天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级下册 / 第八单元 金属和金属材料 / 课题3 金属资源的利用和保护 / 人教版九年级化学下册课件第八单元课题3 金属资源的利用和保护
资料简介
课题
3
金属资源的利用和保护
第
1
课时 铁的冶炼
第八单元 金属和金属材料
九年级化学
·
人教版
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
导入新课
1.
知道常见的金属矿物；
2.
理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。
学习目标
导入新课
地球上的金属资源
广泛存在于
地壳
海洋
存在形式为
少数很不活泼的金属如
Au
、
Ag
等有单质形式存在
多数金属都以化合物形式存在
有
很
地球上的金属资源
一
讲授新课
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
讲授新课
赤铁矿
: Fe
2
O
3
黄铁矿
: FeS
2
菱铁矿
: FeCO
3
常见的金属矿石
讲授新课
铝土矿
: Al
2
O
3
黄铜矿：
CuFeS
2
辉铜矿：
Cu
2
S
讲授新课
金属元素在地壳中的含量
元素
质量分数
/%
元素
质量分数
/%
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2.74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
讲授新课
铁的冶炼
二
讲授新课
1.
冶铁的目的
铁的化合物
铁单质
2.
冶铁的化学原理
Fe
2
O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
铁的冶炼（实验室）
讲授新课
石灰水
Fe
2
O
3
CO
A
B
Fe
注意：
酒精灯
B
的作用：处理尾气，防止
CO
污染大气。
⑥熄灭点燃尾气的酒精灯
3.
步骤：
①通
CO
；
③点燃加热
Fe
2
O
3
的酒精灯；
④停止加热
Fe
2
O
3
；
⑤停止通
CO
；
现象：
红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。
②点燃处理尾气的酒精灯；
讲授新课
先
后
先停止
后停止
通
CO
气体
加热
实验开始时
实验结束时
通入
CO
气体
加热氧化铁
排净空气，防止爆炸
防止铁被氧化
CO
热源
早来晚走
迟到早退
讲授新课
1
.
原料：
焦炭、石灰石、铁矿石
黄铁矿
FeS
2
赤铁矿
Fe
2
O
3
菱铁矿
FeCO
3
磁铁矿
Fe
3
O
4
2
.
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
Fe
2
O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
3.
主要设备：炼铁高炉
铁的冶炼（工业）
讲授新课
将铁矿石中的
SiO
2
转变为炉渣
点燃
(1) C + O
2
=== CO
2
高温
(2)C + CO
2
=== 2CO
生铁
出铁口
炉渣
出渣口
⑶
Fe
2
O
3
+ 3CO ===== 2Fe + 3CO
2
高温
高炉气体
高炉气体
① 产生一氧化碳
② 提供热量
讲授新课
认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系
铁矿石
Fe
2
O
3
Fe
混合物
化合物
（纯净物）
单 质
（纯净物）
生 铁
（主要含铁）
合 金
（混合物）
纯净物的质量
物质的纯度
=
×100%
不纯物的总质量
讲授新课
例：
用
1000 t
含氧化铁
80
％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁
96
％的生铁多少
t ?
解：设理论上可以炼出含铁
96
的生铁的质量为
x
Fe
2
O
3
------------------2 Fe
160 2×56
1000t×80
％
x
·96%
∵ 160 2×56
1000t×80
％
x
·96%
∴
x
=
2×56× 1000t×80
％
160×96%
= 583 t
答：略。
讲授新课
◆
铁的冶炼
1
.
原料：
焦炭、石灰石、铁矿石
2.
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
◆
涉及杂质问题的计算
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。
Fe
2
O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
课堂小结
课题
3
金属资源的利用和保护
第
2
课时 金属资源保护
第八单元 金属和金属材料
九年级化学
·
人教版
法国巴黎埃菲尔铁塔
导入新课
【
提出问题
】
钢铁制品为什么会生锈呢？
导入新课
1.
知道金属锈蚀的原理；
2.
知道防护金属锈蚀的一些措施，有保护金属资源的意识。
学习目标
导入新课
取
3
枚洁净无锈的铁钉，分别放入
3
支试管中进行下面的实验
步骤
1
：
在试管
1
中加入
少量的蒸馏水
，使铁钉的一半浸没在水中。
步骤
2
：
在试管
2
中
注满迅速冷却的沸水
，上面覆盖一层
植物油
，塞紧橡皮塞。
步骤
3
：
在试管
3
中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
1.
