资料简介
课题
1
溶液的形成
第九单元 溶液
九年级化学
·
人教版
生活中常见的液体，它们是纯净物还是混合物呢？
导入新课
1.
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2.
知道一些常见的乳化现象；
3.
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
学习目标
导入新课
【实验9-1】
在20m
L
水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
现 象
形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
讲授新课
怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以
分子形式
分散在水分子的中间。
氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以
离子形式
（Na
+
、Cl
-
）存在于水分子的中间。
只要
水分不被蒸发，温度不发生变化，
蔗糖或氯化钠与水不会分离，且
各组成部分相同
。
讲授新课
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
讲授新课
一种或几种物质
分散到
另一种物质
里，形成
均一的、稳定的
混合物。
2
.
特征：
（1）均一性：
（2）稳定性：
（3）混合物
1
.
定义：
是指溶液中各部分浓度、性质都相同。
是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
溶液
一
讲授新课
（2）溶剂：
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
蔗糖
溶质
水
溶剂
溶液
3
.
组成:
溶液由溶质和溶剂组成
（
1
）溶质：
被溶解的物质叫做溶质。
（3）
m
溶液
=
m
溶质
+
m
溶剂
（4）
V
溶液
≠
V
溶质
+
V
溶剂
讲授新课
练习1：
烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小（ ）
A：
A
>
B
B：
A
< B C： A = B D： 不能确定 C 练习2： 当水分不蒸发，温度不改变时，KNO 3 溶液放置一年时间后，KNO 3 将（ ） A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定 B 讲授新课 在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 硫酸铜溶液 溶质：硫酸铜 溶剂：水 蔗糖溶液 溶质：蔗糖 溶剂：水 食盐溶液 溶质：食盐 溶剂：水 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 讲授新课 在两支试管中各加入 2mL ～ 3mL 水，分别加入 1 ～ 2 小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入 2mL ～ 3mL 汽油，再分别加入 1 ～ 2 小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 【实验9- 2 】 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性 水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？ 讲授新课 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 不溶于汽油 讲授新课 通过上述实验你发现了什么？ 相同的溶质 在不同的溶剂中溶解性 不同 不同的溶质 在相同的溶剂中溶解性 不同 讲授新课 【实验9- 3 】 水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 论结 水 乙醇 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶 注意：乙醇能与水以任意比例互溶 讲授新课 例题 病人在医院接受静脉注射 或滴注时，常用到生理盐水即氯 化钠注射液。如图是某药业公司 生产的氯化钠注射液标签上的部 分文字。请分析标签后回答： （ 1 ）该注射液里的溶质是 ，溶剂是 。 （ 2 ）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊？为什么？ 氯化钠注射液 [ 规格 ] 100ml 0.9g 。 [ 注意 ] 使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 [ 贮藏 ] 密封保存 氯化钠 水 不会 , 因为它是溶液 , 在密封条件下是稳定的。 讲授新课 溶液中溶质与溶剂的判定： 1. 固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂； 2. 液体溶于液体时： 无水 ，量多的为溶剂，量少的为溶质； 有水 ，则水是溶剂；其他为溶质； 3. 通常不指明溶剂的溶液， 水 是溶剂； 4. 根据名称：一般溶质在前，溶剂在后；如碘酒 5. 当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是溶质。 【说明】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂 讲授新课 指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 （ 1 ）硫酸铜溶液 （ 2 ）稀硫酸 （ 3 ） 75 ％的医用酒精 （ 4 ）油脂溶解在汽油里 （ 5 ）白磷的二硫化碳溶液 （ 6 ）盐酸 （ 7 ） CO 2 溶于水的溶液 CuSO 4 水 H 2 SO 4 水 C 2 H 5 OH 水 油脂 汽油 白磷 二硫化碳 HCl 水 H 2 CO 3 水 讲授新课 溶液有什么用途呢？ 医药用品 无土栽培的植物在营养液中 讲授新课 化学实验室中常用的溶液 将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后，用温度计测量三种溶液的温度。 溶解时的吸热或者放热现象 二 讲授新课 水中加入的溶质 NaCl 等大多物质 NH 4 NO 3 NaOH H 2 SO 4 溶解前后温度变化情况 温度基本不变 温度降低 温度升高 归纳结论 有的物质溶解时溶液温度升高；有的物质溶解时溶液温度降低。 讲授新课 物质在溶解过程中通常会伴随着热量的变化 在两支试管中各加入 5mL 水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入 4~5 滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。 乳化现象 三 讲授新课 （无洗涤剂） （有洗涤剂） 乳浊液 （小液滴分散到液体里形成的混合物） 乳化作用 讲授新课 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植 物油 水和植物油及洗涤剂 分层 分层 分层 不干净 干净 不分层 浑浊 浑浊 讲授新课 乳浊液 1. 定义： 小液滴分散到液体里形成的混合物。 2. 特征： 不均一、不稳定 3. 乳化现象： 洗涤剂有乳化的功能 ，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。 讲授新课 用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。 生活小常识 讲授新课 1. 洗涤剂有什么功能 ? 它的去污原理是什么 ? 洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。） 【 问题 】 2. 修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？ 汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而除去油污。 讲授新课 溶质 被溶解的物质 一种或几种 物质 分散到 另一种 物 质 溶剂 均一、稳定 的混合物 溶液 乳浊液 乳化现象 乳化剂 能溶解其他 物质的物质 一、溶液 三、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。 二、乳化现象 课堂小结 课题 2 溶解度 第 1 课时 饱和溶液和不饱和溶液 第九单元 溶液 九年级化学 · 人教版 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（ NaCl ）和纯碱（ Na 2 CO 3 ），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 导入新课 1. 