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人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘课件

2021-04-12
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九年级化学上册第一课时第二课时【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在太阳下干得更快？导入新知【提示】水分子在不断地运动。在太阳下温度高，分子运动快。 1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。 3. 能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。 2. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。素养目标知识点 1 探究新知探究实验 3-1 红墨水在水中的扩散点击图片播放观看实验视频，观察并记录发生的现象。在冷水和热水中品红都会扩散，热水中扩散速度更快红墨水在水中会扩散，且扩散速度与温度有关。现象：结论：红墨水在水中扩散现象物质是由微观粒子构成的本质分子原子离子探究新知现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字探究新知 IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字石墨中的碳原子图像探究新知物质粒子探究新知 1个水分子的质量约是 Kg，1滴水中大约有个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 1. 分子的质量和体积都很小分子的性质 26103  211067.1  探究新知观看实验视频，观察并记录发生的现象。 2. 分子在不断地运动点击图片播放酚酞溶液为无色，加入浓氨水后变为红色，烧杯A逐渐变为红色，烧杯B不变色浓氨水能使酚酞变红，分子在不断地运动现象：结论：探究新知探究新知分子运动模拟动画色素在冷热水中的扩散 3. 分子之间有间隔探究实验酒精与水混合点击图片播放视频 50mL水和50mL 酒精混合，总体积小于 100mL 现象：结论：分子之间有间隔探究新知探究新知由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表现的热胀冷缩。探究新知气体压缩物质加热分子的性质探究新知 1 • 分子的质量和体积都很小 2 • 分子在不断地运动。温度升高，分子的运动加快 3 • 分子之间有间隔。一般来说，气体>液体>固体例1（2018·滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（） A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔 D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关连接中考分子的性质 B 巩固练习素养考点 1 分子间隔例2（2018•常州）科学家用单个分子制成的“纳米车” 能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（） A．分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙 C．分子是肉眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动巩固练习 D 分子在不停地运动水分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋知识点 2 探究新知分子催化剂【想一想】观察上面的分解示意图，你能得出哪些信息。＋氢原子氧原子 1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，每个氧气分子是由2个氧原子构成的。 2.对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性, 氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。探究新知探究新知【特别提醒】 1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？【提示】不相同。水通电分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。探究新知 1. 原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。 1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。探究新知原子 2. 原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。 3. 原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。探究新知探究新知原子的特征 1 原子的质量和体积都很小 5 原子在化学变化中不能再分 4 原子也是构成物质的一种粒子（金属、稀有气体、金刚石和石墨） 3 原子间有间隔 2 原子总是在不断地运动着例（2018•呼伦贝尔）原子与分子的本质区别是（） A．质量和体积的大小 B．间隔的远近 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中是否可以再分连接中考巩固练习分子可以分成原子 D 素养考点 2 课堂检测基础巩固题 1.（2018•凉山州）1915年为纪念巴拿马运河开通100 周年，巴拿马万国博览会在美国旧金山召开，中国首次参加，把山西汾酒带去参展，展期过半，门庭冷落，无人问津，伤心至极的汾酒商人，高举一瓶汾酒摔在展厅，片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原理相关的是（） A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒 B．分子的体积很小，分子在不停地运动着 C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化 D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的 B D 课堂检测基础巩固题 2．（2018•兰州）下到关于分子和原子的说法错误的是（） A．分子和原子都能直接构成物质 B．相同的原子可以构成不同的分子 C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 D．分子可分，原子不可分 D 课堂检测基础巩固题 3.（2018•济南）玫瑰花开，满园飘香。在远处就能闻到玫瑰花香，从分子角度解释，主要原因是（） A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子在不断地运动课堂检测 4.（2018•南开区）下列结论或解释中不正确的是（） A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子的间隔变大了 B．金刚石和石墨物理性质存在差异——碳原子排列方式不同 C．一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大——分子的构成不同 D．氧化汞能分解出氧气——氧化汞中含有氧气分子 D C 课堂检测能力提升题 1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是（） A B C D A．蔗糖溶解 B.水和酒精混合 C．测定空气里氧气含量 D.A烧杯中溶液变红物理课堂检测能力提升题 2．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。变大分子与原子的比较相同点不同点相互关系都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，彼此间有间隔，处于不断运动中在化学变化中可以再分，变成新的分子分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子课堂小结作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题课后作业第一课时第二课时九年级化学上册 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α 粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的原因吗？第一课时导入新知 1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。 2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。