金属的腐蚀与保护
讲授新课
金属资源保护
一
现象
分析
结论
试管
Ⅰ
试管
Ⅱ
试管
Ⅲ
生锈
不生锈
不生锈
铁既与水接触，
又与氧气接触
铁只与水接触
铁只与氧气接触
在
水、氧气同时存在的环境中
铁能生锈。（缓慢氧化，放热）
讲授新课
①试管
Ⅱ
中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？
为了防止蒸馏水中溶有
氧气
。
加植物油是为
隔绝空气
②铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
铁锈成分复杂，并且
疏松多孔、易吸水
，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应。
铝与氧气反应是生成致密的
Al
2
O
3
薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
想一想
讲授新课
①为了使月饼保鲜，月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉，其主要作用是什么？
吸收氧气和水分，延长月饼的保质期。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是？说明理由。
新疆吐鲁番盆地气候干燥
③根据铜绿的化学式
Cu
2
(OH)
2
CO
3
分析铜生锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
氧化铁与氧化铝性质比较
铁锈
(Fe
2
O
3
)
氧化铝
(Al
2
O
3
)
结构特点
若不除去结果
疏松多孔
完全锈蚀
致密结实
使铝“自我保护”
讲授新课
想一想？应如何防止铁生锈？
自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？
刷油漆
镀铬
涂油
讲授新课
在机械表面涂防锈油
还可以在钢铁表面
镀
上一层能起保护作用的其他金属。如：在钢铁表面镀锡、镀锌、和镀铬
镀铜
车船的表面喷油漆
制成合金
喷漆
喷铬
防止生锈的方法
讲授新课
金属防腐蚀的方法：
原理：
（
1
）隔绝空气或氧气
（
2
）隔绝水
方法：
①保持铁制品的洁净和干燥
（改善腐蚀环境）
②在铁的表面涂上一层保护膜
，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与水、空气隔绝。
③制成合金
，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。
讲授新课
①用砂皮纸磨
②用酸除锈
（物理变化）
（化学变化）
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
如何除锈呢？
讲授新课
对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？
讲授新课
2.
金属资源保护
【
资料
】
根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。
讲授新课
怎样保护金属资源？
1.
防止金属的腐蚀；
2.
回收利用废旧金属；
3.
合理有效地开采矿物；
4.
寻找金属的代用品。
讲授新课
◆
铁生锈的主要条件是与
空气和水
（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面
涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金
如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。
◆
保护金属资源的有效途径是
防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。
课堂小结
实验活动
4
金属的物理性质和某些化学性质
第八章 金属和金属材料
九年级化学
·
人教版
【
实验用品
】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
。
【
实验目的
】
1.
巩固和加深对金属性质的认识。
2.
培养实验设计能力。
【
实验步骤
】
1.
金属的物理性质
（
1
）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料
镁
铝
铁
铜
颜色、光泽
金属材料
铜片、铝片
铜片、黄铜片
硬度比较
（
2
）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料
镁
铝
铁
铜
颜色、光泽
银白
银白
银白
紫红
采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
刻 画
金属材料
铜片、铝片
铜片、黄铜片
硬度比较
Cu > Al
黄铜
> Cu
①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；
（
3
）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；
③延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。
2.
