？（ 1 ）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄（ 2 ）铁块可以制成铁丝或铁片（ 3 ）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链铁有良好的导热性铁具有延展性铁具有导电性 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。课题1 金属材料第八单元金属和金属材料第 2 课时合金制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？观察与思考学习目标 1. 知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 2. 了解物质的性质与用途的关系。 3. 认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。认知与了解一、合金钢不锈钢锰钢铁合金生铁几种常见的合金材料 0.03%~2% 2 ％～ 4.3% ① 铁合金人类目前使用量最大，用途最广的合金含碳量性能硬而脆硬而韧 … 生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的 (Fe 、 Ni 、 Cr) (Fe 、 Mn 、 C) 交流与讨论 ② 铜合金铜合金青铜（ Cu 、 Sn ）黄铜（ Cu 、 Zn ）白铜（ Cu 、 Ni ）战国初期的曾侯乙编钟光绪元宝五文黄铜样币交流与讨论 ③ 铝合金铝是地壳中含量最高的金属元素纯净的铝硬度和强度都较小，用途广泛而铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，机械加工性能好，用途广泛。交流与讨论超硬铝合金火箭外壳、飞船等硬铝（ Al Cu Mg Mn Si ）制造飞机和宇宙飞船的理想材料观察与思考镁、铝合金（ Mg——Al ） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等观察与思考合金定义：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。归纳与小结【实验 8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论暗、黄色亮、紫红色暗、灰白色亮、银白色黄铜比铜硬硬铝比铝硬合金颜色较纯金属的暗；硬度较纯金属的大归纳与小结比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铝合金；武德合金（铅、铋、锡、镉的合金） 1 、合金的熔点低于组成他们的金属的熔点交流与讨论 2 、目前已制得的纯金属只有 90 余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。常见合金的主要成分、性能和用途合金主要成分主要用途主要性能球墨铸铁铁、碳、硅、锰在某些场合可以代替钢机械强度好锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架韧性好、硬度大不锈钢铁、铬、镍医疗器械、饮具、容器、反应釜抗腐蚀性好归纳与小结白铜铜、镍钱币、代替银做饰品光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工黄铜铜、锌机械零件仪表日用品强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀青铜铜、锡机械零件如轴承和齿轮强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀合金主要成分主要用途主要性能归纳与小结 18K 白金金、铜、镍、锌金饰品光泽好、耐磨、易加工硬铝铝、铜、镁、硅火箭、飞机轮船等制造业强度和硬度好 18K 黄金金、银、铜金饰品钱币电子元件光泽好、耐磨、易加工焊锡锡、铅焊接金属熔点低合金主要成分主要用途主要性能归纳与小结用钛 - 镍形状记忆合金制成的人造卫星天线形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料知识与拓展钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛 ——21 世纪的金属知识与拓展 ◆ 合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。 ◆ 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好，但是熔点比组成它们的金属的熔点低。归纳与小结 1. 一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（） A. 锌 B. 钛 C. 镁 D. 锰 B 2.“ 铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：（ 1 ）铝块能制成铝箔是利用了铝的 _______ 性。（ 2 ）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 _________ （填“大”或“小”）。延展大巩固与提高课题 2 金属的化学性质第八单元金属和金属材料第 1 课时金属的化学性质南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。观察与思考学习目标 1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应；与稀盐酸、稀硫酸反应；与盐溶液的反应。 2. 了解置换反应认知与了解你学过哪些金属与 O 2 的反应？实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体 ; 点燃 3Fe+2O 2 ＝ Fe 3 O 4 铝、镁在常温下与氧气反应生成白色固体 4Al ＋ 3O 2 ＝ 2Al 2 O 3 2Mg ＋ O 2 ＝ 2MgO 铜在高温时与氧气反应由红色变为黑色高温 2Cu+O 2 ＝ 2CuO 一、金属与氧气的反应 1. 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 2. 分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用交流与讨论【发现规律】我们从上述实验事实可以发现：（ 1 ）镁、铝比较活泼；（ 2 ）铁、铜次之；（ 3 ）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。交流与讨论 1. 判断金属活动性的方法一：可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断 2. 大多数金属都能与氧气发生反应归纳与小结【温故知新】实验室制取氢气的药品：实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？观察与思考盐酸我快完蛋了！无所谓，我无所谓 … 为什么受伤的总是我！我一点儿也不在乎！金属与盐酸的反应观察与思考金属与酸的反应金属稀盐酸稀硫酸反应速度较快，产生气泡镁锌铁反应速度较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色无明显变化铜与稀盐酸反应现象相同反应速度很快，产生大量气泡交流与讨论为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸、稀硫酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样 Mg > Zn > Fe > （ H ） > Cu 交流与讨论 1. 大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2. 