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人教版九年级化学下册第8单元金属和金属材料PPT导学课件

2021-04-07
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第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料 1. 能说出常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ( 重点 ) 2. 能说出合金的定义、主要性能和用途。 3. 能辨别金属材料，能说出金属材料与人们的生产生活密切相关的实例。知识点一：金属材料的应用及发展 1. 金属材料包括 _______ 和 ______ 。 2. 铝、铁、铜发现朝代由早到晚的排列顺序是 _______ __ 。 ( 填元素符号 ) 世界上年产量居前三位的金属依次是 _________ _ 。纯金属合金 Cu 、 Fe 、 Al Fe 、 Al 、 Cu 知识点二：金属共同的物理性质金属具有一些共同的物理性质：常温下，大多数金属是 ____ 态 ( ____ 呈液态 ) ；有 ______ 光泽；具有 _____ 性、 ____ 性、 _____ 性等。固汞金属导电导热延展知识点三：合金的形成、性能及代表 1. 合金是将金属与某些金属或 _______ 加热熔合在一起，形成具有金属特性的 ______ 。制造合金的过程属于 ______ 变化。 2. 生铁和钢都是 ___ 的合金，其中生铁的含碳量是 _________ ，钢的含碳量是 _________ ，因为生铁和钢的 _______ 不同，造成两者的性能不同。非金属混合物物理铁 2% ~ 4.3% 0.03% ~ 2% 含碳量探究问题一：常见的金属材料 1. 小组同学讨论：教室里、文具中的金属材料有、等。 2. 联系生活实际，属于金属材料的有：水龙头、电线、铁钉、螺丝帽、。铝合金窗钢制课桌支架或小刀钱币或不锈钢厨具等探究问题二：金属的物理性质及用途搜集一些生活中常见的金属材料 ( 铁丝、铝丝等 ) ，结合课本 P3 表 8-1 所提供的信息和日常生活实际，分析下列问题： 1. 菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的原因是 _____ _ __________ _ _____ _ _ _ ___ __ _ _ 。 2. 银的导电性比铜好，电线一般用铜制不用银制的原因是 _________ _ _____________ _ 。铁的硬度比铅大，菜刀、镰刀若用铅制，易卷刀、变形银价格昂贵，且密度大，不易架设 3. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是 _____ _ _____ 。若用锡制会出现 _____ _ _____ _ ____ ，影响灯泡的使用寿命。 4. 铁制品如水龙头等要镀铬的原因是 _____ _ _____ _ __ __ 。能否镀金？ ____ ，原因是 _____ _ _ 。【反思总结】物质的性质不是决定其用途的唯一因素，还要考虑 ____ _ 、 _____ _ 、废料是否易于回收及对环境的影响。镀铬后不易生锈且美观不能价格昂贵价格美观钨的熔点高熔点低，灯丝易熔断探究问题三：合金的性质和用途 1. 完成课本 P5 实验 8-1 ，回答下列问题 : 此实验的目的是 _____ _ _____ _ _____ __ 。【实验现象】 _____ _ _____ _ _____ ；【实验结论】合金的硬度比纯金属的 _____ 。 2. 小组合作完成课本 P5“ 讨论”中的数据分析 , 得出的结论为合金的熔点比纯金属的 _____ 。比较纯金属和合金的硬度纯铜片的上面留下划痕大低 3. 合金具有的良好性能： (1) 合金的硬度和强度一般比各成分金属 ___ ( 填“大 ”或 “小” ) ； (2) 合金的熔点一般比各成分金属 ______ ( 填“高”或“低” ) ； (3) 合金的抗腐蚀性和机械加工性能一般比各成分金属 _____ ( 填“好”或“差” ) 。大低好 ★ 学习小结 1. 合金是由金属与金属（或金属与非金属）一起熔合而成的混合物。 2. 合金与纯金属比较有三大优点 3. 生铁和钢都是铁合金。 { 硬度大熔点低抗腐蚀性能好 ★ 误区警示 1. 合金是混合物，一定含金属，可能含非金属。 2. 并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素，但不是金属材料。第八单元金属和金属材料课题 2 金属的化学性质第 1 课时 1. 能记住金属镁、铁、铝、铜分别与氧气的反应。 2. 能写出金属镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 ( 重点 ) 3. 会判断置换反应。 ( 重点 ) 知识点一：金属与氧气反应 1. 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易、剧烈程度不同。 (1) ______ 等在常温下就能与氧气反应，反应的化学方程式为 __________________ ；铝与氧气反应后其表面生成一层致密的 ________ 薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此铝具有较好的 ________ 性能。铝氧化铝抗腐蚀 (2) ______ 、 _______ 等在常温下不与氧气反应，但在加热的条件下可与氧气反应，铜与氧气反应的化学方程式为 __________________ 。 (3)“ 真金不怕火炼 ”， ______ 在高温下也很难与氧气发生反应。 2. 日常生活中的铝制品 ______ ( 填“能”或“不能” ) 用钢丝刷来擦洗，原因是 ________________ ________________________ 。铁铜黄金不能钢丝容易把铝制品表面的氧化膜除掉，不能起到保护作用知识点二：金属与酸溶液反应 ______ 金属 ( 如： ____ 、 ____ 、 ____ ) 能与 ______ 、 ______ 等酸溶液反应，生成一种气体 : ______ ，且金属的活动性越 _____ ，反应的速率越 ______ 。活泼镁锌铁盐酸硫酸氢气强快知识点三：置换反应 —— 基本反应类型之一置换反应是由一种 ______ 与一种 ______ 反应，生成另一种 ____ 与另一种 ______ 的反应；铁与酸发生置换反应时生成的是显 +2 价的亚铁的化合物；置换反应中因为有 ______ 参加和生成，所以反应中一定有元素 _____ 的变化。单质化合物单质化合物单质化合价探究问题一：金属与氧气的反应【实验过程】将铜丝、镁条、金片 ( 可用金首饰代替 ) 在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。【实验现象】镁条 _________ ，铜 ________________ ，金片 ______ 。【现象分析】反应的化学方程式 : ____________________________________ _ 。剧烈燃烧不燃烧但表面变黑无变化【交流讨论】问题 1 ：金属是否都能与氧气反应？问题 2 ：金属与氧气反应的难易、剧烈程度与什么有关？【实验结论】① 不是所有金属都能与氧气反应。 ②金属与氧气反应的难易、剧烈程度与金属的活动性强弱有关。探究问题二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验过程】将等质量的镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入四支试管中，往试管中各加入 4 mL 的稀盐酸 ( 或稀硫酸 ) ，观察实验现象：【实验现象】镁条 ___________________ ；锌粒 ___________________ ；铁丝 ___________________ ；铜丝 ________ 。产生气泡、速率最快产生气泡、速率较快产生气泡、速率较慢无现象【现象分析】反应的化学方程式： _____________________ 、 _____________________ 、 _______________________ 。【交流讨论】问题 1 ：金属是否都能与酸反应？问题 2 ：能与酸反应的金属反应的剧烈程度为何不同？【实验结论】1. 镁、锌、铁、铜四种金属的活动性依次 _____ 。 2. 不是所有金属都能与酸反应，金属与酸反应的难易、剧烈程度与金属的 ____ __ 有关。【反思提升】用化学方法鉴别真黄金和假黄金 ( 锌铜合金 ) ，可以采取的方法有 _________________________ __________________ _______ _ 。减弱活动性加入稀盐酸或稀硫酸，观察是否有气泡产生或加热看是否变黑探究问题三：置换反应【对比分析】镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，归纳其相同点：反应物、生成物都有 ____ ，且一种是 _____ ，一种是 _____ _ 。【归纳】置换反应 ______ ( 填“属于”或“不属于” ) 基本反应类型。【拓展提升】反应 CO+CuO Cu+CO 2 是否属于置换反应？ ____ ，原因是 ________________ 。两种单质化合物否反应物中没有单质属于 ★ 学习小结 1. 金属与氧气、酸反应的剧烈程度与金属的活动性强弱有关。 2. 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 ★ 误区警示 1. 清洁铝制品不宜用钢丝球来擦洗，因为钢丝球容易把氧化铝薄膜除掉，无法起到保护作用。 2. 金属与浓硫酸、硝酸反应不能产生氢气。第八单元金属和金属材料课题 2 金属的化学性质第 2 课时 1. 熟记金属的活动性顺序。 ( 重点 ) 2. 认识金属与某些金属化合物溶液发生的置换反应。 ( 难点 ) 3. 能灵活运用金属活动性顺序，判断置换反应能否发生，并能解释生活中与金属有关的问题。知识点一：金属与金属化合物的溶液反应将表面洁净无锈的铁钉放于盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，可观察到铁钉的表面有 _____ 色固体析出，溶液由 ___ 色变为 _____ 色，反应的化学方程式为 _____ _____ ___________ _ ，该反应属于 _____ 反应。红蓝浅绿置换知识点二：金属活动性顺序及应用 1. 熟记课本 P12 常见金属的活动性顺序，并按活动性由强到弱的顺序默写出来。 ________________________________________ 。 2. 熟记金属活动性顺序的应用 —— 可作为判断金属活动性的依据： (1) 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 _____ ；强 (2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 _________________ 中的氢； (3) 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属 ___________________________ _ 。