金属的化学性质
（
1
）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜片表面变黑
2Cu+ O
2
== 2CuO
（
2
）向
5
支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入
5mL
稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（
2
）向
5
支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入
5mL
稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
金 属
现 象
镁
铝
锌
铁
铜
缓慢反应，有极少量气泡产生
没有明显变化
很快反应，产生大量的气泡
迅速剧烈反应，产生大量的气泡
剧烈反应，产生大量的气泡
（
3
）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验操作
实验现象
实验结论
（金属活动性）
将铁片插入硫酸铜溶液中
铁片表面有红色物质产生
铁
>
铜
将铜片插入硝酸银溶液中
铜片表面有银白色物质产生
铜
>
银
结论：铁
>
铜
>
银
【
问题与交流
】
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
铁粉：灰黑色
铁片：银白色
因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
第八单元 金属和金属材料
九年级下册化学（人教版）
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 炼铁
1
．
地球上的金属资源除
________
等少数以单质形式存在
，
其余都以化合物形式存在。几种常见的矿石有：赤铁矿
，
其主要成分为
______
；磁铁矿
，
其主要成分为
_________
；菱铁矿
，
其主要成分为
________
；铝土矿
，
其主要成分为
_________
。
2
．
工业炼铁：
(1)
设备
_______
；
(2)
原料
_______________________________
；
(3)
原理
在高温的条件下
，
利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来；
金银
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
FeCO
3
Al
2
O
3
高炉
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
混合物
×
纯净物的质量分数
1
．
(4
分
)
下列金属中
，
在自然界主要以单质形式存在的是
( )
A
．
K
B
．
Mg
C
．
Au
D
．
Fe
2
．
(4
分
)
工业炼铁用到的原料是
( )
①
焦炭
②
生石灰
③
石灰石
④
空气
⑤
铁矿石
⑥
一氧化碳
A
．
①②④⑤
B
．②④⑥
C
．
①③④⑥
D
．①③④⑤
C
D
3
．
(4
分
)
(
2017
·
重庆
)
工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应
，
该反应中发生还原反应的物质是
( )
A
．
CO B
．
Fe
2
O
3
C
．
CO
2
D
．
Fe
B
A
5
．
(4
分
)
(
2017
·
北京
)
用“
W”
型玻璃管进行微型实验
，
如下图所示。下列说法不正确的是
( )
A
．
a
处红棕色粉末变为黑色
B
．
a
处的反应为
CO
＋
Fe
2
O
3
===2Fe
＋
CO
2
C
．
b
处澄清石灰水变浑浊证明有
CO
2
生成
D
．
可利用点燃的方法进行尾气处理
B
6
．
(4
分
)
某工厂要用赤铁矿石
(
假设杂质不含铁元素
)
来炼制生铁。若要炼制含铁
96%
的生铁
70 t
，
则理论上需要含杂质
20%
的赤铁矿石的质量是
(
在炼制过程中赤铁矿的损耗率达
20%)
( )
A
．
120 t B
．
108 t C
．
96 t D
．
150 t
D
7
．
(10
分
)
如图所示是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：
(
导学号
71394022)
(1)
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
________________________
。
(2)A
处的现象是
______________________________
，
B
处的现象是
_______________________________
。
(3)C
处酒精灯的作用是
_____________________________________
。
(4)
用下列矿石冶炼金属时
，
排放的废气容易引起酸雨的是
( )
A
．
辉铜矿
(
主要成分
Cu
2
S)
B
．
赤铁矿
(
主要成分
Fe
2
O
3
)
C
．
磁铁矿
(
主要成分
Fe
3
O
4
)
D
．
铝土矿
(
主要成分
Al
2
O
3
)
红色固体变为黑色固体
澄清石灰水变浑浊
将尾气点燃烧掉，防止污染空气
A
(1)
上述反应不是置换反应的理由是
________________________
。
(2)Fe
2
O
3
中铁元素的质量分数：
________
。
(3)
根据化学方程式计算：用含
Fe
2
O
3
60%
的赤铁矿石
800
吨
，
理论上可炼出纯铁多少吨？
336
吨。
反应物中无单质
70%
9
．
(6
分
)
下列金属中
，
在自然界主要以单质形式存在的是
( )
A
．
Al
B
．
Mg
C
．
Ag
D
．
Cu
C
10
．
(7
分
)
(
2017
·
东营
)
(
导学号
71394023)
今年春季
，
在张献忠沉银考古现场
，
整齐堆放着金册、银册
，
金币、银币、铜币和银锭
，
还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是
( )
A
．
“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B
．
上述钱币用金、银、铜而不用铁
，
从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C
．
自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D