素养目标知识点 1 探究新知【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？硅原子乒乓球原子大小比较探究新知原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型探究新知原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图观察图片，你想到了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷； ………… 4.原子核由质子和中子构成；质子中子探究新知【观察思考】原子的构成示意图粒子种类电性质量质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷质子质量的1/1836 观察上面表格，你有什么发现？探究新知构成原子的粒子的电性和质量探究新知 1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量约相等。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 探究新知【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？ Ø 质子数=核外电子数 Ø 不是所有的原子都含有中子 Ø 质子数不一定等于中子数探究新知【结论】【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。例1（2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多连接中考巩固练习原子的构成 C 分析电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。素养考点 1 例2（2017•温州）5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（） A ．118 B．176 C．294 D．412 巩固练习 A 分析核电荷数=核外电子数。观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点 2 第二课时探究新知点击图片播放视频 1. 电子在核外做高速运动。 2. 没有固定的运动轨道。 3. 运动区域与电子本身能量有关。【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远探究新知分层排布探究新知原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层电子数≤8 （只有1层，电子不超过2）探究新知原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子 8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【讨论归纳】易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定探究新知探究新知离子 u定义：带电荷的原子叫做离子。 u 离子的形成：阴离子(-)阳离子(+) 得电子失电子原子 u离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号 Na+ 探究新知 u离子分类阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷 Ca2＋ Cl－钙离子符号氯离子符号一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷 Mg2+表示什么？ u离子符号的意义探究新知探究新知离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子连接中考巩固练习原子核外电子排布素养考点 2 例（2018•广州中考）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A 知识点 3 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的实际质量几种原子的质量探究新知从上述几个数据中，你能想到什么？ l 1.不同原子的质量不同； l 2.原子的质量很小； l 3.如此小的数据书写、使用均不方便； ………… 探究新知以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar) 计算公式某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12 = —————————— 某原子的实际质量相对原子质量探究新知已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg 氧原子的相对原子质量= 1.66×10-27kg 2.657×10-26kg =16 答：氧原子的相对原子质量是16。【算一算】探究新知 1. 相对原子质量_______原子的实际质量。 2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。 3. 相对原子质量的单位:_______________________ 原子实际质量的单位是:_______ 不等于越大 “1”(书写时一般不写出) 千克相对原子质量与原子实际质量的关系探究新知原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量=质子数+中子数探究新知相对原子质量与质子数和中子数的关系例铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（） A．26 B．28 C．30 D．56 C 巩固练习 D 课堂检测基础巩固题 1．（2017•常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（） ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 课堂检测基础巩固题 2. 同一原子中，下列说法错误的是（） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同 B 课堂检测 3．（2016•鄂州）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（） A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2+比Mg稳定 D．电子层数相同 D 基础巩固题课堂检测 4.（2017•恩施州）2017年5月9日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号4个新合成元素的中文定名，依次为“鉨（nǐ）、镆（mò）（tián）、（ào）”。其中118号元素的原子核内含有179个中子，属稀有气体元素。下列对118号元素的说法中错误的是（） A．质子数为118 B．化学性质活泼 C．相对原子质量约为297 D．原子核外电子数为118 B D 课堂检测能力提升题 1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（） A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22g C．中子数为88 D．镭属于金属元素课堂检测能力提升题 2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（） A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性 D 课堂检测 3．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（1）x的值为，与Br化学性质相似的是。（2）表中具有相对稳定结构的是、。（3）属于离子的是。（4）D表示离子（填离子符号）的结构示意图，它属于（填“阴离子”或“阳离子”）。 7 E C D D Na+ 阳离子原子原子核核外电子质子中子 (每个质子带1个单位正电荷) (不带电) (每个电子带1个单位负电荷) 核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成课堂小结原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子稳定结构 ——离子二、原子核外电子排布课堂小结 1 2 3 4 定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数三、相对原子质量课堂小结公式：某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12 = —————————— 某原子的实际质量作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题课后作业九年级化学上册观看视频，了解钙的作用。导入新知【科普生活】视频中的钙指的是什么？