判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。归纳与小结 Mg + H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成单质与另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物归纳与小结化学反应基本类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应 A+B==AB CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 A==B+C (+D) C +O 2 ===CO 2 点燃 KMnO 4 ===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ △ H 2 O 2 ==== H 2 O+O 2 ↑ MnO 2 交流与讨论思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 CO 3 置换反应用字母怎么表示呢？ A+BC==B+AC 必须是一种单质置换出另一种单质？交流与讨论 ◆ 金属的化学性质： 1. 与氧气反应 2. 与稀盐酸（稀硫酸）反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC==B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 归纳与小结学过的反应中有置换反应吗？ H 2 + CuO == Cu + H 2 O C + CuO == Cu + CO 2 CO + CuO == Cu + CO 2 √ √ △ △ △ 巩固与提高课题 2 金属的化学性质第八单元金属和金属材料第 2 课时金属活动性顺序将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？该反应的化学方程式： Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4 蓝色溶液红色浅绿色溶液活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。交流与讨论学习目标 1. 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题 2. 能设计实验，验证金属活动性顺序。认知与了解一、设计实验判断 Al 和 Cu 的活动性强弱实验药品：铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 ( Al 、 Cu 、 Al 2 (SO 4 ) 3 、 CuSO 4 ) 三、金属活动顺序实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。无明显现象 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 结论：活动性强弱 Al > Cu 实验与探究二、设计实验判断 Cu 、 Ag 的活动性强弱提供的实验药品：铜丝（ Cu ）、硝酸银溶液 (AgNO 3 ）实验现象反应的化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。结论：活动性强弱 Cu > Ag Cu +2AgNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 实验与探究金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。归纳与小结 2. 判断金属活动性的方法（ 2 ）金属能否与其它金属化合物的溶液反应（ 1 ）金属与酸反应的剧烈程度 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1. 金属活动性顺序归纳与小结 1. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气 ,Y 不反应 ; 如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 , 过一会儿 , 在 Y 的表面有银析出 , 而 Z 无变化 . 根据以上事实 , 判断 X Y Z 的金属活动顺序。答案 : 金属活动性顺序 X>Y>Z 学以致用巩固与提高 2. 金属 M 与 AgNO 3 溶液发生反应： M+2AgNO 3 ＝＝ M(NO 3 ) 2 +2Ag 。下列说法正确的是（） A.M 可能是铝 B.Ag 的金属活动性比 M 强 C. 反应前后 M 的化合价发生了改变 D. 在金属活动性顺序里， M 一定排在氢前 AC 巩固与提高课题 3 金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料第 1 课时铁的冶炼金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱复习与引入学习目标 1. 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2. 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。认知与了解金属的存在形式单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等孔雀石 (Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) 一、金属资源概况自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银观察与思考赤铁矿 : Fe 2 O 3 黄铁矿 : FeS 2 菱铁矿 : FeCO 3 常见的金属矿石观察与思考铝土矿 : Al 2 O 3 黄铜矿： CuFeS 2 辉铜矿： Cu 2 S 观察与思考二、铁的冶炼概况 1 . 原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿 FeS 2 赤铁矿 Fe 2 O 3 菱铁矿 FeCO 3 磁铁矿 Fe 3 O 4 2 . 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温 3. 主要设备：炼铁高炉实验与探究 ⑴ 实验过程中能观察到什么现象？ ⑵ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？铁实验与探究一氧化碳还原氧化铁现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑 , 澄清的石灰水变浑浊。从安全角度考虑 , 就注意哪些方面 ? 实验与探究（注意先后操作次序，即“两先两后”） 1. 一氧化碳使用前一定要检验其纯度，以防发生爆炸。 2. 实验开始时，一定要先通入 CO ，然后再加热，可排尽玻璃管中的空气，以防止加热时可燃性混合气体发生爆炸。 3. 实验结束时后，应该先熄灭酒精灯，继续通入 CO 直到玻璃管冷却，以防止灼热的铁粉被空气中的氧气再次氧化。 4. 尾气中含有一氧化碳，具有剧毒性，需要对尾气做燃烧方法处理，以防止空气污染。【注意事项】交流与讨论将铁矿石中的 SiO 2 转变为炉渣点燃 (1) C + O 2 === CO 2 高温 (2)C + CO 2 === 2CO 生铁出铁口炉渣出渣口 ⑶ Fe 2 O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2 高温高炉气体高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石 Fe 2 O 3 Fe 混合物化合物（纯净物）单质（纯净物）生铁（主要含铁）合金（混合物）纯净物的质量物质的纯度 = ×100% 不纯物的总质量归纳与小结 ◆ 铁的冶炼 1 . 