．
常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时
，
至少需一种金属单质
B
11
．
(7
分
)
(
2017
·
株洲
)
用
1000 t
含有氧化铁
80%
的赤铁矿石
，
理论上可以炼出
97%
的生铁的质量约是
( )
A
．
560 t B
．
571 t C
．
577 t D
．
583 t
C
12
．
(7
分
)
下列叙述中不符合下图实验设计意图的是
( )
A
．
说明一氧化碳具有还原性
B
．
说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C
．
说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D
．
可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
，
同时又可以充分利用能源
B
13
．
(7
分
)
(
2017
·
广安
)
(
导学号
71394024)
用足量的
CO
还原
8.0 g
某种铁的氧化物
，
生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收
，
得到沉淀
12.5 g
，
则这种铁的氧化物可能是
( )
A
．
FeO
B
．
Fe
2
O
3
与
Fe
3
O
4
的混合物
C
．
FeO
与
Fe
3
O
4
的混合物
D
．
Fe
3
O
4
C
14
．
(16
分
)
(
2017
·
滨州
)
某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验
，
探究工业炼铁的化学原理
，
试按要求填空：
(
导学号
71394025)
(1)
硬质玻璃管中观察到的现象是
_______________________
，
写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式
_____________________________
。
红色固体变为黑色
(2)
实验中首先通入一氧化碳的目的是
赶尽玻璃管内的空气
，
防止加热时爆炸。
(3)
装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是
除去多余的
CO
，
防止污染空气。
15
．
(
2017
·
成都
)
工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知生铁的含碳量为
2%
～
4.3%
，
钢的含碳量为
0.03%
～
2%
。
(
导学号
71394026)
(2)
炼铁的固体原料需经过粉碎
，
其目的是
______________________________
。
②
①
增大反应接触面积，加快反应速率
(3)
热空气和高炉气体的主要成分有一种相同
，
这种气体的化学式是
______
。 炉渣中含有硅酸钙
(CaSiO
3
)
，
其中硅元素的化合价是
______
。
(4)
炼钢炉中
，
通入纯氧的目的是
_________________________________________________________
。将钢锭轧成钢板
，
体现了金属的
________
性。
N
2
＋
4
使生铁中的碳转化为二氧化碳
，
降低生铁中碳含量
延展
第八单元 金属和金属材料
九年级下册化学（人教版）
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时 金属资源保护
1
．
(1)
铁制品锈蚀的过程
，
实际上是铁与空气中的
_________
、
_____
等发生化学反应的过程。
(2)
铁锈的主要成分是
______________
，
很
_______
，
不能阻止里层的铁被腐蚀。
2
．
防止铁生锈的方法：
(1)
隔绝
______________
和
___
；如在铁制品表面
____
、
____
、电镀等。
(2)
改变铁的组织结构
，
可制成耐腐蚀的合金
，
如
___________
。
3
．
金属资源的保护：
(1)
防止金属的
________
；
(2)
金属的
____________
；
(3)
地开采矿物；
(4)
寻找
______________
。
氧气
水
Fe
2
O
3
·
x
H
2
O
疏松
空气
(
或氧气
)
水
刷漆
涂油
不锈钢
腐蚀
回收利用
有计划、合理
金属的代用品
1.
(4
分
)
(
2017
·
福建
)
下列四支试管中
，
铁钉锈蚀最快的是
( )
D
2
．
(4
分
)
如图所示
，
将铁钉置于水中
，
则铁钉三个不同部位
，
最先生锈的是
( )
A
．
a
处
B
．
b
处
C
．
c
处
D
．以上都有可能
B
3
．
(4
分
)
下列建议或方法
，
对保护金属资源没有作用的是
( )
A
．
积极进行寻找金属代用品的开发研究
B
．
多开采金属矿产
C
．
加强废旧金属的回收和再利用
D
．
防止金属锈蚀
B
4
．
(4
分
)
(
2017
·
青岛
)
下列防锈措施不合理的是
( )
A
．
钢管存放在干燥的地方
B
．
用盐水清洗菜刀
C
．
及时清除铁制品表面的锈渍
D
．
在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
B
5
．
(4
分
)
在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中
，
不属于覆盖保护膜的是
( )
A
．
擦拭保持洁净与干燥
B
．
轮圈镀铬
C
．
链条上油
D
．
车架喷漆
A
6
．
(4
分
)(
导学号
71394027)
世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大
，
防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是
( )
A
．
铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B
．
同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C
．
在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D
．
铝的抗腐蚀性能比铁强
，
生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D
7
．
(8
分
)
(