稀盐酸、稀硫酸从它们化合物的溶液里置换出来探究问题一：金属与化合物溶液的反应小组合作完成课本 P11 探究实验，比较铝、铜、银三种金属的活动性顺序：【实验过程】① 铝丝浸入硫酸铜溶液中； ② 铜丝浸入硝酸银溶液中； ③ 铜丝浸入硫酸铝溶液中。【实验现象】① 铝丝 ____________________ ； ② 铜丝 ___________________ ； ③ 铜丝 ________ 。表面有红色固体析出表面有白色固体析出无变化【实验分析】铝的活动性比铜 ____ ；铜的活动性比银 ____ 。【实验结论】①Al 、 Cu 、 Ag 三种金属活动性的顺序为 ___________ ； ② 活动性 ____ 的金属能把活动性 ____ 的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。【反思提升】能否设计一个实验比较 Zn 、 Cu 、 Fe 三种金属的活动性顺序，各小组比赛用最简单、最合理的方法。强强 Al>Cu>Ag 强弱方法一 : ______________________ ；方法二 : ____________________________ 。锌、硫酸亚铁溶液、铜硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液探究问题二：金属的活动性顺序 1. 归纳金属的化学性质： (1) 与 _______ 反应； (2) 与 _______ 反应； (3) 与 ___________________________ 。氧气酸某些金属化合物的溶液反应 2. 归纳判断金属活动性顺序的方法。 (1) 与氧气反应的条件、难易及剧烈程度，例如：铝在 _______ 能与氧气反应，铜需要加热； (2) 与 ____ 反应的剧烈程度，例如：镁反应剧烈 , 铁反应较慢，铜 ________ ； (3) 与某些金属化合物的溶液反应，例如 : 铁能与 ____________ 反应，说明铁比铜活泼。 3. 铁桶不能盛装农药波尔多液 ( 由硫酸铜、生石灰加水配制 ) 的原因是 ______________________________ _____________ 。常温下酸不反应硫酸铜溶液铁能与硫酸铜溶液反应，铁桶易被波尔多液腐蚀 ★ 学习小结 1. 若金属表面有“锈”或“氧化膜 ”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。 2. 金属与酸反应时“氢前金属能置氢，氢后金属则不能 ”；金属与某些化合物溶液反应时“前置后，化合物要可溶”。 ★ 误区警示 1.K 、 Ca 、 Na 一般不与金属的化合物溶液发生置换反应。因太活泼而先和水反应生成氢气。 2. 铁与酸或金属的化合物溶液发生置换时，生成的含铁的化合物中铁元素显 +2 价。第八单元金属和金属材料课题 3 金属资源的利用和保护第 1 课时 1. 列举常见金属如铁、铝、铜等的矿物，能说出炼铁的原料和冶铁原理。 ( 重点 ) 2. 会根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。 ( 难点 ) 知识点一：金属资源的分布及含量 1. 金属元素在自然界中分布很广，地球上宝贵的金属资源主要分布在 _______ 和 ______ 中，除少数很不活泼的金属如金、银等以 _____ 形式存在外，其他的都以 _______ 的形式存在。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 ______ ，其次是 ______ 。地壳海洋单质化合物 Al Fe 知识点二：铁矿石的种类及冶炼 1. 铁矿石中赤铁矿的主要成分是 _______ ，磁铁矿的主要成分是 _______ _____ 。 2. 利用赤铁矿冶炼铁的原理是 _______ ______ _ ，还原剂是 ____ 。 3. 赤铁矿、磁铁矿都属于 _______ ( 填物质类别 ) ，在 200 吨含氧化铁为 80% 的赤铁矿中，氧化铁的质量为 _____ ，可炼出纯铁 _______ 。氧化铁四氧化三铁 CO 混合物 160 吨 112 吨探究问题一：铁的冶炼 1. 实验室制铁：【实验过程】还原氧化铁、验证生成物和除去尾气，具体实验如图：【实验步骤】 ① 检查装置的气密性； ② 装入药品并固定； ③ 向玻璃管内通入一氧化碳气体； ④ 给氧化铁加热； ⑤ 停止加热； ⑥ 停止通入一氧化碳。【实验原理】 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 【实验现象】红色固体粉末逐渐变成 ____ 色，生成的气体能使澄清石灰水变 _______ 。【实验分析】 ① 实验前要先通入一氧化碳，后加热的目的是 _______ _______ _______ _____ _ ； ② 装置右边酒精灯的作用是 _______ _______ ____ _______ __ _______ ；黑浑浊排除装置内的空气，防止加热时发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止空气污染 ③ 实验结束后 , 先停止加热，还是先停止通入一氧化碳？ _________ ，目的是 _ ___ ___ _______ 。 2 . 工业炼铁：炼铁的原料是铁矿石、焦炭、 _____ 和空气；主要设备是 ____ 。原料中焦炭的作用是提供 _____ 和还原剂 ____ ____ ，工业炼铁得到的产物是 _______ 而不是纯铁。