点击图片播放视频 1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。 3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。 2.记住一些常见元素的名称和符号。素养目标知识点 1 探究新知概念观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。 HgO 汞原子氧原子 H2O 氢原子氧原子 CO2 碳原子氧原子 O2 氧原子氧化汞氧气水二氧化碳物质相同原子相同原子的核电荷数 (即质子数) HgO O2 H2O CO2 8O 探究新知上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类分子吗？ O O O 8 8 8 化学上将核电荷数(即质子数)为8 的所有氧原子称为氧元素。探究新知【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。它们的质子数都是1，属于氢元素。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。探究新知元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。元素只讲种类，不讲个数。如：不能讲氢、氧两个元素。【特别提醒】探究新知常见物质的主要组成元素物质组成元素物质组成元素物质组成元素铁铁水氧、氢酒精碳、氢、氧铜铜二氧化碳碳、氧淀粉碳、氢、氧氮气氮食盐钠、氯大理石钙、碳、氧不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能由相同的元素组成。探究新知探究新知元素在地壳中的含量和分布 2. 地壳中含量最多的元素是：氧 3. 地壳中含量最多的金属元素是：铝 1. 地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙元素金属元素非金属元素汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙探究新知元素分类汉字特点：带“石”“气”“氵” 旁化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。【分析讨论】下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变？探究新知元素原子定义不同点 ①只讲，不讲______ ②是观的概念 ③只能组成，不能构成____ ④化学变化中元素的和____ 不变 ①既讲，又讲______ ②是观的概念 ③可直接构成，也可构成_______ ④化学变化中原子的、 _____、都不变相互关系元素是原子的总称，原子是的个体，是中的最小粒子质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子种类种类宏微物质分子物质分子质量种类质量种类质子数（即核电荷数）相同的一类数目化学变化元素个数个数元素和原子的比较探究新知宏观组成：只讲种类，不讲个数微观构成：既讲种类，又讲个数探究新知物质、元素、分子、原子间的关系例1（2018•临沂）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（） A．元素 B．分子 C．单质 D．原子元素 A 分析商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素。巩固练习连接中考素养考点 1 例2（2019•越秀区期末）不同种元素最本质的区别是（） A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．元素符号 A 巩固练习外国人不懂中国符号中文表示物质行不通知识点 2 探究新知国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。探究新知元素符号的来历如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例：找出下列元素符号书写正确的一项。 CA Na mG 钙银钠镁 ag ⑴由一个字母表示的元素符号要大写。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。探究新知书写原则探究新知常见元素符号书写规范【想一想】符号O表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子探究新知元素符号意义 Ø宏观上，表示一种元素 Ø微观上，还表示该元素的一个原子例如： H 探究新知元素符号意义氢元素 1个氢原子 2H 我又代表什么呢? 两个氢原子在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。探究新知 Cu 铜元素一个铜原子铜这种物质探究新知对原子组成的物质，元素符号还表示这种物质。如例（2018•桂林）下列元素符号正确的是（） A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG 元素符号 B 巩固练习连接中考素养考点 2 1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。知识点 3 探究新知门捷列夫与元素周期表门捷列夫门捷列夫第一张元素周期表门捷列夫第二张元素周期表仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？探究新知探究新知周期：每一横行叫一周期，共7个周期。族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）元素周期表的起始：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数稀有气体元素金属元素非金属元素砷 74.92 原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中元素信息 As33 探究新知例（2018•株洲）碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（） A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.9 元素周期表 D 巩固练习连接中考素养考点 3 A 1．（2018•潍坊）人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子课堂检测基础巩固题 2．（2018•桂林）地壳中含量最多的元素是（） A．氧 B．硅 C．钙 D．铁 A 课堂检测基础巩固题 3. （2017•攀枝花）银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（） A．Au B．Ag C．Mg D．Hg B 课堂检测基础巩固题课堂检测 4．（2018•牡丹江）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（） A．氟原子的核内中子数为9 B．氯原子的相对原子质量是35.45g C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 C 基础巩固题课堂检测 5．（2018•仙桃）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（） A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同 C 课堂检测能力提升题 1．（2018秋•江苏期末）元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（） A．锌原子核外有30个电子 B．锌的相对原子质量为65.38 g C．锌是金属元素 D．锌离子核内质子数为30 B 课堂检测能力提升题 2. （2018秋•常州期末）如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（） A．区域1可以表示氧气含量 B．区域2元素为非金属元素 C．区域3表示铁元素的含量 D．区域4元素主要以单质存在 B 一、元素 1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.在自然界中的分布 (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁 (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素) 二、元素符号 1.读法及写法 2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子三、元素周期表的结构课堂小结作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题课后作业查看更多

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