知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化； 2. 知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系； 3. 知道结晶的方法。 学习目标 导入新课 20ml 水 加 5gNaCl 搅拌 再加 5gNaCl 再加 10mL 水 注意： 玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！ 【实验9- 5 】 探究在室温 下，溶质溶解质量随 溶剂质量 变化情况。 讲授新课 20mL 水 加 5gNaCl 搅拌 再加 5gNaCl 再加 10mL 水 操作 5g 氯化钠，搅拌 再加 5g 氯化钠，搅拌 加 10mL 水，搅拌 现象 结论 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 再加 10mL 水氯化钠溶解说明了什么？ 【实验9- 5 】 探究在室温 下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。 讲授新课 20mL 水 加 5gKNO 3 搅拌溶解 再加 5g 加热 又再加 5g 【实验9- 6 】 探究 溶质在定量溶剂中溶解质量随 温度 变化情况。 冷却 测温度： T 1 ： 20mL 水 T 2 ：加热完全溶解时温度 T 3 ：冷却析出晶体后的温度 讲授新课 操作 现象 结论 5g 硝酸钾，搅拌 再加 5g 硝酸钾，搅拌 加热 再加 5g 硝酸钾，搅拌 冷却 固体溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。 固体部分溶解 讲授新课 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （ 1 ）饱和溶液： 在 一定的温度 下，在 一定量的溶剂 里，不能再溶解 某种物质 的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （ 2 ）不饱和溶液： 在 一定的温度 下，在 一定量的溶剂 里，还能继续溶解 某种物质 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液 一 只有指明“ 一定温度 ”和“ 一定量溶剂 ”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 讲授新课 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。 如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？ 加入少量 高锰酸钾 取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 讲授新课 思考 1 ： 20℃ 时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入 5g 食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A ．溶剂的质量 B ．溶质的质量 C ．溶液的质量 D ．溶剂、溶质、溶液的质量 饱和溶液 不包括未溶解的固体！ D 讲授新课 思考 2 ： 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 思考 3 ： 将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 讲授新课 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、改变温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 2. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 结晶 蒸发 溶剂 冷却 讲授新课 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 3. 晶体的获得 （ 1 ）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （ 2 ）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质） 硫酸铜晶体 讲授新课 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 讲授新课 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 【 晶体 】 具有规则几何外形的固体即为晶体。 【 结晶 】 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 讲授新课 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 浓度 大 浓度 小 食盐溶解 食盐的 不饱和 溶液 10 毫升水 10 毫升水 熟石灰不完全溶解 熟石灰的 饱和 溶液 0.2 克熟石灰 2 克食盐 ①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 ②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。 讲授新课 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 溶液在一定条件下可分为 饱和溶液 和 不饱和溶液 不给定条件可分为 浓溶液 和 稀溶液 。 讲授新课 1. 饱和溶液和不饱和溶液含义 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3. 结晶 （ 1 ）蒸发溶剂结晶。 （ 2 ）冷却热饱和溶液结晶。 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶质②降温③蒸发溶剂 课堂小结 课题 2 溶解度 第 2 课时 溶解度 第九单元 溶液 九年级化学 · 人教版 比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力 导入新课 1. 了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2. 了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 导入新课 学习目标 在 一定温度 下，某固体物质在 100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所溶解的 质量 ，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度 。 四要素 条件：一定温度 标准： 100 克溶剂 （未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态 （最大值） 单位：质量 （克） 固体物质的溶解度 一 讲授新课 1. 固体物质溶解度（通常用 S 表示） 思考： 20℃ 时，硝酸钾的溶解度是 31.6 克的 意义？ 20℃ 时， 100 克水中最多能溶解硝酸 钾的质量为 31.6 克； 20℃ 时， 100 克水中溶了 31.6 克的硝 酸钾就达到饱和状态。 讲授新课 你会判断吗？ （ 1 ） 20 克 A 物质溶解在 100 克水中恰好配成饱和溶液， A 的溶解度是 20 克。（ ） （ 2 ） 20℃ ， 20 克 A 物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时 A 的溶解度是 20 克。（ ） （ 3 ） 20℃ ， 20 克 A 物质溶解在水中配成 100 克饱和溶液，则 20℃ 时 A 的溶解度是 20 克。（ ） （ 4 ） 20℃ ， 20 克 A 物质溶解在 100 克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时 A 的溶解度是 20 克。（ ） × × × 讲授新课 √ 溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难 ( 不 ) 溶 讲授新课 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 S ＞ 10 克 10 克 ~1 克 1 克 ~0.01 克 ＜ 0.01 克 1. 20 ℃ 时碳酸钙的溶解度是 0.0013g ，所以碳酸钙 是 溶物质。 2. 20℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g ，则氯化钠属于（ ） A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 难（不） A 练一练 讲授新课 溶解度的表示方法： 列表法 温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 讲授新课 溶解度 /g 温度（ t ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 图像法 讲授新课 溶解度 /g 温度（ t ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 1. 同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2. 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3. 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 碳酸氢钠 讲授新课 氢氧化钙的溶解度曲线 讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 1. 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钠等。 2. 少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。 3. 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 讲授新课 如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. 40℃ 时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃ 时，把 30g 甲物质加入 100g 水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 C 练一练 讲授新课 联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 气体物质的溶解度 二 讲授新课 思考 1 ： 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 思考 2 ： 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 2. 气体物质的溶解度 讲授新课 气体溶解度： 气体在压强为 101kPa 和 一定温度 时溶解在 1 体积水 里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。 讲授新课 1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 2. 下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D. 只有① C D 练一练 讲授新课 同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 定量描述 ①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素（温度） 影响因素 （温度、压强） 表示方法 表示方法 课堂小结 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 第九单元 溶液 九年级化学 · 人教版 生产生活中的常见溶液（标签） 9%( V / V ) 8%( V / V ) 52%( V / V ) 酒类的酒精度 白醋的浓度 导入新课 10%( m / V ) 葡萄糖注射液的浓度 0.9%( m / V ) 生理盐水中 NaCl 的含量 导入新课 饮料中各种营养成分的含量（每 100mL 溶液中含某成分的质量） 化学试剂中溶质的含量（每 100g 溶液中含溶质的质量） 导入新课 1 . 掌握溶液中溶质的质量分数的概念； 2 . 会计算有关溶质的质量分数。 学习目标 导入新课 【实验9- 7 】 在三支试管中各加入 0.1g 、 0.5g 、 2g 固体硫酸铜，然后分别加入 20mL 水。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量 /g 溶质 质量 /g 溶液 质量 /g 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶液的浓度 一 讲授新课 淡蓝 蓝色 深蓝 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。 但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 讲授新课 通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀 粗略 的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。 讨论 讲授新课 溶质的质量分数 1 . 定义： 溶质 质量与 溶液 质量之比 2 . 公式： 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量 / 溶液质量 = = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 单位要统一 % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 ×100% 讲授新课 0.05% 2.44% 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量 /g 溶 质 质量 /g 溶 液 质量 /g 溶质的质量分数 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 比一比 算一算 结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。 9.09% 讲授新课 【实验9- 8 】 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 氯化钠溶解 氯化钠溶解 讲授新课 已知20 0 C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20 0 C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 36 100 136 36g 136g 100% × =26.5% 讲授新课 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶液中溶质的质量分数 A 20g 100g B 10g 90g C 200g 20% D 15g 10% 比一比 看谁算得快 溶质的质量＝溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 80g 20% 100g 10% 40g 160g 150g 135g 讲授新课 例 1 ： 在 农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = 100% 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 = 150 kg × 16% = 24 kg 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg 或 = 150 kg × （ 1 －16% ） =126kg 。 答：略。 溶质的质量分数的简单计算 二 × 讲授新课 例 2 ： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析： 解决这道题的关键是什么？ 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为 x 。 50 g× 98%= x × 20% x =245g 需要水的质量=245 g-50g=195g 答：需要水的质量为195 g。 讲授新课 有关溶液稀释问题的计算 解题依据： 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液 Ag ，其溶质的质量分数为 a% ，稀释后得到溶质质量分数为 b% 的溶液 Bg 。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前 （稀释后） 小结 讲授新课 ① 溶质的质量分数表示 溶质质量 与 溶液质量 之比，并不是 溶质质量 与 溶剂质量 之比。 ②溶质的质量分数一般用 百分数 表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的 单位必须统一 。 ④计算式中溶质质量是指 被溶解 的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 注意 讲授新课 饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g ＋溶解度 溶质的 质量分数 36% 是指：每 100g 溶液中含有 36g 溶质。 溶质 t 0 C 时 溶解度 36g 是指： 在 t 0 C 时， 100g 水最多溶解该溶质 36g 。 溶质质量分数与溶解度的联系和区别 × 100% 讲授新课 1. 什么是溶质的质量分数？ 2. 溶质质量分数与溶解度的联系和区别： 一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g ＋溶解度 溶质的质量分数 = % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 溶质的质量分数 × 100% 课堂小结 课题 3 溶液的浓度 第 2 课时 溶质质量分数的综合计算 第九单元 溶液 九年级化学 · 人教版 《 煮粥诗 》 ： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。” 粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。 导入新课 1. 掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2. 掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 学习目标 导入新课 【例 1 】 将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入 10 mL 水搅拌。 ( 水的密度为 1 g/cm 3 ) 1. 试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2. 分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么 ? 1. 稀释前溶质质量是 1 g ，溶剂质量是 9 g ，溶质质量分数为 10% ；稀释后溶质的质量是 1 g ，溶液质量是 20 g ，溶质质量分数是 5% 。 2. 稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 溶液稀释和配制问题的计算 一 讲授新课 【例 2 】 化学实验室现有 98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的硫酸溶液，需要多少克水 ? 解法 1: 设需加水的质量为 x 。 50 g×98%=(50 g+ x )×20%, x =195 g 。 答 : 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液需加水 195 g 。 解法 2: 设稀释后溶液的质量为 x 。 50 g×98%= x ×20%, x =245 g, 245 g-50 g=195 g 。 答 : 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液需加水 195 g 。 讲授新课 【例 3 】 某工厂化验室配制 5000 g 20% 的盐酸，需 38% 的盐酸 ( 密度为 1.19 g/cm 3 ) 多少毫升 ? 提问 : 此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算 ? 【归纳】溶质质量 = 溶液体积 × 溶液密度 × 溶质的质量分数。 解 : 设需 38% 的盐酸的体积为 x 。 5000 g×20%=1.19 g/cm 3 × x ×38% ， x ≈2211 mL 。 答 : 需 38% 的盐酸 2211 mL 。 讲授新课 【例 4 】 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液。需要多少克水 ? 加水后稀溶液质量 50 克＋ x 50 克 98% 的浓硫酸 20% 的稀硫酸 加水质量为 x 解法 1 : 设稀释后溶液的质量为 x 。 50 g×98%= x ×20% ， x =245 g 。 245 g － 50 g=195 g 。 答 : 把 50 克 98% 的浓硫酸稀释成 20% 的硫酸需要加水 195 克。 讲授新课 解法 2: 设把 50g 98% 的浓硫酸稀释成 20% 的稀硫酸需要加水的质量为 x ， 则稀释后溶液的质量为 (50g+ x ) ，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得 :50g×98%=(50g+ x )×20% 解得 : x =195g 。 【例 4 】 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液。需要多少克水 ? 加水后稀溶液质量 50 克＋ x 50 克 98% 的浓硫酸 20% 的稀硫酸 加水质量为 x 答 : 把 50 克 98% 的浓硫酸稀释成 20% 的硫酸需要加水 195 克。 讲授新课 【例 5 】 配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升 ?( 质量分数为 20% 的硫酸溶液密度为 1.14 g/mL ，质量分数为 98% 的浓硫酸密度为 1.84 g/mL) 。 解 : 设配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98% 的浓硫酸的体积为 x ， 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得 : 500 mL×1.14 g/mL×20%= x ×1.84 g/mL×98% 。 解得 : x ≈63.2 mL 。 答 : 配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98% 的浓硫酸 63.2 mL 。 讲授新课 【例 1 】 100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设 100 g 硫酸溶液中溶质质量为 x 。 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 o 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为 19.6 ％。 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 二 65 13g 98 x = 溶质的质量分数 = ×100 ％ ×100 ％ =19.6 ％。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 讲授新课 【例 2 】 12 克 Mg 条与 100 克稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。 Mg+H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ 24 98 120 2 12 g z x y 24 98 12g z = 解得 z =49 g 。 24 2 12g y = 解得 y =1 g 。 24 120 12g x = 解得 x =60 g 。 讲授新课 【例 2 】 12 克 Mg 条与 100 克稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。 因 12 克 Mg 条与 100 克稀 H 2 SO 4 恰好完全反应， 生 成的 H 2 逸散到空气中，故生成的溶液时 MgSO 4 溶液，其质量为 : m ( MgSO 4 溶液 )= m ( Mg ) + m ( 稀 H 2 SO 4 溶液 ) － m ( H 2 ) =1 2 g +100g-1g=111g MgSO 4 溶液溶质的质量分数＝ 60g ／ 111g=54.05% 。 讲授新课 溶液的稀释与浓缩 方法 计算依据 计算公式 溶液的稀释 ① 加水稀释 ② 加稀溶液稀释 ① 加水稀释前后 , 溶液中溶质的质量不变 ② 用稀溶液稀释浓溶液时 , 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 加水稀释 : 稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓 ×ω 浓 %=( m 浓 +m 水 )× ω 稀 % 溶液的浓缩 ① 添加溶质 ② 蒸发溶剂 ③ 加入浓溶液 ① 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ② 蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变 ( 没有溶质析出 ) ③ 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发浓缩 : 浓缩前后溶液中溶质的质量不变 ( m 稀 -m 水 ) ×ω 浓 %= m 稀 ×ω 稀 % 讲授新课 注意 : 1. 