2017
·
绥化
)
人类的生活和生产都离不开金属
，
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属
，
与我们的生活息息相关。
(1)
生活中常用铜做导线
，
主要是利用了铜的
___________
。
(2)
铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是
铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
导电性
(3)
为了验证三种金属的活动性顺序
，
可选择
Al
、
Cu
和下列试剂中的
________
来达到实验目的。
(
填字母序号
)
A
．
Al
2
(SO
4
)
3
溶液
B
．
FeSO
4
溶液
C
．
CuSO
4
溶液
(4)
请你写出一条保护金属资源的有效途径
防止金属腐蚀或金属的回收利用或有计划合理开采或寻找金属的代用品
(
任意一条即可
)
。
B
8
．
(8
分
)
(
2017
·
齐齐哈尔
)
中国的铁锅作为一种健康炊具
，
在世界备受欢迎。请回答下列问题：
(1)
铁锅为什么会生锈？
(2)
使用完铁锅后如何防止生锈？
(
答一点即可
)
(3)
废弃铁锅回收利用的意义是什么？
(
答一点即可
)
答：
(1)
与水和氧气同时接触
(
或与空气中的水蒸气和氧气同时接触
)
(2)
保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干
(
其他答案合理也可
)
(3)
节约金属资源；保护环境
(
或减少环境污染
)
；节约能源
(
或减少能源消耗
)
；节约资金
9
．
(5
分
)
(
2017
·
沈阳
)
在下列情况下
，
埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
( )
A
．
在干燥、致密、不透气的土壤中
B
．
在潮湿、疏松、透气的土壤中
C
．
在潮湿、致密、不透气的土壤中
D
．
在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
A
10
．
(5
分
)
下列铁制品的防锈方法不合理的是
( )
A
．
汽车外壳
——
烤漆
B
．
公交车扶手
——
涂防锈油
C
．
水龙头
——
镀防护金属
D
．
脸盆
——
烧涂搪瓷
B
11
．
(5
分
)
(
2017
·
淮安
)
某博物馆藏有一柄古代铁剑
，
为防止其生锈
，
下列做法合理的是
( )
A
．
定期用清水冲洗
，
除去灰尘
B
．
放于体验区
，
让观众触摸
C
．
用盐水除去铁剑上的锈斑
D
．
放在充满氮气的展览柜中
D
12
．
(5
分
)
铁钉在钉入木制品时
，
有经验的木匠习惯用口水将铁钉湿润
，
你认为这样做的主要目的是
( )
A
．
使铁钉更容易钉入木制品
B
．
这是为了使钉入的铁钉易生锈
，
防止脱落
C
．
这是为了防止铁钉生锈而腐蚀
D
．
增大铁钉钉入时的摩擦力
B
13
．
(5
分
)
(
2017
·
长沙
)
下列关于金属材料的说法不正确的是
( )
A
．
常温下
，
铝能与空气中的氧气反应
，
在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B
．
铁在干燥的空气中容易生锈
C
．
硬铝
(
铝合金
)
的硬度大于纯铝
D
．
金属资源的回收利用既保护了环境
，
又节约了金属资源
B
14
．
(5
分
)
矿物的储量有限
，
而且不能再生。下列保护金属资源的措施中不正确的是
( )
A
．
在金属制品上刷漆
B
．
回收铝制饮料罐
C
．
将废旧电池随意丢弃
D
．
用塑料代替钢和其他合金
C
15
．
(10
分
)
生活中我们常见到
①
汽车
；
②
机器上的齿轮
；
③
金属门把手
；
④
铝合金门窗
；
⑤
铁柜
；
⑥
剪刀
；
⑦
铁盆
；
⑧
铁轴等铁制品
。
为了防止它们生锈
，
通常适合采用下面的哪种方法？
(
填序号
)
(1)
在表面刷一层油漆：
_________
；
(2)
涂上机油：
_________
；
(3)
在表面镀上一层其他金属：
_________
；
(4)
在表面烧制搪瓷：
_________
；
(5)
使其表面氧化成致密的氧化膜：
_______
。
①⑤
②⑧
③⑥
⑦
④
16
．
(10
分
)
某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关
，
设计的实验如图所示：
(
导学号
71394028)
(1)
一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化
，
试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与
____________
直接接触
，
其中铁钉中的
A
、
B
、
C
三处中
______
处锈蚀最严重。
(2)
试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸
，
其目的是
_________________
。
(3)
沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是
_______________________
。
空气和水
B
除去水中的氧气
沙漠地区空气干燥
17
．
(
2017
·
安徽
)
某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”
，
取同浓度的稀氨水
(
碱性
)
和稀醋酸
(
酸性
)
用右图装置完成表中实验
，
回答下列问题。
(
导学号
71394029)
(1)
铁锈的主要成分是
(
填化学式
)
。
(2)
实验②和④可探究
_________
因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响
，
应选择的实验是
(
填实验序号
)
。
(3)
根据表中实验现象得出的结论是
相同酸性条件下
，
温度越高
，
铁制品锈蚀速率越快
(
或碱性条件下
，
铁制品不易锈蚀
)
。
Fe
2
O
3
温度
①②或③④
(4)
影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外
，
还有
(
写出
1
点即可
)
，
请设计实验方案
在相同温度下
，
在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞
，
观察出现铁锈所需的时间。
氧气浓度
1.
