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天天资源网 / 初中化学 / 中考模拟 / 2010年泰州市中考模拟试题及答案化学

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2010 年泰州市中考全真模拟试题化学试卷 (考试时间:90 分钟 总分:100 分) 注意事项: 1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上,答案写在试卷上无效。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共38分) 一、(本题有14小题,共28分。每小题只有1个选项符合题意,请将选项填涂在答题卡相应 的位置) 1.“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温,其外表材料在高温时会发生下列变 化带走热量,从而降低飞船温度,保证飞行员的安全。这些变化中属于化学变化的是( ) A.汽化 B.蒸发 C.升华 D.分解 2.下图所述物质的用途中,主要利用其化学性质的是( ) 3.一般说来,大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的 pH 为 5.5, 要改良它,应在土壤中施加适量的( ) A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸 4.右图为某粒子的结构示意图,下列说法中错误的是( ) A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 5.银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料,银杏叶中提取物可以“捍卫心脏, 保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是( ) A.KH2PO4 B.CO(NH2)2 C.K2SO4 D.CaSO4、Ca(H2PO4)2 6.下列有关叙述中,正确的是( ) A.20℃,100g 水中溶解 30g NaCl,所以 20℃时 NaCl 的溶解度是 30 g B.NH4NO3 固体溶于水,吸收热量 A.用金属制作 奥运奖牌 B.用钢材铸造 体育场“鸟巢” D.用丙烷做“祥云” 火炬的燃料 C.用羊绒作“福娃” 的外层材料 C.饱和溶液降温后,都有溶质析出 D.KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 7.实验室常用的下列仪器中,属于复合材料的是( ) A.集气瓶 B.坩埚钳 C.药匙 D.石棉网 8.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石,最简单的方法是( ) A.加热 B.滴加稀盐酸 C.加水溶解 D.加入碳酸钠溶液 9.我国首部《食品安全法》将于今年 6 月 1 日颁布实施。下列做法能保证食品安全的是( ) A.真空包装食品 B.沥青公路上晒粮 食 C.给橙子“打蜡上色” D.用工业酒精勾兑饮用酒 10.蛋白质是构成细胞的基本物质。下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是( ) A.甲醛 B.硫酸铵 C.浓硝酸 D.乙酸铅 11.在两个烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。将它们分别在空气中放置一段时 间,则( ) A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数变大 12.麦收季节,某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。焚烧麦秸杆可能导致:①容易引发火灾; ②能见度降低,引起交通事故;③诱发呼吸道疾病;④造成部分肥力损失。( ) A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ 13.钾是人体必需的元素之一,若血液中钾元素含量偏低,易引发低钾血症,严重时会引发 心率失常,甚至猝死。医学专家提醒:应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物, 其水溶液可以和硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是( ) A.KCl B.K2CO3 C.KNO3 D.KOH 14.2009 年世界环境日主题为“地球需要你:团结起来应对气候变化”。下列应对气候变化 的有关做法,不宜提倡的是( ) A.提高森林覆盖率 B.大量使用化石燃料 C.响应“地球一小时”活动 D.开发新能源 二、(本题有5小题,共10分。每小题只有1-2个选项符合题意,请将选项填涂在答题卡相应的 位置) 15.下列说法错误的是( ) A.干电池放电时化学能转变成电能 B.酸、碱和盐的组成中一定都含氧元素 C.为防止矿井发生瓦斯爆炸,在进入矿井时要做灯火实验 D.过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比一定大于 1:16 16.图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用错误的是( ) A.从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 B.根据金属元素在地壳的含量图,判断人类开发和使用金属的年代 C.根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀 D.根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法 17.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( ) A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水 C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D.高温煅烧一定质量的石灰石 18.实验中,一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是( ) A.用胶头滴管向试管内滴加液体,胶头滴管与试管口 B.用向上排空气法收集二氧化碳,导管口与集气瓶底 C.向试管中倒液体药品,试剂瓶口与试管口 D.过滤时,用烧杯承接滤液,漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁 19.下列各组物质,只用组内溶液相互混合,不能鉴别出来的是( ) A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D.MgSO4、NaOH、HNO3、BaCl2 第Ⅱ卷 (非选择题 共62分) 三、(本题包括 6 小题,共 30 分) 20.(4 分)用化学符号填空: (1)2 个汞原子____________; (2)甲烷分子_______________; (3)3 个硝酸根离子___________; (4)氯化镁中镁元素显+2 价_______。 