几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即 V 总 ≠ V A + V B 。 2. 混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即 m 总 = m A + m B 。 3. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式 V=m/ρ ， 所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。 讲授新课 一、溶液稀释和配制问题的计算 关键 : 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 涉及体积时 : 溶质质量 = 溶液体积 × 溶液密度 × 溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 参加化学反应的是溶液中的溶质。 课堂小结 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第九单元 溶液 九年级化学 · 人教版 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。 【 实验目的 】 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。 【 实验用品 】 注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 在实验操作中应该注意哪些问题？ 如何配制 50 克 6% 的 NaCl 溶液 思考 托盘天平使用 注意事项： （ 1 ）使用前要调零 （ 2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （ 3 ）称量时遵循左物右码的原则 （ 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （ 5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 1. 配制 50 g 6% 的氯化钠溶液 ⑴ 计算 : NaCl g H 2 O g 。 ⑵ 称量： 用＿＿＿＿称量 3g 食盐，放入烧杯中。 ⑶ 量取： 用＿＿量取 47mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 。 ⑷ 溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 3 47 托盘天平 量筒 【 实验步骤 】 用已配好的质量分数为 6% 的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm 3 ），配制 50g 质量分数为 3% 的氯化钠溶液。 （ 1 ） 计算： 6% 的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g 。 25 25 24 （ 2 ） 量取： 用量筒量取 24mL 的 6% 氯化钠溶液和 25mL 的水，倒入烧杯中。 （ 3 ） 混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm 3 =24mL 50g － 25g=25g 2. 配制质量分数为 3 ％的氯化钠溶液 3. 把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 （ 1 ）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了： 溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时 , 指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了： 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 （ 2 ）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了： 天平空载时 , 指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 【 问题与交流 】 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 重难点引导 1 ．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 2 ．有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 NH 4 NO 3 ；有些物质在溶解时会出现放热现象，如 NaOH 等。 3 ．加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污是由于洗涤剂具有乳化功能。乳化是物理变化。 4 ．影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，除此以外还与温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素有关。 易错提示 1 ．溶液一定是均一的，稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等。 2 ．在溶液中，溶剂只有一种，但溶质可以是一种，也可以是多种。 易错题 例：溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A ．溶液的上层浓度小，下层浓度大 B ．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C ．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D ．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 错因分析：误认为溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物，忽略了溶液中还有溶剂，容易错选 C 。 解析：溶液是均一的，各部分浓度相同， A 错误；溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体， B 错误。 答案： D 液 知识点：溶液 1 ．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ___________ 的混合物叫做溶液。 2 ．溶质是指 ___________ ，可以是固体、 ________ 体或 __________ 体；溶剂指 ____________ ，水是常见的溶剂， __________ 、酒精也可以作溶剂。 3 ． ( 泰州中考 ) 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 ( ) A ．花生油 B ．面粉 C ．白糖 D ．辣椒粉 均一、稳定 被溶解的物质 气 能溶解其他物质的物质 汽油 液 C 4 ． ( 练习 2 变式题 ) 分别指出下列各溶液里的溶质和溶剂： 溶液 溶质 溶剂 碘酒 ________ ____ 硫酸铜溶液 ____ ____ 石灰水 ____ ____ 浓度为 75% 的酒精溶液 ____ ____ 碘 酒精 CuSO 4 水 Ca(OH) 2 水 酒精 水 5. ( 北京中考 ) 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 6 ．根据教材第 29 页探究实验可以看出： NaCl 溶于水，溶液的温度 ____ ； NH 4 NO 3 溶于水，溶液的温度 ____ ； NaOH 溶于水，溶液的温度 ____ 。 7 ． ( 绵阳中考 ) 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是 ( ) A 硝酸铵 B ．小苏打 C ．生石灰 D ．食盐 不变 降低 升高 A 知识点：乳浊液和乳化现象 8 ． ____ 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 ____ 功能，使油污分散成无数细小的液滴随水流走。 