原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 ◆ 涉及杂质问题的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温归纳与小结 1 、 ① 生铁 ② 赤铁矿 ③ 氧气 ④ 空气 ⑤ 石灰石 ⑥ 生石灰 ⑦ 无烟煤 ⑧ 焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（） A 、 ①③⑤⑦ B 、 ②④⑥⑧ C 、 ②④⑤⑧ D 、 ①③⑥⑦ c 巩固与提高 2 、用 1000 t 含氧化铁 80 ％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96 ％的生铁多少 t ? 解：设理论上可以炼出含铁 96 的生铁的质量为 x Fe 2 O 3 ------------------2 Fe 160 2×56 1000t×80 ％ x ·96% ∵ 160 2×56 1000t×80 ％ x ·96% ∴ x = 2×56× 1000t×80 ％ 160×96% = 583 t 答：略。课题 3 金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料第 2 课时金属资源保护法国巴黎埃菲尔铁塔观察与思考【提出问题】钢铁制品为什么会生锈呢？观察与思考学习目标 1. 知道钢铁锈蚀的条件。 2. 了解防止金属锈蚀的简单方法。认知与了解干燥空气中部分浸没水中浸没水中 , 上层一层植物油实验：探究铁制品锈蚀的条件试管 Ⅰ 试管 Ⅱ 试管 Ⅲ 二、金属资源保护现象分析结论试管 Ⅰ 试管 Ⅱ 试管 Ⅲ 生锈不生锈不生锈铁既与水接触，又与氧气接触铁只与水接触铁只与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈实验与探究阅读教材 P17-18 页，回答下列问题： 1. 试管 Ⅱ 中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？ 2. 铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 3. 你能否根据铁制品生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？是为了防止蒸馏水中溶有氧气。不能，因为铁锈是疏松的。交流与讨论想一想？应如何防止铁生锈？自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？刷油漆镀铬涂油观察与思考某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。则： ⑴菜刀上是否发生了化学反应？ ⑵菜刀为什么会生锈？ ⑶为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？ ⑴菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应。 ⑵用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈。 ⑶为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用。交流与讨论金属资源的保护：根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如右图所示。观察与思考 1. 对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？交流与讨论 2. 怎样保护金属资源？ 1. 防止金属的腐蚀， 2. 回收利用废旧金属， 3. 合理有效地开采矿物， 4. 寻找金属的代用品。交流与讨论 ◆ 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 ◆ 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。归纳与小结 1. 据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的 1/4 ，下列防锈措施中不正确的是（） ①涂油②刷漆③砂纸④镀金属⑤经常用雨水冲洗⑥烤蓝 A. ③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④ D. ①④ 2. 下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（） A. 地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在 B. 地球上的金属资源是取之不尽的 C. 防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D. 合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 A B 巩固与提高 3. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（） A. 在干燥、致密、不透气的土壤中 B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 A 巩固与提高实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质第八单元金属和金属材料【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：。【实验目的】 1. 巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力。实验与探究【实验步骤】 1. 金属的物理性质 (1) 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2) 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较 Cu > Al 黄铜 > Cu (3) 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。热和电的良导体，具有延展性 2. 金属的化学性质 (1) 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑 2Cu+ O 2 == 2CuO 实验与探究 (2) 向 5 支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入 5mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。金属现象镁铝锌铁铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡交流与讨论 (3) 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁 > 铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜 > 银结论：铁 > 铜 > 银铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉：灰黑色铁片：银白色因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。交流与讨论查看更多

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