21.(3 分)工业生产、人类生活与化学有着密切的关系,请你用 C、H、O、Na、C1 五种元 素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式: (1)一种有毒气体,可用于铁的冶炼________; (2)少量存在于人体胃液中,可帮助消化的酸性物质________; (3)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________。 22.(4 分)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。 (1)点 P 表示______________________________。 (2)当温度为 t2℃时的 a、b、c 三种物质的溶解度由小到大的顺序 ______________。 (3)要使接近饱和的 c 物质的溶液变为饱和溶液,可采取的一种措 施是_______________________________。 (4)t2℃时,150g a 物质的饱和溶液降温到 t1℃析出 a 物质________ g(不含结晶水)。 23.(6 分)学好化学能帮助我们更好地认识各种现象,更合理地解决生活中的实际问题。 (1)常用洗洁精洗涤油污,因为洗洁精与油、水混合会发生 作用。 (2)不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里,不慎将酒精泼洒在桌面上着 火应采取 ;扑灭因线路老化而引起的火灾时,应先 , 再进行灭火。 (3)家庭铝制品抗腐蚀性能较好,原因是 (用化学方程式表示)。 (4)富含淀粉的食品有 (只举一例),可用 检验。 24.(6 分)水的硬度表示方法是:将水中的 Ca2+、Mg2+质量折算成 CaO 的质量。通常把 1L 水中含有 10mg CaO 称为 1 度,1L 水中含有 20mg CaO 即为 2 度,以此类推。8 度以上为 硬水,8 度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度。 (1)日常生活中,可用 检验某水样是硬水还是软水。 (2)Ca(HCO3)2 加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物, 请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一 定量的 Ca(HCO3)2,饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。 (3)家用热水瓶一旦产生水垢,其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢,发生反 应的化学方程式为 。 (4)取某水样 1L,经实验测定,其中含 Ca2+0.2g,此水样的硬度约为 , 是 否符合饮用水标准? 。 25.(7 分)下图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。其中 A 为黑色固体氧化物; E 为绿色固体;B、D 是由相同元素组成的无色液体,且 B 具有消毒杀菌作用;C、Y 为常 见无色气体;X 是常见的金属单质。 请回答下列问题: (1)请判断 X 的化学式: 。 (2)反应①中 A 物质的作用是 。 (3)反应①、④、⑤的化学方程式: ① ;④ ; ⑤ 。 (4)反应③的基本反应类型属于 (填序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 (写一点即可)。 四、(本题包括 4 小题,共 26 分) 26.(4 分)将下表内的 A、B 操作中必须先完成的操作的编号(即 A 或 B)填在表中的答案 栏内。 实验内容 操作 A 操作 B 答案 (1)制备气体 加药品 检查装置的气密性 (2)用排水法收集氧气完毕 将导气管移出水面 熄灭酒精灯 (3)不慎将浓硫酸沾在皮肤上 用大量水冲洗 用布擦试 (4)测定溶液的 pH 用玻璃棒蘸待测液 滴到 pH 试纸上 与标准比色卡对照 27.(7 分)某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验。 ⑴实验目的:①用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。 ②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。 ⑵反应原理:加热高锰酸钾制氧气。化学方程式为____________________________。 ⑶仪器认识:写出上图中仪器①、②的名称:①______________,②______________。 ⑷装置连接:为达到实验目的②,各装置的正确连接顺序是(填接口的字母): a→( ) →( )→d ⑸问题分析:①实验过程发现 B 瓶中的水变红了,原因是_________________________; ②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操 作原因可能是____________________________________________。 ③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值。如果实际测得氧气 的体积超过理论值,你认为原因可能是________________________。 28.(5 分)现有失去标签的两瓶无色溶液:稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法 和物理方法区分它们。请回答有关问题。 (1)化学方法:在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写。所 选试剂须属不同类别(类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。 所选试剂 判断方法 方法一 (示例) 锌 取少量样品分别与锌粒反应,有气体产生的原样 品是稀盐酸,没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 (2)物理方法:同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开 来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法)。 ________________________________________________________________________。 29.(10分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。 某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应,用下图所示的装置进行实验。 一段时间后,将带余烬的木条插入试管D中,木条复燃。 请回答下列问题: (1)B装置的作用___________________________。