9 ．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂 ( ) A ．可以软化水 B ．具有乳化的功能 C ．可以沉降杂质 D ．溶于水时放热 小液滴 乳化 B 10 ． ( 潍坊中考 ) 下列物质不属于溶液的是 ( ) A ．碘酒 B ．矿泉水 C ．白醋 D ．蒸馏水 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯 ( 有毒 ) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 D 11 ．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 ( ) A ．水 B ．酒精 C ．汽油 D ．苯 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯 ( 有毒 ) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 C 12 ．如图所示的广口瓶中盛放某固体 Y ，胶头滴管中吸有水，挤压胶头滴管，使水滴入广口瓶。可以观察到右端 U 形管中液面左低右高。则固体 Y 可能为 ( ) A ．石灰石 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．氯化钠 13 ． ( 郴州中考 ) 下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A ．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B ．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C ．溶液一定是无色透明的 D ．汽油洗涤油污是乳化现象 B A 14 ．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1) 溶液一定是无色的。 实例： ____ 溶液不是无色的。 (2) 均一的、稳定的液体都是溶液。 实例： ____ 是液体，但不是溶液。 (3) 溶液中溶质一定是固体。 实例： ____ 可做溶质，但不是固体。 硫酸铜 水 酒精 15 ．完成下表并回答下列问题。 (1) 上述实验说明同一种物质在 ____ 的溶剂中溶解的能力 ____ 。 (2) 为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？ ___________________________ 。 (3) 除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同？ ____________________________________________________ 。 试管编号 加入液体 加入物质 实验现象 1 10 mL 水 一滴植物油 ____ 2 10 mL 汽油 一滴植物油 ____ 3 10 mL 水 几小粒碘 ____ 4 10 mL 酒精 几小粒碘 ____ 不溶解 溶解 不溶解 溶解 不同 不同 因为植物油较易溶解在汽油中 不同，前者是利用汽油能溶解油污，将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能，将油污除去 16 ．若 6.5 g 锌与 100 g 稀硫酸恰好完全反应。 (1) 在 100 g 稀硫酸中，溶质的化学式为 ____ ，其质量为 ____ g ，溶剂的化学式为 ____ ，其质量为 ____ g 。 (2) 完全反应后，所得溶液的质量为 ____g ，其中溶质的化学式为 ____ ，其质量为 ____g 。 H 2 SO 4 9.8 H 2 O 90.2 106.3 ZnSO 4 16.1 17 ．某化学兴趣小组探究 NH 4 Cl 、 CaCl 2 、 NaCl 三种物质溶于水的过程中热量的变化。 【 药品器材 】 水、 NH 4 Cl 、 CaCl 2 、 NaCl ；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【 实验探究 】 三种物质各取 1 药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度 (℃) 实验 1 50 mL NH 4 Cl 15 实验 2 50 mL CaCl 2 28 实验 3 X NaCl 21 实验 4 50 mL 无 22 【 数据分析 】 (1) 表中 X 为 ____mL 。 (2) 比较实验 2 与实验 4 ，可获得结论是 ____ 。 (3) 如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ____ 。 【 反思提升 】 (4) 经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 ____( 填字母，可多选 ) 。 A ．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B ．加入物质的质量可能不相等 C ．加物质的种类不一样 50 氯化钙溶解过程中放热 NH 4 Cl AB 1 ．溶液的特征： ____ 、 ____ 、 ____ 。 2 ．溶液是由 ____ 和 ____ 组成的，其中 ____________ 叫溶质，可以是固体、液体或气体； ___________________ 叫溶剂，水是最常见的溶剂。 3 ．物质溶解时通常伴随着 ____ 的变化，如 _________ 溶解时吸热， ____ 、 ____ 溶解时放热。 均一性 稳定性 混合物 溶质 溶剂 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 热量 NH 4 NO 3 NaOH 浓硫酸 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液 重难点引导 1 ．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2 ．饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的，大多数固体物质的饱和溶液可以通过增加溶剂或升高温度变成不饱和溶液。饱和与不饱和必须要强调“三个指明”，指明“一定温度”“一定量溶剂”和“某种溶质”。 易错提示 1 ．对 Ca(OH) 2 来说，由不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液应降低温度。因为 Ca(OH) 2 的溶解度随温度升高而减弱。 2 ．有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。 易错题 例：要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是 ( ) ①加入 CaO ②加入 Ca(OH) 2 ③升高温度 ④降低温度 A ．②③ B ．②④ C ．①②③ D ．①②④ 错因分析：认为所有不饱和溶液变为饱和溶液的方法均为①增加溶质；②降低温度；③恒温蒸发溶剂。 解析： Ca(OH) 的溶解度随温度的升高减小，将 Ca(OH) 2 的不饱和溶液变成饱和溶液不能采取降低温度的方法。 答案： C 知识点：饱和溶液与不饱和溶液 1 ．在 __________ 下，向一定量 ___________ 里加入某种溶质，当溶质 __________ 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能 __________________ 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2 ． 20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入 100 g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液的是 ( ) 选项 质量 A B C D 加入食盐质量 (g) 10 20 30 40 所得溶液质量 (g) 110 120 130 136 一定温度 溶剂 不能继续溶解 继续溶解这种溶质 D 3. ( 梧州中考 ) 下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A ．溶液都是无色的 B ．稀溶液一定是不饱和溶液 C ．固体溶解时都放出热量 D ．溶液都是均一、稳定的混合物 知识点：饱和溶液与不饱和溶液的转化 4 ．