探究问题二：根据化学方程式计算 ( 含杂质物质炼铁 ) 1. 化学方程式中反应物和生成物的质量比是 _______ ( 填物质种类，下同 ) 之间的质量比，计算时必须先把 _______ 的质量换算成 _______ 的质量，才能代入化学方程式中进行计算。石灰石高炉能量一氧化碳生铁纯净物混合物纯净物先停止加热防止生成的铁被再次氧化 2. 工业上用 100 吨含氧化铁 80% 的赤铁矿来炼铁，求生成铁的质量。 ( 以下是此计算题的解题过程，请在相应的横线上填上合适的内容 ) ★ 学习小结 1. 地壳中大多数金属以化合物的形式存在。 2. 能认识工业冶铁、实验室制铁的反应原理、反应装置及操作过程。 3. 掌握根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。 ★ 误区警示 1. 利用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁炼成钢的过程主要是降碳、去硫磷、调硅锰。 2. 高温下，一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。第八单元金属和金属材料课题 3 金属资源的利用和保护第 2 课时 1. 能说出铁生锈的条件，能列举一些防止铁生锈的简单方法。 ( 重点 ) 2. 能列举保护金属资源的一些具体措施。知识点一：探究铁生锈的条件 1. 铁生锈是铁与 _____ 和 _____ 发生复杂化学反应的过程。 2. 铝制品耐腐蚀而铁制品生锈后会加速腐蚀的原因是铝的表面有一层 ______ ______ ，铁生锈后产生的铁锈结构 _____ ，不能阻止铁与 ______ 、 ____ 反应，反而加速铁生锈的速率。氧气水致密的氧化膜疏松氧气水 3. 防止铁制品生锈的方法： _____ ______ _ __ 、涂油、刷漆。知识点二：保护金属资源的有效措施 ① ______ ______ ； ② 回收利用废旧金属； ③ 有计划、合理地开采矿物； ④ ______ ______ __ _ 。保持表面干燥、洁净防止金属的腐蚀寻找金属的代用品探究问题一：金属的腐蚀与防护 1. 探究铁制品生锈的条件：【提出问题】根据生活经验及对铁生锈现象的观察，猜想铁生锈的条件可能是什么？【作出假设】猜想一：铁与水接触并发生反应；猜想二：铁与 ______ 接触并发生反应；猜想三：铁与 _________ 共同发生反应。氧气水和氧气【设计实验】如下图，放置一周后，观察三枚铁钉的锈蚀情况。【实验现象】试管①中的铁钉 ______ ；试管②中的铁钉 ______ ；试管③中的铁钉 _______ 。【交流讨论】(1) 试管③中的水要用蒸馏水，其原因是除去 ______ ______ _ ；生锈不生锈水中溶解的氧气不生锈 (2) 试管 ③ 中植物油的作用是 _ __ _____ 。【得出结论】比较以上三支试管中铁生锈的情况，铁生锈的条件是 _ ____ ___ _____ __ _ 。【实验反思】 (1) 铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜在潮湿的空气中生成铜绿，已知铜绿的化学式为 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ，试猜想铜生成铜绿的条件是铜与 _ ____ ____ _ _ 共同作用。 (2) 防止切过咸菜的菜刀生锈的方法是 _ _____ _____ ____ __ 。隔绝氧气铁与氧气、水共同作用氧气、水、二氧化碳洗净擦干后，放于干燥处 2. 铁制品的防锈： (1) 通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止家里金属制品锈蚀的建议是：不与 ____ 接触；保持铁制品表面 ___________ ；不与 _____ 接触；形成保护层，如 _____ _____ 。 (2) 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？并说明其原理。构件防锈措施防锈原理支架钢圈链条水洁净、干燥氧气刷漆、涂油刷漆隔绝氧气和水，形成保护层使用不锈钢制成合金，改变金属性能涂油隔绝氧气和水，形成保护层探究问题二：金属资源的保护 1. 保护金属资源的有效途径： ① _ ____ ____ ___ ； ② 有计划地合理开采金属矿物； ③ _ ____ _ ____ __ _ ； ④ 寻找金属的代用品。 2. 阅读课本 P19 ~ P20 有关稀土资源的储量和利用的资料。稀土是储量 _ ____ 的一类金属的统称，有 “工业维生素”的美誉，广泛用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，属于 _ ____ ____ 重要战略资源。防止金属的锈蚀回收利用废旧金属较少不可再生的 ★ 学习小结 1. 铁生锈的条件：跟水和氧气接触。 2. 防止铁制品生锈的方法：保持表面干燥洁净、涂油、刷漆。 3. 保护金属资源的有效途径：防止金属的锈蚀；有计划地合理开采金属矿物；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品。 ★ 误区警示 1. 铁锈是混合物，它的主要成分是氧化铁。 2. 铁生锈的条件是要有水和氧气，二者缺一不可。防锈原理只需破坏条件之一。第八单元金属和金属材料实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】 1. 了解金属的物理性质和化学性质。 2. 判断金属的活动性顺序。 3. 