探究铁生锈的条件时
，
铁钉要洁净无锈
；
只有空气的试管要干燥
；
必须用蒸馏水
。
2
．
铝比铁活泼
，
但铁比铝在空气中易生锈
。
第八单元 金属和金属材料
九年级下册化学（人教版）
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
【实验目的】
1
．
了解金属的物理性质和化学性质。
2
．
判断金属的活动性顺序。
3
．
培养化学实验设计能力。
【
实验用品
】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验步骤】
1
．
金属的物理性质
(1)
观察：镁
________
、铝
__________
、铁
________
、铜
_________
。
(2)
验证金属的物理性质
验证的问题
设计方案
铜能导电
铁能传热
铝有延展性
黄铜片比铜硬
银白色
银白色
银白色
紫红色
把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光
把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手
把铝丝锤打，可以观察到铝丝被锤成铝片
把黄铜和铜片相互刻化，观察到铜片上有明显的划痕
2.
金属的化学性质
(1)
用坩埚钳夹取一块铜片
，
放在酒精灯火焰上加热
，
可看到
_____________________
，
反应的化学方程式为
_____________________
。
铜丝变成黑色
(2)
金属与稀酸的反应
【问题与交流】
1
．
镁带应是银白色
，
为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？
镁条是灰白色的
，
因为表面被一层致密的氧化膜
(
氧化镁
)
覆盖。
2
．
在上述的金属与稀酸的反应中
，
为什么锌粒与酸反应开始较慢
，
后来越来越快？
因为锌表面被一层致密的氧化膜
(
氧化锌
)
覆盖
，
刚开始反应时
，
酸先把氧化膜除掉
，
酸与锌接触
，
而且锌粒的表面粗糙
，
所以反应越来越快。
1
．
(5
分
)
利用铝合金代替铝制钥匙
，
主要利用铝合金的
( )
A
．
密度小
B
．熔点低
C
．
耐腐蚀
D
．硬度大
2
．
(5
分
)
下列常见金属的用途中
，
不是利用金属物理性质的是
( )
A
．
用水银填充体温计
B
．
用铝材作高压锅
C
．
用锰钢做火车轨道
D
．
用铁粉作食品包装袋中的吸氧剂
D
D
3
．
(5
分
)
(
2017
·
鄂州
)
下列关于金属材料的说法中正确的是
( )
A
．
铝制品表面应常用钢刷擦洗
B
．
可用铁桶盛装农药波尔多液
C
．
焊锡
(
锡铅合金
)
的熔点低
，
常用来焊接金属
D
．
钢因为比生铁的含碳量高
，
所以应用范围更广
C
4
．
(5
分
)
(
2017
·
烟台
)
2017
年
，
哈佛大学科学家将微小的固态氢置于
488
万个大气压下
，
使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子
，
制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是
( )
A
．
金属氢是由原子直接构成的
B
．
金属氢与氢气的化学性质相同
C
．
金属氢不能导电
D
．
金属氢形成过程中
，
氢原子核发生了改变
A
5
．
(5
分
)
下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是
( )
A
．
自然界中甲元素只以化合物形式存在
，
乙元素只有单质形式存在
B
．
甲能与盐酸反应而乙不能
C
．
甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D
．
化合物中甲元素显＋
2
价而乙元素显＋
3
价
D
A
7
．
(6
分
)
(
2017
·
淮安
)
我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识
，
而历史却给我们智慧。”在化学学习中
，
了解知识的发展历程
，
可以促进我们正确理解科学本质。
(
导学号
71394031)
(1)
我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载
，
其中蕴含的湿法冶铜原理为
(
用化学方程式表示
)
。
(2)
火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光
，
可在其火药中加入
(
填一种金属名称
)
。
Fe
＋
CuSO
4
===FeSO
4_
＋
Cu
镁
(3)
十八世纪
，
化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体
，
该气体被喻为“会制造水的物质”
，
对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是
_____________________________
。
(4)
现代以来
，
人们对金属的认识不断深入
，
助推多种新材料的研制与使用。
2017
年
5
月
5
日我国首架试飞成功的大型客机
C919
使用了多种新材料
，
其中有锂铝合金
，
在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有
(
填序号
)
。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
①②④
8
．
(14
分
)
小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金
