资料简介
常见的酸
【考点说明】
1、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认
识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用 PH 试纸测定溶液的酸碱度；知道酸
碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的
性质。
【知识整理】
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸 物理性质（浓酸） 化学性质（稀酸） 相似的化学性质 重要用途
盐
酸
硫
酸
【经典例题】
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出
三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案 1
方案 2
方案 3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的
性质多角度加以鉴别
答案：
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用
酒精灯微热。
能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变
化的是稀硫酸。
方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴
加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液
或氢氧化钡溶液等。
能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀
盐酸。
方案三 用两支试管取少量块状石灰石，分别
向其中加入不同的试样。
能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同
试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火
焰上方烘干。
其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀
硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酒
精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。
其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的
为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸
上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸
2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋 D.烧碱溶液
3.“酸雨”是指自然界里 pH （ ）
A. 小于 7 的降水 B. 等于 5.6 的降水 C. 小于 5.6 的降水 D. 大于 5.6 的降水
4.下列 pH 的溶液中,酸性最强的是( )
A. 2 B. 4 C. 7 D. 10
5.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ）
A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4
7.下表为家庭中一些常见物质的 pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至
疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋
8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造
成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A.BaCO3 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2
二、填空题：
9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的 pH 会 （填“升高、降低、不变”）。
（2）在 pH=3 的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成 色。
10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将
它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多，
会损坏铝壶，其原因是 （用化学方程式表示）。
11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试
管中滴入约 5mL 盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③________________________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：
（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为
色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为 。
（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗
涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层
绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是 晶体。它可能有两个来
源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）： 。
13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知 NH3+HCl ＝ NH4Cl，NH4Cl 在常温下是白
色固体。请回答下列问题：
（1）产生白烟的原因是 ；
（2）该现象说明分子具有 的性质。
（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水
需注意① ；
② 。
三.计算题：
14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为 4.9％的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请计算：
（1）若要清洗 100kg 的这种石油产品，需要多少千克的 NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用 Ca(OH)2 中和这些残余硫酸。每处理 100kg 这种产品，可以节约多少经费？
NaOH 和 Ca(OH)2 的市场价格如下表：
一、选择题
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B
二、填空题
9、降低 红
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、（1）黄 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （2）硫酸亚铁 Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
（2）不断运动 （3）①保存时要注意密封、放在阴暗处 ②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释
14、4Kg 73.8Kg
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