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有 ___________________ ；将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有 ________________________________ 。 D 增加溶剂、升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 5 ．在室温下，向一定量的 NaCl 溶液中加入 10 g 固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入 10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 ( ) A ．加水前，溶液可能是饱和溶液 B ．加水前，溶液一定是饱和溶液 C ．加水后，溶液一定是饱和溶液 D ．加水后，溶液一定是不饱和溶液 6 ．把 60 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到 20 ℃，下列说法中正确的是 ( ) ①溶液的质量不变 ②溶质的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④仍是饱和状态 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ B B 知识点：结晶 7 ．结晶：溶液中的 _______ 以晶体的形式析出的过程。 结晶的方法： (1)___________ ，如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。 (2)___________ ，如从海水中提取食盐。 8 ． ( 练习 6 变式题 ) 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 ( ) A ．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B ．利用海风降温析出食盐晶体 C ．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D ．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 溶质 降温结晶 蒸发结晶 C 9 ． ( 温州中考 ) 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 ( ) A ．甲、乙 B ．甲、丙 C ．乙、丙 D ．甲、乙、丙 C 10 ．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中 ( 如图所示 ) ，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是 ( ) A ．硝酸钾 B ．氯化钠 C ．硝酸铵 D ．氢氧化钠 C 11 ．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，则下列叙述中不正确的是 ( ) A ．乙溶液不一定是饱和溶液 B ．丙溶液一定是饱和溶液 C ．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D ．将丙溶液再蒸发 10 g 水，析出晶体的质量一定是 5 g D 12 ． 25 ℃时向一定量不饱和 KNO 3 溶液中逐渐加入 KNO 3 固体，则下列图象中能正确表示此过程的是 ( ) C 13 ． 20 ℃时，将 40 g 硝酸钾放入 100 g 水中，充分搅拌后，仍有 8.4 g 硝酸钾固体未溶解。 (1) 所得溶液是 20 ℃时硝酸钾的 ____ 溶液。 (2) 所得溶液的质量为 _______g 。其中，溶质的质量为 ____g ，溶剂的质量为 ______g 。 (3) 随着温度升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将 ______ ，溶液可能变为 _______ 溶液。 饱和 131.6 31.6 100 减少 不饱和 14 ． A 、 B 、 C 、 D 四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入 20 g 、 15 g 、 10 g 、 5 g 的某固体溶质，充分溶解后 ( 如图所示 ) ，回答下列问题。 (1)____ 中盛的一定是饱和溶液； ____ 中盛的可能是饱和溶液； ____ 中盛的一定是不饱和溶液。 ( 均填字母 ) (2) 若固体溶质为 KNO 3 ，对 A 、 B 两烧杯同时升高温度 ( 均匀进行 ) ，固体物质先消失的是 ____( 填字母 ) 。 (3) 在一定温度下，在 A 、 B 中分别加入相同质量的水， B 中固体刚好溶解， A 中能否也全溶？ __________ 。 (4) 要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有 ______________ 、 ___________ 。 A 、 B C D B 不能 蒸发溶剂 加原溶质 15 ．请按要求设计并完成以下实验： 【 实验用品 】 氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 【 探究实验一 】 澄清的氯化钠溶液是否是饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一支试管倒入约 5 mL 氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象 氯化钠固体溶解 __________________________ 澄清的氯化钠溶液不是饱和溶液 【 探究实验二 】 将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠的固体 有固体不再溶解 NaCl 的不饱和溶液变为饱和溶液 过滤上述溶液，并往滤液中加入少量的硝酸钾固体 固体溶解 饱和氯化钠溶液还能溶解硝酸钾 1 ．结晶的方法有两种：一是 __________ ，适用于固体溶解度受温度变化影响 ____ 的物质，如 _________ ；二是 ________________ ，适用于固体溶解度受温度变化影响 ______ 的物质，如 __________________________________ 。 2 ．析出晶体后的溶液一定是 ______________ ； ______________ 可以将熟石灰的饱和溶液变为不饱和溶液。 蒸发结晶 不大 海水晒盐 冷却热饱和溶液 较大 从硝酸钾 饱和溶液 中得到硝酸钾晶体 饱和溶液 降低温度 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 第 2 课时 溶解度 重难点引导 1 ．固体的溶解度是指在一定温度下某固体在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，仅与温度有关。 2 ．正确理解固体溶解度概念需要抓住四个因素：①一定温度；② 100 g 溶剂；③饱和状态；④单位：克 (g) 。 3 ．气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 易错提示 溶解度曲线上的“点”表示该物质在某温度时的溶解度；“线”表示该物质的溶解度随温度变化的规律。 易错题 例： ( 自贡中考改编 ) 如图是 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1) 三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 c 。 (2)t 2 ℃时，物质 a 的溶解度与物质 b 的溶解度相等。 (3)t 3 ℃时，把 80 g 物质 a 加入到 200 g 水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和 ( 填“饱和”或“不饱和” ) 溶液。 (4)t 3 ℃时，将等质量 a 和 b 的饱和溶液降到 t 1 ℃时，所得溶液的质量关系正确的是 C( 填字母 ) 。 A ． a>b
B
．
a
＝
b
C
．
a
乙
B
．
T
2
℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到
T
1
℃，得到的溶液仍饱和
C
．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D
．
T
1
℃时，甲、乙各
30
g
分别加入
100
g
水中，均形成饱和溶液
A
15
．
(
衡阳中考
)
上图是
a
、
b
、
c
三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
(1)t
2
℃时，
a
、
b
、
c
三种物质中，溶解度由大到小的顺序是
a>b>c
。
(2)
将
c