为了检验B装置的作用是否彻底,可在上 图_________之间(填写装置序号)增加一个 (选填E或F)装置。 (2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2,则该反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________。 (3)第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外,还有可能生成NaHCO3。你认为呢? 简述理由____________________________________________________。 (4)装置D的作用是 。有同学设计实验方案,探究 反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余,请帮助其完成下列实验报告。 实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论 ①取样,先向溶液中 滴加过量的 溶液; 产生白色沉淀 D 溶 液 中 有 NaOH剩余。 ②静置,取上层清液, 滴加 溶液。 产生蓝色沉淀 五、(本题包括 1 小题,共 6 分) 30.氯化钠是一种重要的化工原料,电 解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物 质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取 100g 的溶质质量分数为 25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量 7.1g。 请计算: (1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少? (2)反应后溶液中 NaOH 的质量分数是多少? 2010 年泰州市中考全真模拟试题化学试卷 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题(共 38 分) 一、 (本题包括 14 小题,每小题 2 分,共 28 分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A A B D B A B B D A B 二、 (本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两 个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 2 分,但只要选错 一个,该小题就为 0 分。) 题号 15 16 17 18 19 答案 BC B A AB A 第Ⅱ卷 非选择题(共 62 分) 三、(本题包括 10 小题,共 56 分,每空 1 分) 20.(4 分) ⑴2Hg ⑵CH4 ⑶3NO3 - ⑷MgCl2 21.(3 分) ⑴CO ⑵HCl ⑶NaCl 22.(4 分) ⑴t1℃,a、c 溶解度相等 ⑵c﹤b﹤a ⑶升高温度 或加入溶质 或蒸发水分(任写一种方法均可得分) ⑷30 23.(6 分) ⑴乳化 ⑵用湿抹布或沙子扑灭;关闭电源 ⑶ 4Al + 3O2 === 2Al2 O3 ⑷土豆、米饭、粉丝等合理答案均可;碘水或碘酒 +2 24.(6 分) ⑴肥皂水 ⑵Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2↑ ; 煮沸 ⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 或 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O ⑷ 28 ;不符合 25.(7 分) ⑴Cu ⑵催化 ⑶①2H2O2 2H2O + O2↑;④ Cu2(OH)2 CO3 2CuO + H2O + CO2↑ ⑤6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 ⑷ D ⑸保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可 26.(4 分) B; A; B; A 27.(7 分) ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶ ①试管 ②量筒 ⑷c→b ⑸ ①试管口没有放棉花 ②集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙 ③未冷却到室温就读数 28.(5 分) ⑴ 方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜反应,使氧化铜溶解且溶液由 无色变为蓝色,则原样品为稀盐酸,无现象的为氯化钠 溶液。 方法三 氢氧化铜 取少量样品分别与氧化铜反应,使氢氧化铜溶解溶解且 溶液由无色变为蓝色,则原样品为稀盐酸,无现象的为 氯化钠溶液。 其他合理答案均可 ⑵用玻璃棒分别沾取两种待测溶液,在酒精灯上灼烧。 29.(10 分)⑴除去水分(防止过氧化钠与水反应);B、C;E ⑵ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ⑶不能;根据质量守恒定律,反应物中不含 H 元素(答出原因才给分) ⑷吸收多余的二氧化碳(防止二氧化碳对检验氧气产生干扰); CuO 实验方案 实验 现象 有关化学方程式 实验结论 ①取样,先向溶液中 滴加过量的 CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 溶液; 产生 白色 沉淀 CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2 NaCl D 溶 液 中 有 NaOH剩余。 ②静置,取上层清液, 滴加CuCl2或Cu(NO3)2 或CuSO4 溶液。 产生 蓝色 沉淀 2NaOH+CuCl2== Cu (OH)2↓ +2 NaCl 四、(6 分) 30.解:⑴设参加反应的氯化钠的质量为 x,生成氢气、氢氧化钠的质量分别为 y、z。 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z …………………………………… 1 分 117:x = 71:7.1g x=11.7g 2:y = 71:7.1g y=0.2g …………………………………… 1 分 80:z = 71:7.1g z=8g …………………………………… 1 分 剩余氯化钠的质量=100g×25%-11.7g=13.3g …………………………………… 1 分 ⑵反应后溶液的质量=100g-7.1 g -0.2g=92.7g …………………… 1 分 …………………………………… 1 分 答:⑴生产氢气的质量是 0.2g,剩余氯化钠的质量是 13.3g。 ⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是 8.63%。 注:方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分;20、21 题化学符号书写不规范另扣 1 分。 查看更多

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