，
小宝说他曾在网上看到过
，
有一种铜锌合金外观和黄金相似
，
常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。
(
导学号
71394032)
【
提出问题
】
这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【
猜想
】
①
小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
【
查阅资料
】
合金中的金属保持各自的化学性质
，
金在高温下不与氧气反应
，
锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】
①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【
现象与结论
】
①
小新在实验中观察到黄色的金属变黑
，
则他的猜想
________
，
黑色物质是
_______
。写出生成该黑色物质的化学方程式：
________________________________
。
②小宝在实验中能观察到的现象是
___________________________
，
写出该反应的化学方程式：
(
只写一个
)
。
不正确
CuO
黄色金属表面有白色物质附着
Cu
＋
2AgNO
3
===Cu(NO
3
)
2
＋
2Ag
【反思与应用】
①假如你的观点和小宝的观点相同
，
你还可以设计一个实验是：截取一小片黄色的金属放入
________________
溶液中。
②你设计的实验中能观察到的现象是：
_______________________
。写出该反应的化学方程式：
Zn
＋
2HCl===ZnCl
2
＋
H
2
↑(
或
Zn
＋
H
2
SO
4
===ZnSO
4
＋
H
2
↑)
。
稀
HCl(H
2
SO
4
)
金属表面有气泡产生
第八单元 金属和金属材料
九年级下册化学（人教版）
专题一 金属活动性顺序的理解与应用
1
．
(5
分
)
根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度可知下列金属中
，
活泼性最弱的是
( )
A
．
铝
B
．铜
C
．金
D
．铁
2
．
(5
分
)
下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是
( )
A
．
金不易被腐蚀
B
．金不易被氧化
C
．
大佛更“显灵”
D
．增加大佛的观赏性
C
C
3
．
(5
分
)
(
2017
·
临沂
)
(
导学号
71394013)
有
X
、
Y
、
Z
三种金属
，
X
在常温下就能与氧气反应
，
Y
、
Z
在常温下几乎不与氧气反应；如果把
Y
和
Z
分别放入硝酸银溶液中
，
过一会儿
，
在
Z
表面有银析出
，
而
Y
没有变化。根据以上实验事实
，
判断
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
( )
A
．
X
Y
Z B
．
X
Z
Y
C
．
Y
Z
X D
．
Z
Y
X
B
4
．
(5
分
)
(
2017
·
徐州
)
国产大飞机
C919
机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂
(Li)
的活动性比铝强。下列有关说法错误的是
( )
A
．
铝锂合金硬度大、密度小
B
．
铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C
．
锂能与盐酸反应
，
放出热量、生成氢气
D
．
锂能与氧气反应
，
生成的
Li
2
O
中
Li
显＋
2
价
D
5
．
(5
分
)
将铁、铜分别放入稀硫酸中
，
铁表面有气泡产生
，
而铜表面无明显现象
，
通过这一现象可以判断
( )
A
．
铁的导电性比铜强
B
．
铁的金属活动性比铜强
C
．
铁的导电性比铜弱
D
．
铁的金属活动性比铜弱
B
6
．
(5
分
)
将少量灰黑色的生铁粉末
，
投入盛有过量稀硫酸的烧杯中
，
充分搅拌
，
待完全反应后过滤
，
滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是
( )
A
．
铁
B
．碳
C
．
铁、碳混合物
D
．硫酸亚铁
7
．
(5
分
)
(
2017
·
郴州
)
为验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属的活动性顺序
，
下列试剂可以选用的是
( )
A
．
ZnSO
4
溶液
B
．稀盐酸
C
．
AgNO
3
溶液
D
．
CuSO
4
溶液
B
D
8
．
(5
分
)
(
2017
·
宜昌
)
取一定量的
Al
、
Fe
放入
Cu(NO
3
)
2
溶液中充分反应后过滤
，
向滤渣中加入稀盐酸
，
有气泡产生。下列说法正确的是
( )
A
．
滤渣中一定有
Fe
B
．
滤液中一定含有
Cu(NO
3
)
2
C
．
滤渣中一定有
Al
D
．
滤液中一定没有
Fe(NO
3
)
2
A
9
．
(5
分
)(
导学号
71394014)
等质量的
X
、
Y
两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应
，
产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是
( )
A
．
t
1
时
，
产生气体的质量：
X
＞
Y
B
．
t
2
时
，
消耗金属的质量：
X
＞
Y
C
．
t
3
时
，
消耗金属的质量：
X
＝
Y
D
．
t
3
时
，