培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】 1 . 金属的物理性质 (1) 观察：镁 _______ 、铝 ________ 、铁 ________ 、铜 ________ 。 (2) 验证金属的物理性质银白色银白色银白色紫红色把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕 2. 金属的化学性质 (1) 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到 ______________ ，反应的化学方程式为 _______________ 。 (2) 金属与稀硫酸或稀盐酸的反应铜片变成黑色反应剧烈，产生大量气泡反应比较剧烈，产生大量气泡开始无明显现象，随后产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象 Mg>Al>Zn>Fe>Cu 【问题与交流】 1. 镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？ _______________________________________________________ 。 2. 在上述的金属与稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 的反应中，为什么锌粒与稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 反应开始较慢，后来越来越快？镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化 ( 氧化镁 ) 覆盖因为锌表面被一层致密的氧化膜 ( 氧化锌 ) 覆盖，刚开始反应时，稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 先把氧化膜除掉，再与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快。 D 1 . 下列金属相关的说法正确的是 ( ) A . 生铁和钢的性能完全相同 B . 炼铁过程只发生物理变化 C . 常温下所有金属均为固态 D . 铁在潮湿的空气中易生锈 2 . 在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如右图所示的实验，下列说法正确的是 ( ) A . 铜片表面始终没有明显变化 B . 一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C . 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D . 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 C 3. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO 3 ) 2 溶液中， Y 表面有 X 析出，若将 X 、 Z 投入稀硫酸中， X 表面有气泡冒出， Z 无变化。则 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y B 4. 将质量相等的 A 、 B 、 C 三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H 2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 ( ) A. 放出 H 2 的质量是 A>B>C B. 金属活动性顺序 A>B>C C. 相对原子质量是 A>B>C D. 反应速率最大的是 A A D 5. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。则下列关于滤出的固体和无色滤液的判断正确的是（） A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 6 . 回答下列与金属有关的问题。 (1) 铝合金和纯铝，硬度较大的是 ________ 。 (2) 工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是 3CO ＋ Fe 2 O 3 2Fe ＋ 3CO 2 ，其中 _______ 发生了还原反应。 (3) 比较 Mn 、 Pd( 钯 ) 、 Cu 三种金属的活动性顺序 ① 将 Mn 片、 Pd 片分别加入到稀盐酸中， Mn 片表面有气泡产生， Pd 片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是 __________________ ； ② 要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将 Pd 片加入到 _______ 溶液中，观察观象。铅合金 Fe 2 O 3 Mn 的活泼性比 Pd 强硫酸铜 7. 某化学兴趣小组的学生，发现金属 R 不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解 R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想①： Al>Cu>R ；猜想②：；猜想③： R>Al>Cu 。 Al ＞ R ＞ Cu( 或 Cu 查看更多

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