物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有升高温度
(
或増加
c
溶质；恒温蒸发溶剂等合理即可
)
。
(
写出一种即可
)
。
(3)t
2
℃时，将
30
ga
物质加入
50
g
水中充分溶解后，所得溶液的质量是
75g
。
(4)
图中
P
点所表示的意义是
t
1
℃吋，
a
、
c
两物质溶解度相等，都为
20
g
。
16
．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明
____________________________
；打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，这是因为
_____________________________________
。由此可知：要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用
__________________
或
______________
的方法。因此食品工业在常温下制汽水、啤酒时常采用
_____________
的方法。
气体的溶解度随温度升高而减小
打开瓶盖，压强减小，气体溶解度减小
增大压强
降低温度
加压
17
．
(
大庆中考改编
)
已知
A
、
B
、
C
三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)
在阴影区域部分，处于不饱和状态的是
B(
填“
A”“B”
或“
C”)
。
(2)
若饱和
A
溶液中含有少量的
C
，提纯
A
的方法为降温结晶，过滤。
(3)
在
t
1
℃下，等质量的
B
、
C
的饱和溶液升温至
t
2
℃，所得溶液的质量大小关系为
B
＞
C
。
1
．固体溶解度概念中的四要素：
_______________
、
__________________
、
____________
__
是同时存在的，只有四个要素都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义，否则没有意义，说法也不正确。
2
．气体溶解度随压强增大而
______________
，随温度升高而
________________
。
3
．溶解度曲线：①溶解度曲线上的点表示物质在某一温度下对应的
_________________
。②两条曲线的交点表示两种物质在该点对应温度下的溶解度
______________
。③曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，且“坡度”越陡，物质的溶解度受温度影响
______________
，“坡度”越平缓，物质溶解度受温度影响
__________________
。
温度、溶剂
100_g
达到饱和状态
单位
g
增大
减小
溶解度
相等
越大
越小
第九单元 溶液
课题
3
溶液的浓度
第
1
课时 溶质质量分数
重难点引导
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数＝
×100%
。
易错提示
在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%
，它是固体物质在该温度下溶质质量分数的最大值。
易错题
例：如图是
a
、
b
、
c
三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
(
)
A
．随温度升高，
a
、
b
、
c
三种物质的溶解度均增大
B
．
t
2
℃时，把
50
g
a
放入
50
g
水中，可得到
100
g
a
的饱和溶液
C
．将
t
2
℃时等质量的
a
、
b
饱和溶液降温到
t
1
℃，析出晶体的质量
a
大于
b
D
．
t
1
℃时，
a
、
c
的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
错因分析：容易错选
D
，
t
1
℃，
a
、
c
的溶解度相等，则
a
、
c
的饱和溶液的溶质质量分数相等。
a
、
c
的任一溶液溶质质量分数不一定相等。
解析：
t
2
℃时，
50
g
水中最多只能溶解
25
g
a
，得到
75
g
a
的饱和溶液，
B
错误；
a
的溶解度受温度变化影响较大，
t
2
℃时等质量的
a
、
b
饱和溶液降温到
t
1
℃时，
a
析出的晶体较多，
C
正确。
答案：
C
知识点：溶质质量分数的概念
1
．溶质质量分数是指溶液中
________________
与
_________________
之比。
2
．对“
10%
的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是
( )
A
．
100
g
水中溶解了
10
g
硝酸钾
B
．
100
g
硝酸钾溶液中溶解有
10
g
硝酸钾
C
．
10
g
硝酸钾溶解于
90
g
水中所得到的溶液
D
．将硝酸钾与水按
1
∶
9
的质量比配成的溶液
溶质质量
溶液质量
A
3
．已知某溶液的溶质质量分数为
20%
，则下列比例正确的是
( )
A
．溶质质量：溶液质量＝
1
∶
5
B
．溶剂质量：溶液质量＝
1
∶
5
C
．溶质质量：溶剂质量＝
1
∶
5
D
．溶质质量：溶液质量＝
4
∶
5
A
知识点：溶质质量分数的计算
4
．计算公式：
溶质质量分数＝
_________________×100%
＝
________________________×100%
。
5
．
(
娄底中考
)
下列关于溶液说法正确的是
( )
A
．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B
．把
30%
的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为
15%
C
．向
20
℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D
．配制
100
g10%
的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是
10
g
，水的质量是
90
g
A
6
．配制溶质质量分数为
5%
的下列溶液，能达到目的是
( )
A
．称取
5.0
g
氯化钾，溶解在
95
mL
水中，充分搅拌
B
．称取
5.0
g
生石灰，放入
95
mL
水中充分搅拌
C
．量取
5.0
mL
浓盐酸，倒入
95
mL
水中，充分搅拌
D
．称取
5.0
g
碳酸钙，放入
95
mL
水中，充分搅拌
7
．
(
北京中考
)10%
的
CaCl
2
溶液可用作路面保湿剂。欲配置
100
kg
该路面保湿剂，需要水的质量是
______________kg
。
D
90
9
．在
20
℃时向
100
g
质量分数为
5%
的氯化钠溶液中加入
5
g
氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中
NaCl
的质量分数
( )
A
．大于
5%
B
．小于
5%
C
．仍为
5%
D
．不确定
B
10
．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是
( )
D
11
．
20
℃时，将
20
g
硝酸钾固体加入
50
g
水中，搅拌充分溶解后，仍有
4.2
g
硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
(1)
所得溶液是
20
℃时硝酸钾的
_______
(
填“饱和”或“不饱和”
)
溶液。
(2)20
℃时硝酸钾的溶解度为
__________
g
。
(3)
所得溶液中硝酸钾溶质质量分数为
_________ (
精确到
0.1%)
。
饱和
31.6
24.0%
12
．
(
武汉中考
)
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示：
(1)t
1
℃时，硝酸钾的溶解度为
25
g
。
(2)t
1
℃时，将
50
g
硝酸钾加入到
50
g
水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
20%
。
(3)t
2
℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。
(4)
将
t
3
℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各
100
g
分别蒸发
10
g
水，然后降温至
t
2
℃，过滤，得到溶液
a
和溶液
b
。对于溶液
a
和溶液
b
，下列说法正确的是
__________ (
填字母
)
。
A
．都是饱和溶液
B
．溶液质量
a
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