消耗盐酸的质量：
X
＝
Y
D
10
．
(5
分
)
下列可用于验证
Fe
、
Cu
、
Ag
三种金属的活动性顺序的一组药品是
( )
A
．
Fe
、
Cu
、
H
2
SO
4
溶液
B
．
Cu
、
Ag
、
FeSO
4
溶液
C
．
Fe
、
Ag
、
CuSO
4
溶液
D
．
Ag
、
FeSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液
C
11
．
(5
分
)
(
2017
·
无锡
)
(
导学号
71394015)
在
FeCl
2
和
CuCl
2
的混合溶液中加入
Zn
粉。下列说法错误的是
( )
A
．
若反应完成后
Zn
无剩余
，
溶液中若有
CuCl
2
，
则一定有
FeCl
2
B
．
若反应完成后
Zn
无剩余
，
溶液中若无
CuCl
2
，
则可能有
FeCl
2
C
．
若反应完成后
Zn
有剩余
，
则溶液中有
ZnCl
2
，
无
CuCl
2
和
FeCl
2
D
．
若反应完成后
Zn
有剩余
，
则溶液中有
ZnCl
2
，
无
CuCl
2
，
可能有
FeCl
2
D
12
．
(5
分
)
(
2017
·
绍兴
)
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为
m
的锌粉
，
溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示
，
下列说法中正确的是
( )
A
．
c
点对应溶液中含有的金属离子为
Zn
2
＋
和
Cu
2
＋
B
．
bc
段
(
不含两端点
)
析出的金属是
Fe
C
．
ab
段
(
不含两端点
)
对应溶液中含有的金属离子为
Zn
2
＋
、
Ag
＋
、
Cu
2
＋
、
Fe
2
＋
D
．
若
bc
段和
cd
段中析出固体质量相等
，
参加反应的锌粉质量分别为
m
1
和
m
2
，
则
m
1
>
m
2
C
比较活泼
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热
黑色固体
14
．
(6
分
)
如图
，
为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验
，
仔细分析回答下列问题。
(1)
描述
A
中的实验现象：
铜丝表面附着一层银白色固体
，
溶液变为蓝色。
(2)
写出
C
中反应的化学方程式：
___________________________
。
(3)
要证明
Cu
、
Fe
、
Ag
的活动性顺序
，
至少要做的实验是
(
填序号
)
。
Zn
＋
2HCl===ZnCl
2
＋
H
2
↑
A
、
B
15
．
(12
分
)
(
2017
·
济宁
)
(
导学号
71394016)(1)
探究小组欲从含有
FeCl
3
、
CuCl
2
的废液中回收金属铜
，
取一定量的废液样品加入少量铁粉
，
一段时间后铁粉完全溶解
，
但未发现红色固体沉淀
，
出现这种现象的可能原因是
__________________________________________________
________________
；经查阅资料
，
铁粉在废液中发生两个化学反应：
①
2FeCl
3
＋
Fe===3FeCl
2
②CuCl
2
＋
Fe===FeCl
2
＋
Cu
加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及
和氯化铜反应
(2)
探究小组另取废液
，
向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应
，
溶液变为浅绿色
，
过滤、干燥
，
称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是
铁和氯化铁反应固体质量是减少的
，
而铁和氯化铜反应固体质量是增大的
，
当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；
②经测定
，
反应后得到铜的质量为
1.6g
，
其中
，
反应①消耗铁粉的质量是
_______
，
反应②消耗铁粉的质量是
(
计算结果精确到
0.1
)
。
0.2g
1.4g
16
．
(16
分
)
(
2017
·
聊城
)
某化学兴趣小组的同学
，
为了比较金属
R
与铁、铜的金属活动性强弱
，
进行如下探究活动：
【
查阅资料
】
铁的活动性比铜强。
【
进行猜想
】
对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：
R>Fe>Cu
； 猜想二：
__________
； 猜想三：
Fe>Cu>R
Fe>R>Cu
【
收集证据
】
为了验证哪一种猜想成立
，
甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
【交流反思】
三位同学交流讨论后认为
，
比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】
他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)
金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)
金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)
金属与
____________________________
是否反应。
含金属的化合物溶液
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记